Galvenā atšķirība starp ledus etiķskābi un etiķskābes anhidrīdu ir tā, ka ledus etiķskābe ir visvairāk koncentrētā etiķskābes forma, savukārt etiķskābes anhidrīds ir dehidrētā etiķskābes forma.
Etiķskābe ir organisks savienojums, kas ir ļoti noderīgs dažādās organiskās sintēzes reakcijās. To var atrast koncentrētā vai tīrā veidā, ko sauc par ledus etiķskābi. To var atrast arī dehidrētā veidā kā etiķskābes anhidrīdu.
Kas ir ledus etiķskābe?
Ledus etiķskābe ir koncentrēta etiķskābes forma. Etiķskābe ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu CH3COOH. Šī savienojuma molārā masa ir 60 g/mol, savukārt šī savienojuma IUPAC nosaukums ir Etānskābe. Turklāt istabas temperatūrā ledus etiķskābe ir bezkrāsains šķidrums ar skābu garšu. Ledus etiķskābi varam nosaukt par karbonskābi, jo tajā ir karbonskābes grupa (-COOH).
Attēls 01: Ledus etiķskābes tvertne
Turklāt ledus etiķskābei ir asa smarža, kas ir līdzīga etiķa smaržai un tai ir raksturīga skābena garša. Tā ir arī vāja skābe, jo tā daļēji disociējas ūdens šķīdumā, atbrīvojot acetāta anjonu un protonu. Parasti etiķskābei katrā molekulā ir viens atdalāms protons. Tomēr ledus skābe ir kairinošs līdzeklis, kas ir ļoti kodīgs.
Ledus etiķskābe ir vienkārša karbonskābe; patiesībā tā ir otrā vienkāršākā karbonskābe. Šīs vielas cietā stāvoklī molekulas veido molekulu ķēdes, izmantojot ūdeņraža saiti. Tomēr šī savienojuma tvaika fāzē tas veido dimērus (divas molekulas, kas savienotas viena ar otru ar ūdeņraža saitēm). Tā kā šķidrā ledus etiķskābe ir polārs protoisks šķīdinātājs, tā sajaucas ar daudziem polāriem un nepolāriem šķīdinātājiem.
Kas ir etiķskābes anhidrīds?
Etiķskābes anhidrīds ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu (CH3CO)2O. To sauc arī par etāna anhidrīdu. Mēs to varam saīsināt kā ac2O. Etiķskābes anhidrīds ir vienkāršākais izdalāmais karbonskābes anhidrīda savienojums.
Attēls 02: Etiķskābes anhidrīda ķīmiskā struktūra
Šo vielu plaši izmanto kā reaģentu organiskās sintēzes procesos. Tas ir bezkrāsains šķidrums ar spēcīgu etiķskābes smaržu. Šī spēcīgā smaka rodas reakcijas rezultātā starp etiķskābes anhidrīdu un mitrumu gaisā.
Līdzīgi vairumam citu skābes anhidrīdu savienojumu, etiķskābes anhidrīds ir elastīgs savienojums ar neplanāru struktūru. Tam ir pi sistēmas savienojums, kas veidojas caur centrālo skābekļa atomu, kas nodrošina ļoti vāju rezonanses stabilizāciju nekā dipola-dipola atgrūšanās starp diviem karbonilskābekļa atomiem.
Mēs varam ražot etiķskābes anhidrīdu, karsējot kālija acetātu ar benzoilhlorīdu. Rūpnieciski to iegūst, karbonilējot metilacetātu. Tomēr tā zemo izmaksu dēļ laboratorijas parasti nesagatavo etiķskābes anhidrīdu pētniecības vajadzībām; tā vietā viņi to iegādājas no citiem piegādātājiem.
Kāda ir atšķirība starp ledus etiķskābi un etiķskābes anhidrīdu?
Mēs varam atrast etiķskābi tās koncentrētā vai tīrā veidā, kas ir pazīstama kā ledus etiķskābe. Mēs to varam atrast arī dehidrētā veidā kā etiķskābes anhidrīdu. Galvenā atšķirība starp ledus etiķskābi un etiķskābes anhidrīdu ir tā, ka ledus etiķskābe ir visvairāk koncentrētā etiķskābes forma, turpretim etiķskābes anhidrīds ir dehidrētā etiķskābes forma.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir norādītas atšķirības starp ledus etiķskābi un etiķskābes anhidrīdu, lai salīdzinātu līdzās.
Kopsavilkums - ledus etiķskābe pret etiķskābes anhidrīdu
Etiķskābe ir organisks savienojums, kas ir ļoti noderīgs dažādās organiskās sintēzes reakcijās. Galvenā atšķirība starp ledus etiķskābi un etiķskābes anhidrīdu ir tā, ka ledus etiķskābe ir visvairāk koncentrētā etiķskābes forma, turpretim etiķskābes anhidrīds ir dehidrētā etiķskābes forma.
