Sārms pret sārmu
Parasti bāzu apzīmēšanai izmanto sārmu. To lieto kā lietvārdu, un sārmains tiek izmantots kā īpašības vārds. Tomēr šajā kontekstā tos izmanto, lai periodiskajā tabulā norādītu 1. un 2. grupas metālus. Tomēr, ja tos izmanto elementu apzīmēšanai, parasti tiek lietoti sārmu metālu un sārmzemju metālu termini.
Sārms
Sārms ir termins, ko parasti lieto periodiskās tabulas 1. grupas metāliem. Tos sauc arī par sārmu metāliem. Lai gan H ir iekļauts arī šajā grupā, tas ir nedaudz atšķirīgs. Tāpēc šīs grupas pārstāvji ir litijs (Li), nātrijs (Na), kālijs (K), rubidijs (Rb), cēzijs (Cs) un francijs (Fr). Sārmu metāli ir mīksti, spīdīgi, sudrabaini metāli. Viņiem visiem ir tikai viens elektrons ārējā apvalkā, un viņiem patīk to noņemt un veidot +1 katjonus. Kad lielākā daļa ārējo elektronu ir ierosināti, tie atgriežas sākotnējā stāvoklī, vienlaikus izstarojot starojumu redzamajā diapazonā. Šī elektrona emisija ir vienkārša, tāpēc sārmu metāli ir ļoti reaģējoši. Reaktivitāte palielinās kolonnā. Tie veido jonu savienojumus ar citiem elektronnegatīviem atomiem. Precīzāk, sārmu sauc par sārmu metālu karbonātu vai hidroksīdu. Viņiem ir arī pamata īpašības. Tiem ir rūgta garša, tie ir slideni un reaģē ar skābēm, padarot tos neitralizētus.
Sārmains
‘Alkaline’ ir sārmu īpašības. 1. un 2. grupas elementi, kas pazīstami arī kā sārmu metāli un sārmzemju metāli, tiek uzskatīti par sārmainiem, kad tie izšķīst ūdenī. Daži no piemēriem ir nātrija hidroksīds, kālija hidroksīds, magnija hidroksīds un kalcija karbonāts. Arrhenius definē bāzes kā vielas, kas šķīdumos rada OH–. Iepriekš minētās molekulas veido OH–, izšķīdinot ūdenī, tāpēc tās darbojas kā bāzes. Sārmu šķīdumi viegli reaģē ar skābēm, veidojot ūdens un sāls molekulas. To pH vērtība ir augstāka par 7 un sarkano lakmusu pārvērš zilā krāsā. Ir arī citas bāzes, izņemot sārmainās bāzes, piemēram, NH3 Tām ir arī tādas pašas pamata īpašības.
Sārmu var izmantot kā īpašības vārdu, lai aprakstītu pamatīpašības; arī sārmu var īpaši izmantot, lai risinātu 2. grupas elementus, kas ir zināmi arī kā sārmzemju metāli. Tie satur beriliju (Be) magniju (Mg), kalciju (Ca), stronciju (Sr), bāriju (Ba) un rādiju (Ra). Tie ir mīksti un reaģējoši elementi. Šiem elementiem piemīt spēja veidot +2 katjonus; tāpēc veido jonu sāļus ar elektronnegatīviem elementiem. Kad sārma metāli reaģē ar ūdeni, tie veido sārma hidroksīdu (berilijs nereaģē ar ūdeni).
Kāda ir atšķirība starp sārmu un sārmu?
• Sārmu terminu lieto, lai atpazītu 1. grupas elementus, litiju (Li), nātriju (Na), kāliju (K), rubidiju (Rb), cēziju (Cs) un franciju (Fr). Sārmains termins tiek lietots, lai apzīmētu 2. grupas elementus berilija (Be) magnija (Mg), kalcija (Ca), stroncija (Sr), bārija (Ba) un rādija (Ra). Sārmu metāli ir reaktīvāki nekā sārmzemju metāli.
• Sārmu metāli pēc būtības ir mīkstāki nekā sārmaini.
• Sārmiem ārējā apvalkā ir viens elektrons, un sārmzemju metāliem ir divi elektroni.
• Sārmi veido +1 katjonus un sārmu formas +2 katjonus.
