Galvenā atšķirība starp etanolu un metanolu ir tāda, ka etanols ir salīdzinoši mazāk toksisks, tāpēc mēs to varam izmantot dzērienos, turpretim metanols ir toksisks, tāpēc mēs to neizmantojam dzērienos.
Etanols un metanols ir spirta savienojumi, jo tajos ir –OH grupa. Šie ir mazākie spirti spirtu sērijā. Šo savienojumu OH grupa pievienojas ar sp3 hibridizētu oglekli. Turklāt abi ir polāri šķidrumi un spēj veidot ūdeņraža saites. Tāpēc abiem ir nedaudz līdzīgas fizikālās un ķīmiskās īpašības. Tomēr abu sajaukšana var izraisīt letālus negadījumus to atšķirīgo toksicitātes dēļ.
Kas ir etanols?
Etanols ir vienkāršs spirts ar molekulāro formulu C2H5OH. Tas ir dzidrs, bezkrāsains šķidrums ar raksturīgu smaržu. Turklāt etanols ir viegli uzliesmojošs šķidrums. Šī spirta kušanas temperatūra ir -114,1 oC, un viršanas temperatūra ir 78,5 oC. Etanols ir polārs savienojums. Turklāt –OH grupas klātbūtnes dēļ tas var veidot ūdeņraža saites.
Turklāt etanols ir noderīgs kā dzēriens. Atbilstoši etanola procentuālajam daudzumam ir dažādi dzērienu veidi, piemēram, vīns, alus, viskijs, brendijs, araks uc Etanolu var viegli iegūt cukura fermentācijas procesā, izmantojot fermentu zimase. Šis ferments dabiski atrodas raugā; tādējādi anaerobajā elpošanā raugs var ražot etanolu.
01. attēls: etanola struktūra
Etanols, ja tas ir zems, ir salīdzinoši mazāk toksisks nekā metanols. Tomēr tas ir toksisks ķermenim, un tas aknās pārvēršas par acetaldehīdu, kas arī ir toksisks. Izņemot to kā dzērienu, mēs varam izmantot arī etanolu kā antiseptisku līdzekli virsmu tīrīšanai no mikroorganismiem. Tas ir arī noderīgs kā degviela un degvielas piedeva transportlīdzekļos. Turklāt etanols sajaucas ar ūdeni un kalpo kā labs šķīdinātājs.
Kas ir metanols?
Metanols ir vienkāršākais alkoholu saimes pārstāvis. Tam ir molekulārā formula CH3OH, un tā molekulmasa ir 32 g mol-1 Metanols ir ārkārtīgi viegls, uzliesmojošs, gaistošs un bezkrāsains šķidrums. Vēl svarīgāk ir tas, ka tas ir ļoti toksisks. Tam ir raksturīga smarža un dedzinoša garša. Metanola kušanas temperatūra ir -98 oC, un viršanas temperatūra ir 65 oC.
2. attēls: metanola struktūra
Turklāt metanols reaģē ar skābekļa gāzi, veidojot oglekļa dioksīdu un ūdeni. Arī dažu baktēriju šķirņu anaerobā elpošana dabiski rada metanolu. Bez tam mēs varam to rūpnieciski ražot no fosilā kurināmā, piemēram, dabasgāzes vai oglēm. Metanolu plaši izmanto kā šķīdinātāju laboratorijās polāro izšķīdušo vielu šķīdināšanai. Turklāt tas ir noderīgs kā degviela transportlīdzekļos, antifrīzs automašīnu radiatoros un kā denaturants. Mēs to varam izmantot arī kā priekšteci daudzos citos sintēzes procesos.
Kāda ir atšķirība starp etanolu un metanolu?
Etanols un metanols ir spirta savienojumi. Galvenā atšķirība starp etanolu un metanolu ir tāda, ka etanols ir salīdzinoši mazāk toksisks, tāpēc mēs to varam izmantot dzērienos, turpretim metanols ir toksisks, un tāpēc mēs to neizmantojam dzērienos. Turklāt metanols ir vienkāršākais alkohols alkoholu saimē.
Turklāt etanolā ir divi oglekli, un metanolā ir tikai viens ogleklis. Tāpēc etanola molekulmasa ir lielāka nekā metanolam. Tādējādi šī ir arī atšķirība starp etanolu un metanolu. Turklāt metanolam ir zemāka viršanas temperatūra nekā etanolam. Tāpēc mēs varam atdalīt šos divus ar destilācijas paņēmienu, ja tos sajauc šķīdumā.
Kā vēl viena būtiska atšķirība starp etanolu un metanolu ir tas, ka etanols ir atjaunojams šķidrums, jo to ražo no cukurniedrēm vai citām līdzīgām kultūrām, taču metanols nav atjaunojams, jo to ražo no fosilā kurināmā.
Kopsavilkums - etanols pret metanolu
Etanols un metanols ir vienkāršākie spirta savienojumi. Galvenā atšķirība starp etanolu un metanolu ir tāda, ka etanols ir salīdzinoši mazāk toksisks, tāpēc mēs to varam izmantot dzērienos, turpretim metanols ir toksisks, tāpēc mēs to neizmantojam dzērienos.
