Galvenā atšķirība starp kob altu un litiju ir tā, ka kob alts ir toksisks pārejas metāls, savukārt litijs ir netoksisks sārmu metāls.
Kob alts un litijs ir ķīmiskie elementi, kurus mēs varam atrast vidē, kas dabiski sastopami kā citu savienojumu sastāvdaļas. Tiem ir dažādas ķīmiskās un fizikālās īpašības.
Kas ir kob alts?
Kob alts ir ķīmisks elements ar simbolu Co un atomskaitli 27. Tas ir metāls un d-bloka elements periodiskajā tabulā. Tas ir 9. grupā un 4. periodā. Turklāt mēs to varam klasificēt kā pārejas metālu. Kob alts nav sastopams kā atsevišķs metāls uz zemes garozas; tā vietā tas notiek kombinācijā ar citiem elementiem. Tomēr mēs varam ražot brīvo elementu, izmantojot kausēšanas procesu. Kob alts ir ciets, spīdīgs zilgani pelēks metāls.
Šī elementa atomu masa ir 58,93 amu. Kob alta metāla elektronu konfigurācija ir [Ar] 3d7 4s2. Standarta spiedienā un temperatūrā tas ir cietā stāvoklī. Kušanas temperatūra un viršanas temperatūra ir attiecīgi 1495 °C un 2927 °C. Visbiežāk sastopamie kob alta oksidācijas stāvokļi ir +2, +3 un +4. Tā kristāla struktūra ir sešstūraina cieši saspiesta struktūra.
Turklāt kob alts ir feromagnētisks materiāls. Tas nozīmē, ka to ļoti piesaista magnēti. Šī metāla īpatnējais svars ir 8,9, kas ir ļoti augsta vērtība. Halogēni un sērs var uzbrukt šim metālam. Tomēr tas ir vāji reducējošs metāls. Mēs varam to aizsargāt, oksidējot ar pasivējošu oksīda plēvi.
Apsverot kob alta ražošanu, mēs varam izmantot kob alta rūdas, piemēram, kob altītu, eritrītu, glaukodotu un skutterudītu. Tomēr ražotāji bieži iegūst šo metālu, samazinot kob alta blakusproduktus niķeļa un vara ieguves procesā.
Kas ir litijs?
Litijs ir ķīmisks elements ar atomu skaitu 3 un ķīmisko simbolu Li. Tas ir sārmu metāls. Saskaņā ar Lielā sprādziena teoriju par Zemes radīšanu, litijs, ūdeņradis un hēlijs ir galvenie ķīmiskie elementi, kas rodas pasaules radīšanas agrīnajos posmos. Šī elementa atomu svars ir 6,941, un elektronu konfigurācija ir [He] 2s1. Turklāt litijs pieder s blokam, jo tas ir periodiskās tabulas 1. grupā, un šī elementa kušanas un viršanas temperatūra ir attiecīgi 180,50 °C un 1330 °C. Litijs parādās sudrabaini b altā krāsā, un, ja mēs sadedzinām šo metālu, tas rada tumšsarkanu liesmu.
Turklāt litija metāls ir ļoti viegls un mīksts. Tāpēc mēs varam to viegli sagriezt, izmantojot nazi. Turklāt tas var peldēt pa ūdeni, izraisot sprādzienbīstamu ķīmisku reakciju. Litijam ir dažas unikālas īpašības, kuru nav citiem sārmu metāliem. Piemēram, tas ir vienīgais sārmu metāls, kas var reaģēt ar slāpekļa gāzi, un šajā reakcijā tas veido litija nitrīdu. Tas ir mazākais elements starp citiem šīs grupas dalībniekiem. Turklāt tam ir vismazākais blīvums starp cietajiem metāliem.
Kāda ir atšķirība starp kob altu un litiju?
Kob alts ir ķīmiskais elements ar simbolu Co un atomskaitli 27, savukārt litijs ir ķīmiskais elements ar atomskaitli 3 un ķīmisko simbolu Li. Galvenā atšķirība starp kob altu un litiju ir tā, ka kob alts ir toksisks pārejas metāls, savukārt litijs ir netoksisks sārmu metāls.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir norādītas atšķirības starp kob altu un litiju, lai tos salīdzinātu.
Kopsavilkums - kob alts pret litiju
Kob alts un litijs ir ķīmiskie elementi, kurus mēs varam atrast vidē, kas dabiski sastopami kā citu savienojumu sastāvdaļas. Viņiem ir dažādas ķīmiskās un fizikālās īpašības. Galvenā atšķirība starp kob altu un litiju ir tā, ka kob alts ir toksisks pārejas metāls, savukārt litijs ir netoksisks sārmu metāls.
