Galvenā atšķirība starp toluolu un ksilolu ir tāda, ka toluolā ir viena metilgrupa, kas pievienota benzola gredzenam, savukārt ksilolā ir divas metilgrupas, kas pievienotas benzola gredzenam.
Gan toluols, gan ksilols ir svarīgi organiski savienojumi ar ļoti līdzīgām ķīmiskajām struktūrām. Abi šie ir aromātiski savienojumi, kas satur benzola gredzenus un pievienotas metilgrupas.
Kas ir toluols?
Toluols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C7H8 Toluola IUPAC nosaukums ir metilbenzols. Tas satur benzola gredzenu, kas pievienots metilgrupai. Šī savienojuma molārā masa ir aptuveni 92.14 g/mol. Istabas temperatūrā un spiedienā tas izskatās kā bezkrāsains šķidrums ar asu benzolam līdzīgu smaržu.
Attēls 01: Toluola ķīmiskā struktūra
Toluola viršanas temperatūra ir aptuveni 111°C. Tas ir viegli uzliesmojošs šķidrs savienojums. To uzskata par benzola atvasinājumu. Tas var iziet elektrofīlās aromātiskās aizvietošanas reakcijas. Toluols ir ļoti reaģējošs metilgrupas klātbūtnes dēļ. Metilgrupas ir labas elektronu atbrīvošanas grupas. Tāpēc toluola molekulā esošā metilgrupa palīdz padarīt benzola gredzenu elektroniem bagātāku. Tādējādi tas var viegli koplietot elektronus ar elektrofiliem.
Toluols ir ļoti noderīgs organiskajās reakcijās. To var izmantot kā izejmateriālu benzola ražošanai. Tas dod benzola molekulu kopā ar metāna (CH4) molekulu kā galaproduktu. Toluols ir labs šķīdinātājs, ko parasti izmanto krāsu ražošanā. To dažkārt izmanto kā degvielu tās augstās uzliesmojamības dēļ. Tomēr toluols tiek uzskatīts par toksisku savienojumu.
Kas ir ksilols?
Ksilols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu (CH3)2C6 H4 Tas ietilpst dimetilbenzola kategorijā, jo tajā ir benzols ar divām pievienotām metilgrupām. Turklāt šim savienojumam ir trīs izomēri, kuru metilgrupu pozīcijas benzola gredzenā atšķiras viena no otras. Visi šie trīs izomēri ir bezkrāsaini, viegli uzliesmojoši šķidrumi; precīzāk, šo izomēru maisījumu sauc par “ksiloliem”.
2. attēls: ksilola struktūra
Ksilolu var ražot ar katalītisko riformingu naftas rafinēšanas laikā vai ogļu karbonizāciju koksa degvielas ražošanas laikā. Tomēr rūpnieciski ksilola ražošanas metode, ko mēs izmantojam, ir toluola un benzola metilēšana.
Ksilols ir svarīgs kā nepolārs šķīdinātājs. Tomēr tas ir dārgs un salīdzinoši toksisks. Nepolārais raksturs ir saistīts ar zemo elektronegativitātes starpību starp C un H. Tāpēc ksilola tendence labi izšķīst lipofilās vielas.
Atbilstoši vietai, kur benzola gredzenam ir pievienotas divas metilgrupas, ir trīs ksilola veidi: o-ksilols, p-ksilols un m-ksilols. Šie trīs termini apzīmē divu metilgrupu orto, para un meta pozīcijas.
Kāda ir atšķirība starp toluolu un ksilolu?
Toluols un ksilols ir aromātiski organiski savienojumi. Galvenā atšķirība starp toluolu un ksilolu ir tāda, ka toluolā ir viena metilgrupa, kas pievienota benzola gredzenam, turpretim ksilolā ir divas metilgrupas, kas pievienotas benzola gredzenam.
Šajā tabulā ir parādīti citi savienojumi, kas saistīti ar atšķirību starp toluolu un ksilolu.
Kopsavilkums - toluols pret ksilolu
Toluols un ksilols ir aromātiski organiski savienojumi. Galvenā atšķirība starp toluolu un ksilolu ir tāda, ka toluolā ir viena metilgrupa, kas pievienota benzola gredzenam, turpretim ksilolā ir divas metilgrupas, kas pievienotas benzola gredzenam.
