Galvenā atšķirība starp metatēzes un redoksreakcijām ir tāda, ka metatēzes reakcijās notiek divu jonu veidu apmaiņa starp divām molekulām, turpretim redoksreakcijās notiek elektronu apmaiņa starp divām ķīmiskām sugām.
Metatēze un redoksreakcijas ir divu veidu ķīmiskās reakcijas. Bet tiem ir dažādi darbības mehānismi. Metatēze ir vienpakāpes reakcija, savukārt redoksreakcijā ir divas paralēlas pusreakcijas, kas nepieciešamas elektronu apmaiņas procesam.
Kas ir metatēze?
Metatēzes jeb dubultās pārvietošanas reakcijas ir ķīmiskas reakcijas veids, kurā notiek divu jonu sugu apmaiņa starp divām molekulām. Vispārējā formula ir šāda:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Saite, kas pārtrūkst un veidojas šīs reakcijas laikā, var būt jonu vai kovalentās saites. Daži šāda veida reakciju piemēri ir izgulsnēšanās reakcijas, skābju-bāzes reakcijas, alkilēšana utt.
Iepriekš minētajā vienādojumā katra reaģenta A un C komponenti ir mainījuši savas vietas. Parasti šīs reakcijas notiek ūdens šķīdumos. Turklāt mēs varam klasificēt šīs reakcijas šādi;
- Nokrišņu reakcijas – reakcijas beigās veidojas nogulsnes. Piemēram, reakcija starp sudraba nitrātu un nātrija hlorīdu veido sudraba hlorīda nogulsnes un nātrija nitrāta ūdens šķīdumu.
- Neitralizācijas reakcijas - skābe neitralizējas reakcijā ar bāzi. Piemēram, HCl šķīdumu (skābi) var neitralizēt no NaOH šķīduma (bāzes).
Attēls 01: Dubultās pārvietošanās reakcijas piemērs
Kas ir redoksreakcija?
Redoksreakcija ir ķīmiskas reakcijas veids, kurā oksidēšanās un reducēšanas pusreakcijas notiek vienlaicīgi. Šajā reakcijā mēs uzskatām, ka oksidēšana un reducēšana ir savstarpēji papildinoši procesi. Šeit oksidēšana ir elektronu zudums vai oksidācijas stāvokļa palielināšanās, savukārt reducēšana ir elektronu palielināšanās vai oksidācijas stāvokļa samazināšanās.
Attēls 02: Oksidācijas un reducēšanas reakciju mehānisms
Turklāt redoksreakcijas ātrums var atšķirties no ļoti lēniem procesiem, piemēram, rūsēšanas, līdz tādiem ātriem procesiem kā degvielas sadegšana.
Kādas ir līdzības starp metatēzi un redoksreakcijām?
- Metatēze un redoksreakcijas ir ķīmiskas reakcijas, kurās produkti pilnīgi atšķiras no reaģentiem.
- Abas reakcijas ietver kaut kā apmaiņu starp reaģentiem, lai iegūtu produktu(-us). piemēram, elektronu apmaiņa, ķīmiskās daļas.
- Šīs reakcijas ietver divas savstarpēji papildinošas reakcijas. Piem. oksidācijas-reducēšanās reakcijas redoksreakcijās, saites pārraušanas-saites veidošanas reakcijas metatēzes reakcijās.
Kāda ir atšķirība starp metatēzi un redoksreakcijām?
Metatēze un redoksreakcijas ir divu veidu ķīmiskās reakcijas. Galvenā atšķirība starp metatēzes un redoksreakcijām ir tāda, ka metatēzes reakcijās notiek divu jonu sugu apmaiņa starp divām molekulām, turpretim redoksreakcijās notiek elektronu apmaiņa starp divām ķīmiskām sugām. Divkāršās pārvietošanas reakcija jeb metatēze ir vienpakāpes reakcija, bet redoksreakcijā ir divas paralēlas pusreakcijas, kas nepieciešamas elektronu apmaiņas procesam. Turklāt atomu oksidācijas pakāpes redoksreakcijas laikā noteikti mainās, bet metatēzes reakcijās tas var mainīties vai nemainīties.
Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp metatēzes un redoksreakcijām.
Kopsavilkums - metatēze pret redoksreakcijām
Metatēze un redoksreakcijas ir divu veidu ķīmiskās reakcijas. Galvenā atšķirība starp metatēzes un redoksreakcijām ir tāda, ka metatēzes reakcijās notiek divu jonu sugu apmaiņa starp divām molekulām, turpretim redoksreakcijās notiek elektronu apmaiņa starp divām ķīmiskām sugām. Turklāt metatēze ir vienpakāpes reakcija, savukārt redoksreakcijā ir divas paralēlas pusreakcijas, kas nepieciešamas elektronu apmaiņas procesam.
