Galvenā atšķirība starp sārmu un bāzi ir tā, ka 1. grupas elementi tiek klasificēti kā sārmu elementi, turpretim jebkurš elements vai savienojums ar pamata īpašībām tiek klasificēts kā bāze.
Mēs bieži lietojam vārdu sārms, lai apzīmētu ļoti bāzes šķīdumus un sārmu metālus. Šajā kontekstā ar sārmu tiek apzīmēti elementu periodiskās tabulas 1. grupas sārmu metāli. Tomēr termins bāze var attiekties uz jebkuru elementu, molekulu, jonu utt., kam ir pamata īpašības.
Kas ir sārms?
Sārms ir termins, ko mēs parasti lietojam periodiskās tabulas 1. grupas metāliem. Tos sauc arī par sārmu metāliem. Lai gan H ir arī šajā grupā, tas ir nedaudz atšķirīgs; tai ir uzvedība, kas atšķiras no citiem šīs grupas dalībniekiem. Tāpēc litijs (Li), nātrijs (Na), kālijs (K), rubidijs (Rb), cēzijs (Cs) un francijs (Fr) ir šīs grupas dalībnieki.
Sārmu metāli ir mīksti, spīdīgi, sudrabaini metāli. Viņiem visiem ir tikai viens elektrons ārējā apvalkā, un viņiem patīk to noņemt un veidot +1 katjonus. Kad lielākā daļa ārējo elektronu tiek uzbudināti, tie atgriežas sākotnējā stāvoklī, vienlaikus izstarojot starojumu redzamajā diapazonā. Šī elektrona emisija ir vienkārša; tādējādi sārmu metāli ir ļoti reaģējoši. Turklāt reaktivitāte palielinās periodiskās tabulas 1. grupā.
Attēls 01: Nātrija hidroksīds - sārmu metāla hidroksīds
Šie metāli veido jonu savienojumus ar citiem elektronnegatīviem atomiem. Precīzāk, termins sārms attiecas uz sārmu metāla karbonātu vai hidroksīdu. Viņiem ir arī pamata īpašības. Tiem ir rūgta garša, tie ir slideni un reaģē ar skābēm, lai tos neitralizētu.
Kas ir bāze?
Definīcijas
Dažādi zinātnieki terminu “bāze” definēja atšķirīgi. Arrhenius to definē kā vielu, kas ziedo OH-jonus šķīdumam. Bronsted-Lowry definē bāzi kā vielu, kas spēj pieņemt protonu. Pēc Lūisa domām, jebkurš elektronu donors ir bāze. Saskaņā ar Arrhenius definīciju savienojumam ir jābūt hidroksīda anjonam un spējai nodot to kā hidroksīda jonu, lai kļūtu par bāzi. Tomēr, saskaņā ar Lūisa un Bronsted-Lowry teikto, var būt molekulas, kurām nav hidroksīdu, bet kuras var darboties kā bāze. Piemēram, NH3 ir Lūisa bāze, jo tā var nodot elektronu pāri uz slāpekļa. Tāpat Na2CO3 ir Bronsted-Lowry bāze bez hidroksīda grupām, bet var pieņemt ūdeņražus.
Properties
Bāzēm ir slidenas ziepju sajūtas un rūgta garša. Tie viegli reaģē ar skābēm, veidojot ūdens un sāls molekulas. Kaustiskā soda, amonjaks un cepamā soda ir dažas no izplatītākajām bāzēm. Mēs varam iedalīt šos savienojumus divās grupās atkarībā no to spējas atdalīties un ražot hidroksīda jonus. Tās ir spēcīgas un vājas bāzes. Spēcīgas bāzes, piemēram, NaOH, KOH, var pilnībā jonizēties šķīdumā, veidojot jonus. Vājas bāzes, piemēram, NH3, daļēji disociējas un rada mazāku daudzumu hidroksīda jonu.
Attēls 02: Bārija hidroksīds - 2. grupas elementa bārija pamats
Turklāt Kb ir bāzes disociācijas konstante. Tas norāda uz spēju zaudēt vājas bāzes hidroksīda jonus. Lai pārbaudītu, vai viela ir bāze, mēs varam izmantot vairākus indikatorus, piemēram, lakmusa papīru vai pH papīru. Šo savienojumu pH vērtība ir augstāka par 7, un sarkanais lakmuss kļūst zils.
Kāda ir atšķirība starp sārmu un bāzi?
1. grupas metāli tiek saukti par sārmiem vai, precīzāk, to karbonāti un hidroksīdi tiek saukti par sārmiem. Tomēr tiem ir pamata īpašības; tādējādi tie ir bāzu apakškopa. Galvenā atšķirība starp sārmu un bāzi ir tā, ka 1. grupas elementi tiek klasificēti kā sārmu elementi, turpretī jebkurš elements vai savienojums ar pamata īpašībām tiek klasificēts kā bāze. Tāpēc visi sārmi ir bāzes, bet ne visas bāzes ir sārmi. Vēl viena būtiska atšķirība starp sārmu un bāzi ir tā, ka sārms veido jonu sāļus, turpretim bāzes noteikti nav tādas.
Tālāk esošajā infografikā par atšķirību starp sārmu un bāzi šīs atšķirības ir parādītas tabulas veidā.
Kopsavilkums - Alkali vs Base
Mēs bieži lietojam abus terminus sārms un bāze savstarpēji aizstājot, taču tie ir divi dažādi termini. Galvenā atšķirība starp sārmu un bāzi ir tā, ka 1. grupas elementi tiek klasificēti kā sārmu elementi, turpretim jebkurš elements vai savienojums ar pamata īpašībām tiek klasificēts kā bāze.
