Galvenā atšķirība starp sārmu metāliem un sārmzemju metāliem ir tā, ka visiem sārmu metāliem ir elektrons to tālākajā apvalkā, turpretim visiem sārmzemju metāliem ir divi ārējie elektroni.
Tā kā gan sārmu metāli, gan sārmzemju metāli ir pirmās divas grupas periodiskajā tabulā, atšķirība starp sārmu metāliem un sārmzemju metāliem interesē ikvienu ķīmijas studentu. Sārmu metāli un sārmzemju metāli ir "S-bloka" elementi, jo elementiem abās šajās grupās atrodas attālākais(-ie) elektrons(-i) s-apakšapvalkā.
Gan sārmu metāli, gan sārmzemju metāli ir labi elektrības un siltuma vadītāji. Elementi šajās divās grupās ir visaktīvākie metāli periodiskajā tabulā. To kušanas temperatūra ir salīdzinoši zemāka nekā citiem metāliem. Sārmu metāliem un sārmzemju metāliem ir daudz līdzīgu īpašību, taču šajā rakstā galvenokārt aplūkotas to atšķirības.
Kas ir sārmu metāli?
Sārmu metāli ir elementi, kas atrodas periodiskās tabulas pirmajā grupā. Tie ir litijs (Li), nātrijs (Na), kālijs (K), rubidijs (Rb), cēzijs (Cs) un francijs (Fr). Tie visi ir metāli un ļoti reaģējoši, tāpēc neviens no šiem metāliem dabā nav sastopams kā brīvs metāls. Mums šie metāli vienmēr jāuzglabā inertos šķidrumos, piemēram, petrolejas, jo tie ātri reaģē ar gaisu, ūdens tvaikiem un skābekli gaisā. Dažreiz tie sprādzienbīstami reaģē ar citām vielām. Tie var viegli sasniegt cēlgāzes stāvokli, noņemot valences apvalka vistālāko elektronu.
Litija un nātrija blīvums ir mazāks par ūdens blīvumu. Tomēr pārējie elementi ir blīvāki par ūdeni. Daudzi sārmu metālu savienojumi (NaCl, KCl, Na2CO3, NaOH) ir komerciāli ļoti svarīgi.
Kas ir sārmzemju metāli?
Sārmzemju metāli ir periodiskās tabulas otrajā grupā. II grupas elementi ietver; Berilijs (Be), magnijs (Mg), kalcijs (Ca), stroncijs (Sr), bārijs (Ba) un rādijs (Ra). Līdzīgi kā sārmu metāli, arī šie elementi dabā nav sastopami brīvi, un tie ir arī ļoti reaģējoši.
Attēls 01: Sārmu un sārmzemju metālu atomu rādiuss
Visi šīs grupas elementi ir blīvāki par ūdeni. Tīriem metāliem ir sudrabaini pelēka krāsa, taču tiem ir tendence ātri atkrāsoties, saskaroties ar gaisu, jo tie veido oksīda slāni uz virsmas. Tāpat kā sārmu metāli, šie metāli ir arī labi siltuma un elektrības vadītāji. Visi šie metāli ir komerciāli vērtīgi.
Kāda ir atšķirība starp sārmu metāliem un sārmzemju metāliem?
Sārmu metāli ir elementi, kas atrodas periodiskās tabulas pirmajā grupā. Sārmzemju metāli ir periodiskās tabulas otrajā grupā. Sārmu metāliem ir [cēlgāzes] ns1 elektroniskā konfigurācija, savukārt sārmzemju metāliem ir [cēlgāzes] ns2 elektroniskā konfigurācija. Attiecībā uz šo metālu valenci visiem sārmu metāliem ir elektrons to tālākajā apvalkā. Un visiem sārmzemju metāliem ir divi ārējie elektroni.
Sārmu metālu savienojumos ir tikai +1 jonu lādiņš, ja sārmzemju metālu savienojumos ir +2 jonu lādiņi. Salīdzinoši sārmu metāli ir reaktīvāki nekā sārmzemju metāli. Turklāt sārmu metāli ir ļoti mīksti un tos var griezt ar asu nazi. Tomēr sārmzemju metāli ir cietāki par sārmu metāliem.
Kopsavilkums - sārmu metāli pret sārmzemju metāliem
Sārmu metāli un sārmzemju metāli ir attiecīgi I un II grupas elementi periodiskajā tabulā. Būtiskākā atšķirība starp šīm divām grupām ir elektroniskā konfigurācija. Tas nosaka elementu valenci. Tāpēc atšķirība starp sārmu metāliem un sārmzemju metāliem ir tāda, ka visiem sārmu metāliem ir elektrons to tālākajā apvalkā, turpretim visiem sārmzemju metāliem ir divi ārējie elektroni.
