Galvenā atšķirība starp krāsām, ko rada sārmu metāli un kalcijs, ir tāda, ka kalcijs rada raksturīgu oranži sarkanu liesmas krāsu, ko nevar radīt neviens no sārmu metāliem.
Liesmas tests ir kvalitatīvas analīzes paņēmiens, ar kura palīdzību mēs varam iegūt priekšstatu par noteiktu ķīmisko elementu identificēšanu, aplūkojot liesmas krāsu, ko tā iegūst, sadedzinot šo elementu; galvenokārt metāli. Tomēr mēs nevaram izmantot šo analītisko paņēmienu, lai identificētu visus mums zināmos metālus, jo daži metāli nedod liesmas krāsu un dažiem metāliem ir kopīgas liesmas krāsas.
Kādas ir Alkali Metals ražotās krāsas?
Sārmu metālu radītās krāsas atšķiras atkarībā no metāla. Sārmu metāli ir 1. grupas ķīmiskie elementi. Šīs grupas pārstāvji ir litijs, nātrijs, kālijs, rubīdijs un cēzijs. Šīs 1. grupas metāliem liesmas tests ir vienkāršākais veids, kā identificēt metālu, jo tie dod krāsas, kas atšķiras viena no otras. Tagad apskatīsim liesmas testa veikšanas metodi.
- Notīriet platīna stiepli, iemērcot to koncentrētā HCl skābē.
- Tad turiet to karstā Bunsena liesmā.
- Mums ir jāatkārto divas iepriekš minētās darbības, līdz platīna stieple neuzrāda liesmas krāsu.
- Pēc tam vēlreiz samitriniet stiepli skābē un iemērciet to metāla paraugā, ko mēs gatavojamies pārbaudīt.
- Pēc tam turiet vadu kopā ar paraugu uz tā karstā Bunsena degli. Tas parāda citu krāsu, kas ir parauga metāla liesmas krāsa
Attēls 01: Rubidija liesmas krāsa
Kad mēs turam paraugmetālu liesmā, liesmas siltumenerģija liek metāla elektroniem pārlēkt no viena enerģijas līmeņa uz augstāku enerģijas līmeni. Mēs to saucam par "elektronu ierosmi". Tomēr šī ierosme ir ļoti nestabila. Tādējādi elektrons nekavējoties atgriežas tur, kur tas bija, atbrīvojot enerģiju kā redzamu gaismu. Mēs to atzīstam par liesmas krāsu. Turklāt krāsai, ko piešķir lielāki atomi, bieži ir zemāka intensitāte nekā maziem atomiem. Sārmu metālu radītās liesmas krāsas ir šādas:
Kādas ir kalcija radītās krāsas?
Kalcija liesmas tests dod raksturīgu oranži sarkanu krāsu, ko nevar iegūt neviens cits metāls.
2. attēls: kalcija liesmas krāsa
Lai gan rubīdijs sārmu metālu grupā rada arī sarkanu krāsu, tas atšķiras no kalcija krāsas galvenokārt tāpēc, ka atšķiras abu atomu izmēri (rubīdijam ir viens papildu elektronu apvalks nekā kalcija atomam; tādējādi elektronu ierosmes atšķiras viena no otras. Tas rada dažādas liesmas krāsas).
Kāda ir atšķirība starp krāsām, ko ražo sārmu metāli un kalcijs?
Sārmu metāli rada dažādas liesmas krāsas, kas ļauj viegli atšķirt vienu sārmu metālu no cita. Piemēram, litijs – fuksīna krāsā, nātrijs – spilgti dzeltens, kālijs – gaiši violets, rubīdijs – sarkans un cēzijs – zils. Tomēr kalcija radītā liesmas krāsa atšķiras no visām šīm krāsām; tas rada oranži sarkanu krāsu, kas ir raksturīga tikai kalcija liesmas krāsa (neviens cits metāls nedod tādu pašu krāsu). Šī ir atšķirība starp krāsām, ko rada sārmu metāli un kalcijs.
Kopsavilkums - Alkali Metals un Calcium ražotās krāsas
Dažādi metāli, tos sadedzinot, rada atšķirīgu liesmas krāsu. Kalcija radītā krāsa ir raksturīga kalcijam; tādējādi mēs to varam atšķirt no liesmas krāsām, ko piešķir sārmu metāli. Atšķirība starp krāsām, ko rada sārmu metāli un kalcijs, ir tāda, ka kalcijs rada raksturīgu oranži sarkanu liesmas krāsu, ko nevar radīt neviens no sārmu metāliem.
