Galvenā atšķirība starp skābeņskābi un etiķskābi ir tā, ka skābeņskābei ir divi karbonilgrupas oglekļa centri, savukārt etiķskābei ir viens karbonilgrupas oglekļa centrs.
Skābeņskābe un etiķskābe ir organiski savienojumi, kuru molekulās ir oglekļa, ūdeņraža un skābekļa atomi. Šiem diviem skābajiem savienojumiem ir dažas līdzības karbonilgrupas oglekļa centru klātbūtnes dēļ.
Kas ir skābeņskābe?
Skābeņskābe ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu H2C2O4. Šis savienojums rodas kā bezkrāsaina cieta viela, kas viegli šķīst ūdenī. Skābeņskābe ir dikarbonskābe, jo tā ir divu karbonskābju grupu kombinācija; patiesībā tā ir visvienkāršākā dikarbonskābe. Turklāt tam ir augsta skābes izturība un tas ir spēcīgs reducētājs. Šīs skābes konjugētā bāze ir oksalāta jons. Parasti skābeņskābe ir dihidrāta formā. Turklāt tas dabiski sastopams dažos pārtikas produktos. Bezūdens formas molārā masa ir 90 g/mol.
Attēls 01: Skābeņskābes struktūra
Skābeņskābi varam pagatavot no ogļhidrātu vai glikozes oksidēšanas, izmantojot slāpekļskābi vai gaisu vanādija pentoksīda klātbūtnē. Ir divi skābeņskābes polimorfi, kur vienai polimorfai struktūrai ir ķēdei līdzīga struktūra ūdeņraža saišu klātbūtnes dēļ, bet otra polimorfā struktūra ir lokšņveida struktūrā.
Apsverot skābeņskābes izmantošanu, tā ir noderīga tīrīšanai un balināšanai, kā reaģents ekstrakcijas metalurģijā, noderīga alumīnija anodēšanas procesā utt.
Kas ir etiķskābe?
Etiķskābe ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu CH3COOH. Tā ir otrā vienkāršākā karbonskābe. Šī skābe rodas kā bezkrāsains šķidrums ar asu, etiķim līdzīgu smaržu. Turklāt etiķskābei ir arī raksturīga skāba garša. Šim savienojumam ir metilgrupa, kas pievienota karbonskābei. Tā ir vāja skābe, jo ūdens šķīdumā tā daļēji sadalās. Etiķskābes molārā masa ir 60,05 g/mol. Šīs skābes konjugētā bāze ir acetāta jons. Turklāt etiķskābes sistēmiskais IUPAC nosaukums ir etānskābe.
Attēls 02: Etiķskābes struktūra
Cietā veidā etiķskābe veido ķēdes, savstarpēji savienojot molekulas ar ūdeņraža saitēm. Tvaika fāzē ir etiķskābes dimēri. Turklāt šķidrā stāvoklī tas ir hidrofils prototisks šķīdinātājs. Turklāt fizioloģiskos pH apstākļos šis savienojums pastāv pilnībā jonizētā formā kā acetāts. Mēs varam ražot etiķskābi gan sintētiskā, gan baktēriju fermentācijas ceļā. Papildus tiem sintētiskā ceļā etiķskābi iegūst, karbonilējot metanolā.
Mēs varam ražot etiķskābi rūpnieciski, izmantojot sintētiskos vai bioloģiskos ceļus. Piemēram, mēs varam ražot etiķskābi, karbonilējot metanolu, un mēs varam ražot šo skābi, fermentējot sēklas, piemēram, ābolu sidru, izmantojot kartupeļu biezeni, rīsus utt.
Kāda ir atšķirība starp skābeņskābi un etiķskābi?
Skābeņskābe un etiķskābe ir divu veidu karbonskābes savienojumi. Galvenā atšķirība starp skābeņskābi un etiķskābi ir tā, ka skābeņskābei ir divi karboniloglekļa centri, turpretī etiķskābei ir viens karboniloglekļa centrs. Tāpēc skābeņskābe ir dikarbonskābe, bet etiķskābe ir monokarbonskābe.
Turklāt skābeņskābi iegūst, oksidējot ogļhidrātus vai glikozi, izmantojot slāpekļskābi vai gaisu vanādija pentoksīda klātbūtnē, savukārt etiķskābi iegūst, izmantojot gan sintētiskos, gan baktēriju fermentācijas ceļus.
Zemāk infografikā ir sniegta sīkāka informācija par atšķirību starp skābeņskābi un etiķskābi.
Kopsavilkums - skābeņskābe pret etiķskābi
Skābeņskābe un etiķskābe ir divu veidu karbonskābes savienojumi. Galvenā atšķirība starp skābeņskābi un etiķskābi ir tā, ka skābeņskābei ir divi karbonilgrupas oglekļa centri, turpretim etiķskābē ir viens karbonilgrupas oglekļa centrs.
