Galvenā atšķirība starp skābi un sārmu ir tā, ka skābju pH ir zem pH 7, turpretim sārmainu pH ir virs 7.
Skābes un bāzes ir divi svarīgi jēdzieni ķīmijā. Viņiem ir pretrunīgas īpašības. Sārmains ir bāzu apakškopa. Tādējādi tam ir visas galvenās īpašības. Turklāt ir dažādas metodes, kā atšķirt skābi no sārmiem, par kurām mēs runāsim tālāk.
Kas ir skābe?
Ir vairākas dažādu zinātnieku skābju definīcijas. Arrhenius definē skābi kā vielu, kas šķīdumā nodod H3O+ jonus. Tā kā Bronsted-Lowry definē skābi kā vielu, kas var ziedot protonu. Tomēr Lūisa skābes definīcija ir daudz izplatītāka nekā divas iepriekš minētās. Saskaņā ar to jebkurš elektronu pāra akceptors ir skābe. Saskaņā ar Arrhenius vai Bronsted-Lowry definīciju savienojumam, lai to nosauktu par skābi, vajadzētu būt ūdeņradim un spējai to nodot kā protonu. Bet saskaņā ar Lūisa teikto, ir molekulas, kurām nav ūdeņraža, bet kuras var darboties kā skābe. Piemēram, BCl3 ir Lūisa skābe, jo tā var pieņemt elektronu pāri. Alkohols ir Bronsted-Lowry skābe, jo tas var nodot protonu, tomēr saskaņā ar Lūisa teikto tas ir bāze.
Attēls 01: lakmusa krāsa skābēm un bāzēm
Neatkarīgi no iepriekš minētajām definīcijām mēs parasti identificējam skābi kā protonu donoru. Skābēm ir skāba garša. Laima sula, etiķis ir divas skābes, ar kurām mēs sastopamies mūsu mājās. Tie reaģē ar bāzēm, veidojot ūdeni, kā arī reaģē ar metāliem, veidojot H2, tādējādi palielinot metāla korozijas ātrumu. Mēs varam iedalīt skābes divās klasēs atkarībā no to spējas atdalīties un ražot protonus. Tās ir stipras skābes un vājas skābes.
Spēcīgas skābes un vājas skābes
Spēcīgas skābes, piemēram, HCl, HNO3 var pilnībā jonizēties šķīdumā, veidojot protonus. Vājas skābes, piemēram, CH3COOH, var daļēji disocīt, radot mazāku protonu daudzumu. Ka ir skābes disociācijas konstante. Tas norāda uz spēju zaudēt vājas skābes protonu. Lai pārbaudītu, vai viela ir skābe, mēs varam izmantot vairākus indikatorus, piemēram, lakmusa papīru vai pH papīru. pH skalā ir pārstāvētas skābes no 1-6 (zem pH 7). Skābe ar pH 1 ir ļoti spēcīga, un, palielinoties pH vērtībai, skābums samazinās. Turklāt skābes pārvērš zilu lakmusu sarkanā.
Kas ir sārmains?
Sārmainās vielas pH ir virs 7. Tāpēc sārmainas vielas pH ir virs 7. 1. un 2. grupas elementi, kurus mēs saucam par sārmu metāliem un sārmzemju metāliem, ir izplatītas sārmainas vielas, un tās dod sārmainus šķīdumus, kad mēs tos izšķīdinām ūdenī. Nātrija hidroksīds, kālija hidroksīds, magnija hidroksīds, kalcija karbonāts ir daži no šo sārmainu vielu piemēriem.
Attēls 02: Skābes un bāzes pH skalā
Arrhenius definē bāzes kā vielas, kas šķīdumos rada OH–. Iepriekš minētās molekulas veido OH–, kad tās izšķīdinām ūdenī, tāpēc tās darbojas kā bāzes. Sārmu šķīdumi viegli reaģē ar skābēm, veidojot ūdens un sāls molekulas. To pH vērtība ir augstāka par 7 un sarkano lakmusu pārvērš zilā krāsā. Ir arī citas bāzes, izņemot sārmainās bāzes, piemēram, NH3 Tām ir arī tādas pašas pamata īpašības.
Kāda ir atšķirība starp skābi un sārmu?
Skābes un sārmi ir divas savienojumu formas, kuras mēs iedalām kategorijās pēc to pH. Tāpēc galvenā atšķirība starp skābi un sārmainu ir tā, ka skābju pH ir zem pH 7, bet sārmainu pH ir virs 7. Turklāt skābes var jonizēties, veidojot protonus vai H+ jonus, savukārt sārmaini savienojumi var jonizēties, veidojot hidroksīda jonus. Apsverot šo divu savienojumu garšu un tekstūru, mēs varam iegūt vēl vienu atšķirību starp skābiem un sārmainiem savienojumiem. Tas nozīmē, ka skābes garšo skābi un tām ir lipīga sajūta, savukārt sārmainam ir rūgta un slidena sajūta.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir apkopota atšķirība starp skābi un sārmu.
Kopsavilkums - skābe pret sārmu
Skābēm un sārmiem ir pretējas ķīmiskās un fizikālās īpašības to atšķirīgās ķīmiskās darbības dēļ. Galvenā atšķirība starp skābi un sārmainu ir tā, ka skābju pH ir zemāks par pH 7, turpretim sārmainu pH ir virs 7.
