Galvenā atšķirība - starpmolekulārā un intramolekulārā ūdeņraža saite
Ūdeņraža saite ir pievilkšanās spēka veids starp noteiktām polārajām molekulām. tas ir vājas saites veids nekā jonu vai kovalentās saites, bet ir spēcīgi pievilkšanas spēki, salīdzinot ar dipola-dipola spēkiem un Van der Vāla spēkiem. Ūdeņraža saite veidojas, ja polārajā molekulā ir spēcīgi elektronnegatīvs atoms, kurā ir vientuļš elektronu pāris (kas var darboties kā elektronu donors), kas ir saistīts ar ūdeņraža atomu (elektronu akceptoru). tā kā stipri elektronegatīvs atoms var piesaistīt saites elektronu par sevi nekā ūdeņraža atoms, ūdeņraža atoms iegūst daļēju pozitīvu lādiņu, kā rezultātā rodas spēcīga lādiņa atdalīšanās. Tādējādi kopējās ūdeņraža saites veidojošās ķīmiskās saites ir O-H saite, N-H saite un F-H saite. Var izveidoties divu veidu ūdeņraža saites; starpmolekulārā ūdeņraža saite, kas notiek starp polārajām molekulām, un intramolekulārā ūdeņraža saite, kas notiek vienā un tajā pašā molekulā. Galvenā atšķirība starp starpmolekulāro un intramolekulāro ūdeņraža saiti ir tā, ka starpmolekulārā ūdeņraža saite notiek starp divām molekulām, turpretim intramolekulārā ūdeņraža saite notiek vienā molekulā.
Kas ir starpmolekulārā ūdeņraža saite?
Starpmolekulāras ūdeņraža saites rodas starp atsevišķām vielas molekulām. Tāpēc elektronu donoram un elektronu akceptoram jābūt divās atsevišķās molekulās. Ja ir pareizi elektronu donori un akceptori, jebkura molekula var veidot ūdeņraža saites.
Attēls 01: Starpmolekulārā ūdeņraža saite ūdens molekulās
Izplatīts piemērs molekulām, kas var veidot starpmolekulāras ūdeņraža saites, ir ūdens molekulas (H2O). Ūdeņraža saites starp ūdens molekulām izraisa stingras struktūras veidošanos. kad šķidrs ūdens tiek pārvērsts cietā ledū.
Kas ir intramolekulārā ūdeņraža saite?
Intramolekulārās ūdeņraža saites ir tās, kas rodas vienā molekulā. Šāda veida ūdeņraža saites rodas, ja vienā un tajā pašā molekulā atrodas divas funkcionālās grupas, kas spēj viena ar otru veidot ūdeņraža saites. Tas nozīmē, ka vienā molekulā jābūt gan elektronu donoram, gan elektronu akceptoram.
Attēls 02: Intramolekulārā ūdeņraža saite salicilaldehīdā
Turklāt šīm divām funkcionālajām grupām jābūt novietotām pietiekami tuvu šai ūdeņraža saitei. Visizplatītākais piemērs molekulai, kas parāda šāda veida ūdeņraža saiti, ir salicilaldehīds (C7H6O2).
Kāda ir atšķirība starp starpmolekulāro un intramolekulāro ūdeņraža saiti?
Starpmolekulārā vs intramolekulārā ūdeņraža saite |
|
| Starpmolekulāras ūdeņraža saites rodas starp atsevišķām vielas molekulām. | Intramolekulārās ūdeņraža saites ir tās, kas rodas vienā molekulā. |
| Komponenti | |
| Starpmolekulāras ūdeņraža saites veidojas starp divām molekulām. | Starp atsevišķām molekulām veidojas intramolekulāras ūdeņraža saites. |
Kopsavilkums - starpmolekulārā un intramolekulārā ūdeņraža saite
Ūdeņraža saite ir dipola-dipola mijiedarbības veids. Bet tas ir vājas saites veids. Ir divas ūdeņraža saites formas kā starpmolekulāras un intramolekulāras ūdeņraža saites. Atšķirība starp starpmolekulāro un intramolekulāro ūdeņraža saiti ir tāda, ka starpmolekulārā ūdeņraža saite notiek starp divām molekulām, turpretim intramolekulārā ūdeņraža saite notiek vienā molekulā.
