Galvenā atšķirība starp nātrija hlorīdu un nātrija nitrātu ir tāda, ka nātrija hlorīds ir nātrija katjona un hlorīda anjona kombinācija, savukārt nātrija nitrāts ir nātrija katjona un nitrāta anjona kombinācija.
Gan nātrija hlorīds, gan nātrija nitrāts ir jonu savienojumi. Viņiem ir katjons un anjons, kas apvienoti ar jonu saiti. Tiem ir dažādas ķīmiskās un fizikālās īpašības, jo tiem ir dažādi anjoni kopā ar līdzīgiem katjoniem (nātrija katjoniem).
Kas ir nātrija hlorīds?
Nātrija hlorīds ir neorganisks savienojums, kas izgatavots no nātrija katjona un hlorīda anjona. Šī savienojuma ķīmiskā formula ir NaCl. Parasti tas ir “sāls”, jo sāls, ko lietojam kā pārtikas piedeva, galvenokārt satur nātrija hlorīdu kopā ar dažiem savienojumiem, piemēram, magnija hlorīdu.
Nātrija hlorīds ir jonu savienojums. Tam ir 1:1 nātrija joni un hlorīda joni. Nātrija hlorīds ir savienojums, kas ir atbildīgs par jūras ūdens raksturīgo garšu. Nātrija hlorīda formulas svars ir 58,44 g/mol. Nātrija hlorīds ir b alts, ja tas ir tīrs. Tas izskatās kā caurspīdīgi vai caurspīdīgi kubiski kristāli. Nātrija hlorīda kušanas temperatūra ir 801oC, savukārt viršanas temperatūra ir 1465oC. Tas labi šķīst ūdenī. Nātrija hlorīda kristāliskajā struktūrā katru jonu ieskauj seši pretējā lādiņa joni. Šie joni atrodas regulārā oktaedra struktūrā.
Attēls 01: Nātrija hlorīda disociācija ūdenī
Nātrija hlorīds ir higroskopisks. Tas nozīmē, ka, pakļaujoties atmosfēras iedarbībai, tas var absorbēt ūdens tvaikus no gaisa. Turklāt šis savienojums ir būtisks, lai mēs uzturētu elektrolītu līdzsvaru mūsu organismā. To izmanto arī dažu pārtikas produktu konservēšanai.
Kas ir nātrija nitrāts?
Nātrija nitrāts ir neorganisks savienojums ar nātrija katjonu un nitrāta anjonu. Tā ķīmiskā formula ir NaNO3 Šķiet, ka tā ir b alta bezkrāsaina kristāliska cieta viela. Tas ir sārmu metālu nitrāta sāls, ko mineraloģijā sauc par Čīles salpetru. Šis savienojums labi šķīst ūdenī. Izšķīdinot, veidojas nātrija katjoni un nitrātu anjoni. Tāpēc tas ir noderīgs kā viegli pieejams nitrātu avots dažādos sintēzes procesos, mēslošanas līdzekļu ražošanā utt.
Attēls 02: Nātrija nitrāta kristāli
Nātrija nitrāta molārā masa ir 84,9 g/mol. Tam ir salda smarža. Papildus ieguvei no atradnēm mēs varam sintezēt nātrija nitrātu arī laboratorijā. Tur mēs varam neitralizēt slāpekļskābi ar nātrija karbonātu vai nātrija bikarbonātu. Šo neitralizāciju var veikt arī, izmantojot nātrija hidroksīdu. Šī iegūtā nātrija nitrāta kristālisko struktūru var definēt kā trigonālu kristāla struktūru, bet dažreiz tā rada romboedrisku kristāla struktūru.
Kāda ir atšķirība starp nātrija hlorīdu un nātrija nitrātu?
Galvenā atšķirība starp nātrija hlorīdu un nātrija nitrātu ir tāda, ka nātrija hlorīds ir nātrija katjona un hlorīda anjona kombinācija, savukārt nātrija nitrāts ir nātrija katjona un nitrāta anjona kombinācija. Nātrija hlorīda ķīmiskā formula ir NaCl, savukārt nātrija nitrāta ķīmiskā formula ir NaNO3
Šajā infografikā ir apkopota atšķirība starp nātrija hlorīdu un nātrija nitrātu.
Kopsavilkums - nātrija hlorīds pret nātrija nitrātu
Nātrija hlorīds un nātrija nitrāts ir jonu savienojumi. Galvenā atšķirība starp nātrija hlorīdu un nātrija nitrātu ir tāda, ka nātrija hlorīds ir nātrija katjona un hlorīda anjona kombinācija, savukārt nātrija nitrāts ir nātrija katjona un nitrāta anjona kombinācija.
