Galvenā atšķirība starp litiju un citiem sārmu metāliem ir tā, ka litijs ir vienīgais sārmu metāls, kas var reaģēt ar slāpekli, turpretim pārējie sārmu metāli nevar reaģēt ar slāpekli.
Sārmu metāli ir elementu periodiskās tabulas 1. grupas elementi. Tomēr tajā nav iekļauts ūdeņradis, jo tam piemīt nemetāliskas īpašības. Tāpēc ķīmiskie elementi, kurus mēs varam nosaukt par sārmu metāliem, ir litijs, nātrijs, kālijs, rubidijs, cēzijs un francijs. Lai gan litijs ir šīs grupas loceklis, tam ir dažas izcilas īpašības nekā citiem sārmu metāliem, piemēram, spēja reaģēt ar slāpekļa gāzi.
Kas ir litijs?
Litijs ir sārmu metāls ar atomskaitli 3 un ķīmisko simbolu Li. Saskaņā ar Lielā sprādziena teoriju par Zemes radīšanu, litijs kopā ar ūdeņradi un hēliju ir galvenie ķīmiskie elementi, kas ražoti pasaules radīšanas agrīnajos posmos. Šī elementa atomu svars ir 6,941, un elektronu konfigurācija ir [He] 2s1 Turklāt tas pieder s blokam, jo tas ir periodiskās tabulas 1. grupā un šī elementa kušanas un viršanas temperatūra ir attiecīgi 180,50 °C un 1330 °C. Tas parādās sudrabaini b altā krāsā, un, ja mēs sadedzinām šo metālu, tas iegūst sārtinātas krāsas liesmu.
Attēls 01: litija metāls
Šis metāls ir ļoti viegls un mīksts. Tāpēc mēs varam to sagriezt, vienkārši izmantojot nazi. Turklāt tas var peldēt pa ūdeni, izraisot sprādzienbīstamu ķīmisku reakciju. šim metālam ir dažas unikālas īpašības, kuru nav citiem sārmu metāliem. Piemēram, tas ir vienīgais sārmu metāls, kas var reaģēt ar slāpekļa gāzi, un šajā reakcijā tas veido litija nitrīdu. Tas ir mazākais elements starp citiem šīs grupas dalībniekiem. Turklāt tam ir vismazākais blīvums starp cietajiem metāliem.
Kas ir citi sārmu metāli?
Sārmu metāli ir elementu periodiskās tabulas 1. grupas ķīmiskie elementi, izņemot ūdeņradi. Tādējādi šīs grupas pārstāvji, kas ietilpst šajā kategorijā, ir litijs, nātrijs, kālijs, rubidijs, cēzijs un francijs. Iemesls, kāpēc mēs tos saucam par sārmu metāliem, ir tas, ka tie veido sārmu savienojumus.
02. attēls: sārmu metāli sarkanā krāsā
Ņemot vērā to elektronu konfigurāciju, to tālākais elektrons atrodas s orbitālē; līdz ar to tie atrodas periodiskās tabulas s blokā. Visstabilākā lādētā suga, ko tie veido, ir monovalentais katjons.
Kāda ir atšķirība starp litiju un citiem sārmu metāliem?
Litijs ir sārmu metāls ar atomu skaitu 3 un ķīmisko simbolu Li, turpretim sārmu metāli ir elementu periodiskās tabulas 1. grupas ķīmiskie elementi, izņemot ūdeņradi. Galvenā atšķirība starp litiju un citiem sārmu metāliem ir tā, ka litijs ir vienīgais sārmu metāls, kas var reaģēt ar slāpekli, turpretim pārējie sārmu metāli nevar reaģēt ar slāpekli. Turklāt litijs nevar veidot anjonus, savukārt citi sārmu metāli var veidot anjonus.
Tālāk esošajā infografikā ir parādītas atšķirības starp litiju un citiem sārmu metāliem kā blakus esošais salīdzinājums.
Kopsavilkums - litijs pret citiem sārmu metāliem
Litijs ir sārmu metālu grupas loceklis. Galvenā atšķirība starp litiju un citiem sārmu metāliem ir tā, ka litijs ir vienīgais sārmu metāls, kas var reaģēt ar slāpekli, turpretim pārējie sārmu metāli nevar reaģēt ar slāpekli.
