Galvenā atšķirība - acetaldehīds pret acetonu
Gan acetaldehīds, gan acetons ir mazas organiskas molekulas, taču starp tām ir atšķirība, pamatojoties uz to funkcionālajām grupām. Citiem vārdiem sakot, tie ir divi dažādi karbonila savienojumi ar dažādām ķīmiskajām un fizikālajām īpašībām. Acetons ir mazākais ketonu grupas loceklis, savukārt acetaldehīds ir mazākais aldehīdu grupas loceklis. Galvenā atšķirība starp acetaldehīdu un acetonu ir oglekļa atomu skaits struktūrā; acetonā ir trīs oglekļa atomi, bet acetaldehīdā ir tikai divi oglekļa atomi. Oglekļa atomu skaita atšķirība un divu dažādu funkcionālo grupu klātbūtne rada daudzas citas atšķirības to īpašībās.
Kas ir acetons?
Acetons ir mazākais ketonu grupas loceklis, kas pazīstams arī kā propanons. Tas ir bezkrāsains, gaistošs, uzliesmojošs šķidrums, ko izmanto kā šķīdinātāju. Lielākā daļa organisko šķīdinātāju ūdenī nešķīst, bet acetons sajaucas ar ūdeni. To ļoti bieži izmanto tīrīšanai laboratorijā un kā galveno aktīvo sastāvdaļu nagu lakas noņēmēju šķidrumos un krāsas atšķaidītājos.
Kas ir acetaldehīds?
Acetaldehīds, pazīstams arī kā etanāls, ir mazākais aldehīdu grupas loceklis. Tas ir bezkrāsains, viegli uzliesmojošs šķidrums ar spēcīgu smacējošu smaržu. Ir daudz rūpniecisku pielietojumu, piemēram, etiķskābes, smaržu, zāļu un dažu garšu ražošana.
Kāda ir atšķirība starp acetaldehīdu un acetonu?
Acetaldehīda un acetona struktūra un vispārīgās īpašības
Acetons: Acetona molekulārā formula C3H6O. Tas ir vienkāršākais ketonu saimes pārstāvis. Tas ir gaistošs, uzliesmojošs šķidrums ar asu smaku.
Acetaldehīds: acetaldehīda molekulārā formula C2H4O. Tas ir vienkāršākais un viens no svarīgākajiem aldehīdu grupas pārstāvjiem. Tas ir bezkrāsains, gaistošs, uzliesmojošs šķidrums istabas temperatūrā.
Acetaldehīda un acetona rašanās
Acetons: parasti acetons atrodas cilvēka asinīs un urīnā. Tas arī veidojas un tiek izvadīts cilvēka organismā normālas vielmaiņas laikā. Ja cilvēkiem ir cukura diabēts, tas cilvēka organismā tiek ražots lielākos daudzumos.
Acetaldehīds: Acetaldehīds dabiski atrodams dažādos augos (kafijā), maizē, dārzeņos un nogatavojušos augļos. Turklāt tas ir atrodams cigarešu dūmos, benzīnā un dīzeļdegvielā. Turklāt tas ir starpprodukts alkohola metabolismā.
Acetaldehīda un acetona lietojumi
Acetons: Acetonu galvenokārt izmanto kā organisko šķīdinātāju ķīmiskajās laboratorijās, kā arī ir aktīvā viela, ražojot nagu lakas noņēmēju un atšķaidītāju krāsu rūpniecībā.
Acetaldehīds: acetonu izmanto etiķskābes, smaržu, krāsvielu, aromatizētāju un zāļu ražošanā.
Acetaldehīda un acetona īpašības
Identifikācija
Acetons: Acetons dod pozitīvu rezultātu jodoforma testam. Tāpēc to var viegli atšķirt no acetaldehīda, izmantojot jodoforma testu.
Acetaldehīds: Acetaldehīds piešķir "Tollena reaģentam" sudraba spoguli, turpretim ketoni nedod pozitīvu šī testa rezultātu. Jo tas nevar viegli oksidēties. Acetaldehīda identificēšanai var izmantot arī hromskābes testu un Fēlinga reaģentu.
Reaktivitāte
Karbonilgrupu (aldehīdu un ketonu) reaktivitāte galvenokārt ir saistīta ar karbonilgrupu (C=O).
Acetons: parasti alkilgrupas ir elektronu donoru grupas. Acetonam ir divas metilgrupas, un tas samazina karbonilgrupas polarizāciju. Tādējādi tas padara savienojumu mazāk reaģējošu. Divas metilgrupas, kas pievienotas abām karbonilgrupas pusēm, rada arī lielākus stearīnskābes traucējumus. Tāpēc acetons ir mazāk reaģējošs nekā acetaldehīds.
Acetaldehīds: Turpretim acetaldehīdā ir tikai viena metilgrupa un viens ūdeņraža atoms, kas piesaistīts karbonilgrupai. Tā kā metilgrupa nodod elektronus, ūdeņraža atoms atņem elektronus; tas padara molekulu polarizētāku un padara molekulu reaktīvāku. Salīdzinot ar acetonu, acetaldehīdam ir mazāka stearīniskā iedarbība, un citas molekulas var viegli tuvoties. Šo iemeslu dēļ acetaldehīds ir reaktīvāks nekā acetons.
