Galvenā atšķirība starp intramolekulāro redoksreakciju un neproporcionālo redoksreakciju ir tāda, ka intramolekulārās redoksreakcijas notiek, kad viena molekula tiek oksidēta un reducēta vienā un tajā pašā ķīmiskajā elementā vai dažādos ķīmiskajos elementos, turpretim nesamērīgas redoksreakcijas ir saistītas ar tā paša elementa oksidēšanu un reducēšanu. ķīmiskais elements vienā substrātā.
Intramolekulārās redoksreakcijas un nesamērīgās redoksreakcijas ir divu veidu neorganiskas ķīmiskas reakcijas, kurās oksidācijas un reducēšanas reakcijas notiek paralēli viena otrai. Abas šīs ķīmiskās reakcijas ietver oksidācijas un reducēšanas pusreakcijas, kas notiek vienā un tajā pašā ķīmiskajā savienojumā / vienā substrāta molekulā. Šie divi veidi atšķiras viens no otra atkarībā no ķīmiskā elementa, kurā notiek šīs pusreakcijas.
Kas ir intramolekulārās redoksreakcijas?
Intramolekulārās redoksreakcijas ir ķīmiskas reakcijas, kurās iesaistīts viens substrāts, kur oksidēšanās un reducēšana notiek vienā ķīmiskajā elementā vai divos dažādos ķīmiskajos elementos. Citiem vārdiem sakot, dažās intramolekulārās redoksreakcijās oksidēšana un reducēšana notiek vienā un tajā pašā ķīmiskajā elementā, savukārt citās intramolekulārās redoksreakcijās oksidēšana un reducēšana notiek divos dažādos ķīmiskos elementos, kas atrodas vienā molekulā. Ja oksidēšanās un reducēšana notiek vienā ķīmiskajā elementā, mēs to nosaucam par disproporciju.
Attēls 01: Redoksreakcijas ķīmiskais process
Kas ir nesamērīgas redoksreakcijas?
Neproporcionālas redoksreakcijas ir ķīmiskas reakcijas, kurās oksidēšanās un reducēšanās notiek vienā un tajā pašā vienas substrāta molekulas ķīmiskajā elementā. Šāda veida reakcijās viena substrāta molekula darbojas abos virzienos, oksidējot un samazinot pusreakcijas. Šeit molekulas daļa tiek oksidēta, bet otra molekulas daļa tiek reducēta; tomēr abas šīs molekulārās daļas ietver vienu un to pašu ķīmisko elementu, kurā notiek oksidēšana vai reducēšana. Piemērs ir šāds:
Attēls 02: nesamērīgas redoksreakcijas piemērs
Cits izplatīts šāda veida ķīmisko reakciju piemērs ir skābekļa atoma disproporcija ūdeņraža peroksīda H2O2 molekulā. Šeit skābeklis ūdeņraža peroksīda molekulā tiek oksidēts, veidojot skābekļa gāzi, un tā pati molekula tiek reducēta, veidojot ūdens molekulu.
Kāda ir atšķirība starp intramolekulāro redoksreakciju un nesamērīgo redoksreakciju?
Redoksreakcijas ir ķīmiskas reakcijas, kurās oksidācijas pusreakcija un reducēšanas pusreakcija notiek paralēli viena otrai. Galvenā atšķirība starp intramolekulāro redoksreakciju un neproporcionālo redoksreakciju ir tāda, ka intramolekulārās redoksreakcijas notiek, divu dažādu vielu molekulām reaģējot viena ar otru, turpretim nesamērīgās redoksreakcijas ietver vienas molekulas oksidēšanu un reducēšanu.
Disproporcija C6H2(NO2)3 3 atoms ūdeņraža peroksīda molekulā ir neproporcionālas redoksreakcijas piemērs.
Tālāk esošajā infografikā ir apkopotas atšķirības starp intramolekulāro redoksreakciju un neproporcionālo redoksreakciju tabulas veidā, lai tos salīdzinātu.
Kopsavilkums - intramolekulārā redoksreakcija pret neproporcionālu redoksreakciju
Redoksreakcijas ir ķīmiskas reakcijas, kas ietver oksidācijas un reducēšanas reakcijas, kas notiek paralēli viena otrai. Galvenā atšķirība starp intramolekulāro redoksreakciju un neproporcionālo redoksreakciju ir tā, ka intramolekulārās redoksreakcijas notiek, divu dažādu vielu molekulām reaģējot viena ar otru, turpretim nesamērīgās redoksreakcijas ietver vienas molekulas oksidēšanu un reducēšanu.
