Galvenā atšķirība starp etanolu un propanolu ir tāda, ka etanols satur divus oglekļa atomus katrā molekulā, turpretim propanols satur 3 oglekļa atomus vienā molekulā.
Gan etanols, gan propanols ir spirta savienojumi, kas satur hidroksilgrupu (-OH) kā molekulas funkcionālo grupu. Arī abi ir vienkāršākie starp spirtiem. Tā kā etanolā ir tikai divi oglekļa atomi, ir tikai viena molekula, kuru mēs varam nosaukt par etanolu. Tomēr propanolam ir trīs oglekļa atomi. Tāpēc vienai un tai pašai molekulai var būt vairākas struktūras šo atomu atšķirīgā strukturālā un telpiskā izvietojuma dēļ. Mēs šīs dažādās struktūras saucam par propanola “izomēriem”. Tomēr, runājot par šo savienojumu, mēs parasti atsaucamies uz 1-propanolu.
Kas ir etanols?
Etanols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C2H5OH. Mēs varam rakstīt šo formulu kā CH3−CH2−OH vai C2H 5−OH. Jebkurā gadījumā tas apzīmē hidroksilgrupu (-OH) spirtā. Šis savienojums ir gaistošs un viegli uzliesmojošs. Turklāt tas ir bezkrāsains šķidrums ar raksturīgu smaržu. Pats galvenais, tas ir galvenais alkoholiskais savienojums, ko mēs varam atrast alkoholiskajos dzērienos.
Attēls 01: Etanola ķīmiskā struktūra
Mēs varam ražot šo savienojumu, fermentējot cukurus ar raugu kā bioloģisku ceļu. Vai arī mēs varam izmantot naftas ķīmijas procesus. Aplūkojot tā ķīmiskās īpašības, šī savienojuma molārā masa ir 46.07 g/mol. Kušanas temperatūra ir aptuveni –114,14 °C, un viršanas temperatūra ir aptuveni 78,24 °C. Tas arī sajaucas ar ūdeni, jo var veidot ūdeņraža saites ar ūdens molekulām.
Apsverot etanola lietojumus, tas tiek izmantots medicīnā, izklaidei, degvielai un kā šķīdinātājam. Tam ir antiseptiskas īpašības, un mēs to varam izmantot arī kā pretlīdzekli. Tādējādi tas ir noderīgs kā medicīnisks šķīdinātājs farmācijas rūpniecībā. Turklāt tā ir izplatīta dzinēja degviela, un tāpat tā ir noderīga kā degvielas piedeva.
Kas ir propanols?
Propanols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C3H8O. Tas ir bezkrāsains šķidrums, un tam ir viegla alkohola smarža. Tā kā propanola molekulā ir trīs oglekļa atomi, tai ir izomēri. Tas nozīmē, ka šie trīs oglekļa atomi var sakārtoties dažādos veidos, lai sniegtu atšķirīgu vienas molekulas izvietojumu un struktūras. Piemēram, 1-propanols un 2-propanols.
Attēls 02: Propanola ķīmiskā struktūra
Turklāt šī savienojuma molārā masa ir 60,1 g/mol. 1-propanola kušanas temperatūra ir –126 °C un viršanas temperatūra ir 98 °C. Tāpat kā etanols, propanols sajaucas ar ūdeni, jo tas var veidot ūdeņraža saites ar hidroksilgrupu. Tādējādi mēs varam ražot šo savienojumu, izmantojot propionaldehīda katalītisko hidrogenēšanu.
Kāda ir atšķirība starp etanolu un propanolu?
Etanols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C2H5OH, turpretim propanols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C 3H8O. Abi šie ir spirta savienojumi. Bet viena etanola molekula satur divus oglekļa atomus, bet viena propanola molekula satur trīs oglekļa atomus. Tāpēc šī ir galvenā atšķirība starp etanolu un propanolu. Turklāt vēl viena atšķirība starp etanolu un propanolu ir tā, ka etanolam nav izomēru, bet propanolam ir izomēri. Kopumā etanols un propanols ir divi dažādi ķīmiski savienojumi ar atšķirīgu atomu sastāvu, tādējādi atšķirīgu molu masu, kušanas temperatūru un viršanas temperatūru.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā parādīta atšķirība starp etanolu un propanolu.
Kopsavilkums - etanols pret propanolu
Gan etanols, gan propanols ir spirta savienojumi. Bet galvenā atšķirība starp etanolu un propanolu ir tā, ka etanols satur divus oglekļa atomus katrā molekulā, turpretī propanols satur 3 oglekļa atomus vienā molekulā.
