Nātrija hlorīds pret nātrija jodīdu
Nātrijs, kas apzīmēts kā Na, ir 1. grupas elements ar atomskaitli 11. Nātrijam piemīt 1. grupas metāla īpašības. Tā elektronu konfigurācija ir 1s2 2s2 2p6 3s1Tas var atbrīvot vienu elektronu, kas atrodas 3s suborbitālē un radīt +1 katjonu. Nātrija elektronegativitāte ir ļoti zema, ļaujot tam veidot katjonus, ziedojot elektronu augstākam elektronnegatīvam atomam (piemēram, halogēniem). Tāpēc nātrijs bieži veido jonu savienojumus, piemēram, nātrija hlorīdu un nātrija jodīdu.
Nātrija hlorīds
Nātrija hlorīds, kas pazīstams arī kā sāls, ir b alts kristāls ar molekulāro formulu NaCl. Nātrija hlorīds ir jonu savienojums. Nātrijs ir 1. grupas metāls, tādējādi veido +1 lādētu katjonu. Hlors ir nemetāls, un tam ir spēja veidot -1 uzlādētu anjonu. Ar elektrostatisko pievilcību starp Na+ katjonu un Cl– anjonu NaCl ir ieguvis režģa struktūru. Kristālā katru nātrija jonu ieskauj seši hlorīda joni, un katru hlorīda jonu ieskauj seši nātrija joni. Pateicoties visām pievilcībām starp joniem, kristāla struktūra ir stabilāka. Nātrija hlorīda kristālos esošo jonu skaits mainās atkarībā no tā lieluma. Nātrija hlorīds viegli šķīst ūdenī un veido sāļu šķīdumu. Nātrija hlorīda ūdens un izkausētais nātrija hlorīds var vadīt elektrību jonu klātbūtnes dēļ. NaCl parasti rodas, iztvaicējot jūras ūdeni. To var ražot arī ar ķīmiskām metodēm, piemēram, pievienojot HCl nātrija metālam. Tos izmanto kā pārtikas konservantus, pārtikas produktos, kā tīrīšanas līdzekli, medicīniskiem nolūkiem utt. Lai pagatavotu jodētu sāli, cilvēki rafinētam nātrija hlorīdam pievieno neorganiskus joda avotus, piemēram, kālija jodātu, kālija jodīdu, nātrija jodātu vai nātrija jodīdu.
Nātrija jodīds
Nātrija jodīda ķīmiskā formula ir NaI. Tā ir b altā krāsā kristāliska cieta viela bez smaržas, kas viegli šķīst ūdenī. Jods ir halogēns, kas var veidot -1 uzlādētus jonus. Kopā ar Na+ katjoniem jodīda joni veido lielas režģa struktūras. NaI jonu savienojuma molārā masa ir 149,89 g/mol. Tā kušanas temperatūra ir 661 °C, un viršanas temperatūra ir 1304 °C. Nātrija jodīdu galvenokārt izmanto kā piedevu sālim, lai novērstu joda deficītu. Jods ir mikroelements, kas nepieciešams mūsu ķermenim. Vairogdziedzeris darbojas kā joda krātuve, un tā efektīvai darbībai, veidojot tādus hormonus kā tiroksīns, trijodtironīns un kalcitonīns, ir nepieciešams jods. Goiter vai pietūkuši vairogdziedzeri ir joda deficīta simptoms. Veselam organismam katru dienu nepieciešami 150 μg joda. Nātrija jodīdu pievieno sālim un dod cilvēkiem ar joda deficītu, lai pārvarētu šīs problēmas. Ja NaI satur radioaktīvos jodīdus, piemēram, I-123, šos savienojumus var izmantot radioattēlveidošanai vai vēža ārstēšanai.
Kāda ir atšķirība starp nātrija hlorīdu un nātrija jodīdu?
• Nātrija hlorīds tiek parādīts kā NaCl. Nātrija jodīda ķīmiskā formula ir NaI.
• NaCl nātrijs ir saistīts ar halogēnu hloru, kas ir elektronnegatīvāks nekā jods NaI.
• Nātrija hlorīds ir bagātāks nekā nātrija jodīds.
• NaI vairāk šķīst ūdenī nekā NaCl.
• Nātrija hlorīds ir plaši pazīstams kā sāls, un nātrija jodīds ir sāls piedeva, lai samazinātu joda deficītu cilvēkiem.
