Galvenā atšķirība starp beriliju un magniju ir tāda, ka berilija atomam ir divi enerģijas līmeņi, kas satur tā elektronus, savukārt magnija atomam ir trīs enerģijas līmeņi, kas satur tā elektronus.
Berilijs un magnijs ir divi blakus esoši sārmzemju metāli. Tas nozīmē; abi šie ķīmiskie elementi ir vienā grupā (2. grupa), bet dažādos periodos, t.i., berilijs atrodas 2.nd periodā, savukārt magnijs atrodas 3..periods.
Kas ir berilijs?
Berilijs ir ķīmisks elements ar atomskaitli 4 un simbolu Be. Standarta temperatūrā un spiedienā tas izskatās kā spīdīgi pelēka cieta viela. Salīdzinoši šis elements Visumā ir reti sastopams. Tas ir divvērtīgs elements. Tas nozīmē; tas var no +2 oksidācijas stāvokļa, noņemot divus no saviem elektroniem valences apvalkā. Berilija elektronu konfigurācija ir [He]2s2 Tāpēc tajā nav p vai d orbitāļu piepildītu elektronu. Tādējādi tas ir s-bloka elements.
01. attēls: berilijs
Berilijs ir ciets metāls, kas arī ir trausls. Tam ir cieši iesaiņota sešstūra kristālu sistēma. Šī metāla stingrība ir ārkārtēja. Turklāt tam ir augsta īpatnējā siltuma un siltuma vadītspēja. Lai gan berilijam ir saistīts ar citiem atomiem, tam ir augsts atomu un jonu rādiuss, jo tam ir ļoti augsts jonizācijas potenciāls un spēcīga polarizācija.
Kas ir magnijs?
Magnijs ir ķīmisks elements ar atomskaitli 12 un simbolu Mg. Istabas temperatūrā tas parādās kā pelēki spīdīga cieta viela. Magnijs ir periodiskajā tabulā 2. grupā, 3. periodā. Tāpēc tas ir s-bloka elements. Tas ir arī sārmzemju metāls (2. grupas ķīmiskie elementi tiek saukti par sārmzemju metāliem). Magnija elektronu konfigurācija ir [Ne]3s2
2. attēls: magnijs
Magnijs ir Visumā bagātīgs ķīmiskais elements. Dabā tas notiek kombinācijā ar citiem ķīmiskiem elementiem. Šeit magnija oksidācijas pakāpe ir +2. Brīvais metāls ir ļoti reaģējošs, bet mēs varam to ražot kā sintētisku materiālu. Tas var sadedzināt, radot ļoti spilgtu gaismu. Mēs to saucam par izcili b altu gaismu. Magniju varam iegūt magnija sāļu elektrolīzē. Šos magnija sāļus var iegūt no sālījuma.
Magnijs ir viegls metāls, un tam ir zemākās kušanas un viršanas temperatūras vērtības starp sārmzemju metāliem. Turklāt šis metāls ir trausls un viegli saplīst kopā ar bīdes joslām. Kad tas ir leģēts ar alumīniju, sakausējums kļūst ļoti elastīgs.
Ja tiek pakļauts gaisa iedarbībai, magnijs kļūst aptraipīts. Tam arī nav nepieciešama gaisa brīva uzglabāšanas telpa, jo plāns magnija oksīda slānis aizsargā tā virsmu. Un šis magnija oksīda slānis ir necaurlaidīgs, un to ir arī grūti noņemt.
Reakcija starp magniju un ūdeni nav tik ātra kā kalcija un citu sārmzemju metālu gadījumā. Kad mēs iegremdējam magnija gabalu ūdenī, mēs varam novērot, kā no metāla virsmas izplūst ūdeņraža burbuļi. Tomēr reakcija paātrina ar karstu ūdeni. Turklāt šis metāls var eksotermiski reaģēt ar skābēm, piemēram, sālsskābi (HCl).
Kāda ir atšķirība starp beriliju un magniju?
Berilijs un magnijs ir divi ķīmiskie elementi vienā grupā, bet divi blakus periodi. Berilijs ir ķīmiskais elements ar atomskaitli 4 un simbolu Be, savukārt magnijs ir ķīmiskais elements ar atomskaitli 12 un simbolu Mg. Galvenā atšķirība starp beriliju un magniju ir tāda, ka berilija atomam ir divi enerģijas līmeņi, kas satur tā elektronus, savukārt magnija atomam ir trīs enerģijas līmeņi, kas satur tā elektronus.
Turklāt magnija metālam ir viszemākā kušanas un viršanas temperatūra starp sārmzemju metāliem; tāpēc berilija kušanas un viršanas temperatūra ir augstāka nekā magnija. Bez tam vēl viena atšķirība starp beriliju un magniju ir tāda, ka berilijs ir diamagnētisks, savukārt magnijs ir paramagnētisks.
Kopsavilkums - berilijs pret magniju
Berilijs un magnijs ir divi ķīmiskie elementi vienā grupā, bet divi blakus periodi. Galvenā atšķirība starp beriliju un magniju ir tāda, ka berilija atomam ir divi enerģijas līmeņi, kas satur tā elektronus, savukārt magnija atomam ir trīs enerģijas līmeņi, kas satur tā elektronus.
