Galvenā atšķirība starp ksilolu un acetonu ir tā, ka ksilols ir lēts un mazāk toksisks šķīdinātājs, savukārt acetons ir dārgs un toksiskāks šķīdinātājs.
Gan ksilols, gan acetons ir svarīgi kā šķīdinātāji ķīmijas laboratorijās. Tomēr tie ir divi dažādi savienojumi, un to īpašības arī ļoti atšķiras viena no otras.
Kas ir ksilols?
Ksilols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu (CH3)2C6 H4 Mēs to varam saukt par dimetilbenzolu, jo tajā ir benzols ar divām pievienotām metilgrupām. Turklāt šis savienojums sastopams vienā no trim izomēriem, kuru metilgrupu pozīcijas benzola gredzenā atšķiras viena no otras. Visi šie trīs izomēri ir bezkrāsaini, viegli uzliesmojoši šķidrumi; precīzāk, šo izomēru maisījumu sauc par “ksiloliem”.
Attēls 01: Ksilola izomēri
Mēs varam ražot šo savienojumu ar katalītiskā riforminga palīdzību naftas rafinēšanas laikā vai ar ogļu karbonizāciju koksa degvielas ražošanas laikā. Tomēr nozarēs ksilolu ražo, metilējot toluolu un benzolu.
Ksilols ir nepolārs šķīdinātājs. Tomēr tas ir dārgs un salīdzinoši toksisks. Nepolārais raksturs ir saistīts ar zemo elektronegativitātes starpību starp C un H. Tāpēc ksilola tendence labi izšķīst lipofilās vielas.
Kas ir acetons?
Acetons ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu (CH3)2CO. Tas rodas kā bezkrāsains un viegli uzliesmojošs šķidrums, kas ir ļoti gaistošs. Tas ir vienkāršākais un mazākais ketons. Molārā masa ir 58,08 g/mol. Tam ir asa, kairinoša smarža, bet mēs to varam definēt kā ziedu, gurķiem līdzīgu smaržu. Tas ir sajaucams ar ūdeni. Turklāt šis savienojums ir izplatīts kā polārs šķīdinātājs. Polaritāte ir saistīta ar lielo elektronegativitātes starpību starp karbonilgrupas oglekļa un skābekļa atomiem. Tomēr tas nav tik polārs. Tādējādi tas var izšķīdināt gan lipofīlas, gan hidrofilas vielas.
Attēls 02: Acetona ķīmiskā struktūra
Mūsu organisms var ražot acetonu normālos vielmaiņas procesos, kā arī izvadīt to no organisma, izmantojot dažādus mehānismus. Rūpnieciskā mērogā ražošanas metode ietver tiešu vai netiešu ražošanu no propilēna. Kopējais process ir kumēna process.
Kāda ir atšķirība starp ksilolu un acetonu?
Ksilols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu (CH3)2C6 H4, savukārt acetons ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu (CH3)2CO. Galvenā atšķirība starp ksilolu un acetonu ir tā, ka ksilols ir lēts un mazāk toksisks šķīdinātājs, savukārt acetons ir dārgs un toksiskāks šķīdinātājs. Turklāt ksilols ir nepolārs, un acetons ir mazāk polārs; tāpēc ksilols var izšķīdināt lipofīlas vielas, bet acetons var izšķīdināt gan lipofilās, gan hidrofilās vielas.
Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp ksilolu un acetonu.
Kopsavilkums - ksilols pret acetonu
Ksilols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu (CH3)2C6 H4, savukārt acetons ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu (CH3)2CO. Galvenā atšķirība starp ksilolu un acetonu ir tā, ka ksilols ir lēts un mazāk toksisks šķīdinātājs, savukārt acetons ir dārgs un toksiskāks šķīdinātājs.
Attēls:
1. “IUPAC-cyclic” Autors Fvasconcellos 20:19, 8 janvāris 2008 (UTC). Oriģinālais DrBob attēls (saruna · ieguldījums). – Attēla vektora versija:Iupac-cyclic.png, autors DrBob (saruna · ieguldījums) (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. Fvasconcellos “Acetone-2D-skeletal” - faila Faila:Acetone-2D-skeletal-p.webp
