Galvenā atšķirība starp etanolu un dimetilēteri ir tā, ka etanols istabas temperatūrā ir bezkrāsains šķidrums, kam ir augsta gaistamība, turpretim dimetilēteris istabas temperatūrā ir bezkrāsaina gāze. Turklāt etanols (parastais nosaukums ir etilspirts) ir spirts, savukārt dimetilēteris ir ēteris.
Spirts ir organisks savienojums, kas sastāv no hidroksilgrupas (-OH) kā funkcionālās grupas. Ēteris arī ir organisks savienojums, taču tajā ir divas alkilgrupas, kas pievienotas vienam un tam pašam skābekļa atomam.
Kas ir etanols?
Etanols ir spirts ar ķīmisko formulu C2H5OH. Šī savienojuma parastais nosaukums ir etilspirts. Šī savienojuma funkcionālā grupa ir hidroksilgrupa (-OH). Etanols ir viegli uzliesmojošs; tādējādi to izmanto arī kā degvielu. Turklāt tas ir ļoti gaistošs savienojums. Tomēr istabas temperatūrā tas ir bezkrāsains šķidrums ar raksturīgu smaržu.
1. attēls. Etanola ķīmiskā struktūra
Daži ķīmiski fakti par etanolu
- Ķīmiskā formula=C2H6O
- Molmasa=07 g/mol
- Kušanas temperatūra=-114,1 °C
- Vārīšanās temperatūra=78,37 °C
- Agregātstāvoklis=istabas temperatūrā, tas pastāv kā bezkrāsains šķidrums
- Smarža=raksturīga alkohola smarža
- Šīdība ūdenī=sajaucas ar ūdeni
Etanols sajaucas ar ūdeni, jo tas var veidot ūdeņraža saites ar ūdens molekulām (–OH grupas var veidot ūdeņraža saites ar H2O molekulām). Tāpēc izmantotajiem šķīdumiem ir augsta viskozitāte. Turklāt nepastāvība samazinās, ja etanolu sajauc ar ūdeni.
Etanols ir polārs savienojums, jo tam ir gala hidroksilgrupa. Tas padara etanolu par labu polāro savienojumu šķīdinātāju. Ir divi etanola ražošanas ceļi: ķīmiskie procesi un bioloģiskie procesi. Visizplatītākais ķīmiskais process ir etilēna hidratācija. Visizplatītākais bioloģiskais ceļš ir cukuru fermentācija, ko veic mikroorganismi.
Etanolu izmanto rūpniecībā, medicīnā, kā degvielu, kā šķīdinātāju utt. Etanolu var izmantot arī kā antiseptisku līdzekli, jo tas var iznīcināt dažus mikroorganismus. Turklāt etanols ir metanola pretlīdzeklis. Etanolu var izmantot tieši kā degvielu vai kā degvielas piedevu.
Kas ir dimetilēteris?
Dimetilēteris ir ētera savienojums ar ķīmisko formulu C2H6O. Šī savienojuma IUPAC nosaukums ir metoksimetāns. Šis savienojums ir labi pazīstams ar tā šķīdinātāja īpašībām. Tam ir divas metilgrupas, kas saistītas ar skābekļa atomu; abas metilgrupas ir saistītas ar vienu un to pašu skābekļa atomu.
2. attēls. Dimetilētera skeleta struktūra
Daži ķīmiski fakti par dimetilēteri
- Ķīmiskā formula=C2H6O
- Molmasa=46,07 g/mol
- Kušanas temperatūra=–141 °C
- Vārīšanās temperatūra=–24°C
- Fizikālais stāvoklis=istabas temperatūrā tā ir bezkrāsaina gāze
- Smarža=ēterim līdzīga smarža
- Šīdība ūdenī=nešķīst ūdenī
Dimetilēteris ir nepolārs savienojums. Tas nozīmē, ka dimetilēterim nav polaritātes. Tas ir saistīts ar tā simetrisko molekulāro struktūru. Tāpēc tas ir labs šķīdinātājs nepolāriem savienojumiem. Tomēr tas ir ķīmiski nereaģējošs, salīdzinot ar citiem organiskiem savienojumiem.
Kādas ir līdzības starp etanolu un dimetilēteri?
- Etanols un dimetilēteris ir organiski savienojumi.
- Gan etanolam, gan dimetilēterim ir vienāda molārā masa
- Abi ir labi šķīdinātāji
- Etanols un dimetilēteris ir izgatavoti no C, H un O atomiem.
Kāda ir atšķirība starp etanolu un dimetilēteri?
Etanols vs dimetilēteris |
|
| Etanols ir spirts ar ķīmisko formulu C2H5OH. | Dimetilēteris ir ētera savienojums ar ķīmisko formulu C2H6O. |
| Kategorija | |
| Etanols ir spirts. | Dimetilēteris ir ēteris. |
| Kušanas punkts | |
| Etanola kušanas temperatūra ir -114,1 °C. | Dimetilētera kušanas temperatūra ir –141 °C. |
| Vārīšanās temperatūra | |
| Etanola viršanas temperatūra ir 78,37 °C | Dimetilētera viršanas temperatūra ir –24°C |
| Fiziskais stāvoklis | |
| Etanols ir bezkrāsains šķidrums istabas temperatūrā ar augstu gaistamību. | Dimetilēteris istabas temperatūrā ir bezkrāsaina gāze. |
| Smarža | |
| Etanolam ir raksturīga alkohola smarža. | Dimetilēterim ir tipiska ēterim līdzīga smarža. |
| Hidroksilgrupas klātbūtne | |
| Etanolā ir hidroksilgrupa (-OH). | Dimetilēterī nav hidroksilgrupu. |
Kopsavilkums - etanols pret dimetilēteri
Etanols un dimetilēteris ir organiski savienojumi, kuriem ir vienāda molārā masa, bet atšķirīga ķīmiskā struktūra. Galvenā atšķirība starp etanolu un dimetilēteri ir tā, ka etanols istabas temperatūrā ir bezkrāsains šķidrums, savukārt dimetilēteris istabas temperatūrā ir bezkrāsaina gāze.
