Galvenā atšķirība starp svina nitrātu un cinka nitrātu ir tāda, ka svina nitrāts reaģē ar amonija hidroksīdu, veidojot b altas nogulsnes, kas nešķīst amonija hidroksīda pārpalikuma šķīdumā, savukārt cinka nitrāts reaģē ar amonija hidroksīdu, veidojot b altas nogulsnes, kas šķīst amonija hidroksīda pārpalikuma šķīdumā.
Svina nitrāts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu Pb(NO3)2, savukārt cinka nitrāts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu Zn(NO3)2.
Kas ir svina nitrāts?
Svina nitrāts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu Pb(NO3)2. Parasti tas pastāv kā bezkrāsains kristāls vai b alts pulveris. Tas sadalās augstā temperatūrā. Parasti šis savienojums ir toksisks, un mums ar to jārīkojas uzmanīgi, lai novērstu tā ieelpošanu, norīšanu un saskari ar ādu.
Mēs varam ražot svina nitrāta savienojumus, reaģējot starp svina oksīdu un koncentrētu slāpekļskābi. To varam pagatavot arī no šķīduma iztvaicēšanas, kas iegūts, metāliskajam svinam reaģējot ar atšķaidītu slāpekļskābi. Turklāt svina nitrāta kristāli var veidoties, apstrādājot svina bismuta atkritumus no svina rafinēšanas rūpnīcām.
Attēls 01: Svina nitrāta savienojuma atomu izkārtojums
Parasti svina nitrātam ir tendence karsējot sadalīties. Tas ir noderīgi pirotehnikā. Turklāt tas ir ūdenī šķīstošs un šķīst arī atšķaidītā slāpekļskābē. Ja šķīdumam pievienojam sārmu savienojumus, veidojas bāziski nitrāti. Svina nitrāta savienojumu varam izmantot koordinācijas kompleksu ražošanai. Šajos kompleksos svina jons ir ciets akceptors un var veidot spēcīgus kompleksus, savienojoties ar slāpekļa un skābekļa elektronu donoriem ligandiem. Piem. svina nitrāta un pentaetilēnglikola kombinācija acetonitrila un metanola klātbūtnē veido [Pb(NO3)2(EO5)] pēc iztvaikošanas.
Svina nitrātu izmanto maz, tostarp to izmanto kā siltuma stabilizatoru neilona poliesteros fototermogrāfiskā papīra pārklājuma veidā un rodenticīdos, zelta cianidēšanas procesā izskalošanās nolūkos un izotiocianātu sagatavošanā no ditiokarbamāti.
Kas ir cinka nitrāts?
Cinka nitrāts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu Zn(NO3)2. Tas ir b alts kristālisks sāls, kas ir ļoti šķīstošs. Parasti mēs to varam atrast heksahidrētā veidā. Turklāt šī viela šķīst gan ūdenī, gan spirtā.
Attēls 02: Cinka nitrāta ķīmiskā struktūra
Mēs varam ražot cinka nitrātu, izšķīdinot cinku slāpekļskābē. Tomēr šī reakcija ir atkarīga no koncentrācijas. Reakcijā koncentrētā skābē veidojas arī amonija nitrāts. Turklāt, ja mēs karsējam cinka nitrāta savienojumu, tas var termiski sadalīties, veidojot cinka oksīdu, slāpekļa dioksīdu un skābekli.
Ir daži cinka nitrāta pielietojumi, tostarp tā izmantošana koordinācijas polimēru sintēzē, dažādu savienojumu uz ZnO bāzes ražošana, kā kodinātājs krāsošanā utt.
Kāda ir atšķirība starp svina nitrātu un cinka nitrātu?
Svina nitrāts un cinka nitrāts ir neorganiski savienojumi, ko izmanto rūpniecībā. Galvenā atšķirība starp svina nitrātu un cinka nitrātu ir tā reakcija ar amonija hidroksīdu. Svina nitrāts reaģē ar amonija hidroksīdu, veidojot b altas nogulsnes, kas nešķīst amonija hidroksīda pārpalikuma šķīdumā, savukārt cinka nitrāts reaģē ar amonija hidroksīdu, veidojot b altas nogulsnes, kas šķīst amonija hidroksīda pārpalikuma šķīdumā.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir parādītas atšķirības starp svina nitrātu un cinka nitrātu, lai tos salīdzinātu.
Kopsavilkums - svina nitrāts pret cinka nitrātu
Svina nitrāts un cinka nitrāts ir attiecīgi svina un cinka katjonu nitrāti. Galvenā atšķirība starp svina nitrātu un cinka nitrātu ir tāda, ka svina nitrāts reaģē ar amonija hidroksīdu, veidojot b altas nogulsnes, kas nešķīst amonija hidroksīda pārpalikuma šķīdumā, savukārt cinka nitrāts reaģē ar amonija hidroksīdu, veidojot b altas nogulsnes, kas šķīst amonija hidroksīda pārpalikuma šķīdumā..
