Galvenā atšķirība starp etanolu un metoksimetānu ir tāda, ka etanols ir bezkrāsains šķidrums, kas istabas temperatūrā ir ļoti gaistošs, savukārt metoksimetāns istabas temperatūrā ir bezkrāsaina gāze.
Etanola un metoksimetāna ķīmiskā formula ir vienāda, bet atšķirīga ķīmiskā struktūra, kas nosaka šo savienojumu atšķirīgās ķīmiskās īpašības. Etanols vai etilspirts ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C2H5OH. Metoksimetāns ir ētera savienojums ar ķīmisko formulu C2H6O.
Kas ir etanols?
Etanols vai etilspirts ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C2H5OH. Tas ir noderīgs kā degviela. Tomēr tas ir tas pats savienojums, ko atrodam alkoholiskajos dzērienos. Visbiežāk šī degviela tiek izmantota kā motordegviela, kā biodegvielas piedeva benzīnam.
01. attēls: etanola pudele
Etanolu var ražot ar bioloģiskiem vai ķīmiskiem līdzekļiem. Galvenie soļi etanola ražošanā ar bioloģiskiem līdzekļiem ir fermentācija, destilācija un dehidratācija. Fermentācijas laikā mikrobi iedarbojas uz cukuru, pārvēršot to etanolā. Destilācijas posms ietver mikrobu un lielākās daļas ūdens atdalīšanu. Tur fermentācijas produkts tiek uzkarsēts, tāpēc etanola frakcija iztvaiko. Pēc tam mums vajadzētu dehidrēt destilācijas galaproduktu, lai iegūtu ļoti tīru etanola frakciju. Turklāt etanola ražošana ar ķīmiskiem līdzekļiem ietver etēna reakciju ar tvaiku.
Kas ir metoksimetāns?
Metoksimetāns ir ētera savienojums ar ķīmisko formulu C2H6O. Šī savienojuma parastais nosaukums ir dimetilēteris. Šis savienojums ir labi pazīstams ar tā šķīdinātāja īpašībām. Tam ir divas metilgrupas, kas saistītas ar skābekļa atomu; abas metilgrupas ir saistītas ar vienu un to pašu skābekļa atomu.
Metoksimetāna molārā masa ir 46,07 g/mol. Šīs vielas kušanas temperatūra ir -141 Celsija grādi, bet viršanas temperatūra ir -24 Celsija grādi. Tā rodas kā bezkrāsaina gāze istabas temperatūrā, un tai ir ēterim līdzīga smarža. Turklāt dimetilēteris nešķīst ūdenī.
Attēls 02: Metoksimetāna ķīmiskā struktūra
Dimetilēteris ir nepolārs savienojums. Tas nozīmē, ka dimetilēterim nav polaritātes. Tas ir saistīts ar tā simetrisko molekulāro struktūru. Tāpēc tas ir labs šķīdinātājs nepolāriem savienojumiem. Tomēr tas ir ķīmiski nereaģējošs, salīdzinot ar citiem organiskiem savienojumiem.
Kāda ir atšķirība starp etanolu un metoksimetānu?
Etanola un metoksimetāna ķīmiskā formula ir vienāda, bet atšķirīga ķīmiskā struktūra, kas nosaka šo savienojumu atšķirīgās ķīmiskās īpašības. Galvenā atšķirība starp etanolu un metoksimetānu ir tāda, ka etanols ir bezkrāsains šķidrums, kas istabas temperatūrā ir ļoti gaistošs, savukārt metoksimetāns istabas temperatūrā ir bezkrāsaina gāze.
Turklāt etanols ir spirts ar raksturīgu alkohola smaržu, savukārt metoksimetāns ir ēteris ar ēterim līdzīgu smaržu. Turklāt etanolam un metoksimetānam ir līdzīgas ķīmiskās formulas, kas ir sakārtotas dažādās struktūrās; piemēram, etanolā ir hidroksilgrupa (OH grupa), bet metoksimetānā nav hidroksilgrupu.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir parādītas atšķirības starp etanolu un metoksimetānu, lai tos salīdzinātu.
Kopsavilkums - etanols pret metoksimetānu
Etanols vai etilspirts ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C2H5OH. Metoksimetāns ir ētera savienojums ar ķīmisko formulu C2H6O. Galvenā atšķirība starp etanolu un metoksimetānu ir tāda, ka etanols ir bezkrāsains šķidrums, kas istabas temperatūrā ir ļoti gaistošs, savukārt metoksimetāns istabas temperatūrā ir bezkrāsaina gāze.
