Galvenā atšķirība starp kalcija hlorīdu un nātrija hlorīdu ir tāda, ka kalcija hlorīda molekulā ir divi hlora atomi, savukārt nātrija hlorīda molekulā ir viens hlora atoms. Turklāt kalcija hlorīds ir b alts pulveris ar higroskopiskām īpašībām, turpretim nātrija hlorīds ir bezkrāsains kristāls un tīrs nātrija hlorīds nav higroskopisks.
Gan kalcija hlorīds, gan nātrija hlorīds ir neorganiski, sārmaini savienojumi. Kalcija hlorīda ķīmiskā formula ir CaCl2. Nātrija hlorīda ķīmiskā formula ir NaCl.
Kas ir kalcija hlorīds?
Kalcija hlorīds ir CaCl2, kura molārā masa ir 110.98 g/mol. Šķiet, ka tas ir b alts ciets savienojums, kas ir higroskopisks. Tas nozīmē, ka tas var absorbēt ūdens tvaikus no gaisa, kad tas ir pakļauts atmosfēras iedarbībai. Šis savienojums ir bez smaržas. Tas ietilpst sāļu kategorijā; mēs to saucam par kalcija sāli.
Šis savienojums labi šķīst ūdenī. Higroskopiskā rakstura dēļ šis savienojums parasti sastopams kā hidratēts komplekss. Šī hidratētā kompleksa formula ir CaCl2.(H2O)x, kurā x=0, 1, 2, 4 un 6. Šie hidratētie savienojumi ir noderīgi atledošanas procesos un putekļu kontrolē. Bezūdens forma (kurā x=0) ir svarīga kā deskants, jo tā ir higroskopiska.
Attēls 01: Kalcija hlorīda izskats
Bezūdens kalcija hlorīda kušanas temperatūra ir aptuveni 772–775 °C, savukārt viršanas temperatūra ir 1935 °C. Kad mēs izšķīdinām šo savienojumu ūdenī, tas veido hexaaqua kompleksu; [Ca(H2O)6]2+ Tas pārvērš kalcija un hlorīda jonus risinājums nonāk "brīvā" stāvoklī. Tāpēc, ja šim ūdens šķīdumam pievienojam fosfāta avotu, rodas kalcija fosfāta cietās nogulsnes.
Kas ir nātrija hlorīds?
Nātrija hlorīds ir NaCl, kura molārā masa ir 58,44 g/mol. Istabas temperatūrā un spiedienā šis savienojums parādās kā cieti, bezkrāsaini kristāli. Tas ir bez smaržas. Tīrā veidā šis savienojums nespēj absorbēt ūdens tvaikus. Tādējādi tas nav higroskopisks.
Nātrija hlorīds ir arī sāls; mēs to saucam par nātrija sāli. Uz katru molekulas nātrija atomu ir viens horīna atoms. Šis sāls ir atbildīgs par jūras ūdens sāļumu. Kušanas temperatūra ir 801 ◦ C, bet viršanas temperatūra ir 1413 ◦ C. Nātrija hlorīda kristālos katrs nātrija katjons ir ieskauts ar sešiem hlorīda joniem un otrādi. Tāpēc kristālu sistēmu mēs saucam par seju centrētu kubisko sistēmu.
2. attēls: sāls kristāli
Šis savienojums šķīst ļoti polāros savienojumos, piemēram, ūdenī. Tur ūdens molekulas ieskauj katru katjonu un anjonu. Katram jonam vairumā gadījumu apkārt ir sešas ūdens molekulas. Tomēr nātrija hlorīda ūdens pH ir aptuveni pH 7, jo hlorīda joni ir vāji bāziski. Mēs sakām, ka nātrija hlorīds neietekmē šķīduma pH.
Kāda ir atšķirība starp kalcija hlorīdu un nātrija hlorīdu?
Kalcija hlorīds ir kalcija sāls ar ķīmisko formulu CaCl2, turpretim nātrija hlorīds ir nātrija sāls ar ķīmisko formulu NaCl. Abi šie ir sāls savienojumi. Turklāt katrā kalcija hlorīda molekulā ir divi hlora atomi uz vienu kalcija jonu, savukārt katrā nātrija hlorīda molekulā ir viens hlora atoms uz nātrija jonu. Turklāt to molārās masas arī atšķiras viena no otras; kalcija hlorīda molārā masa ir 110,98 g/mol, un nātrija hlorīda molārā masa ir 58,44 g/mol.
Kopsavilkums - kalcija hlorīds pret nātrija hlorīdu
Kalcija hlorīds un nātrija hlorīds ir sārmu savienojumi. Abi šie savienojumi satur hlorīda jonus savā struktūrā, bet dažādās attiecībās. Galvenā atšķirība starp kalcija hlorīdu un nātrija hlorīdu ir tāda, ka vienā kalcija hlorīda molekulā ir divi hlora atomi, savukārt vienā nātrija hlorīda molekulā ir viens hlora atoms.
