Galvenā atšķirība starp fosforskābi un citronskābi ir tā, ka fosforskābe ir vāja minerālskābe, savukārt citronskābe ir vāja organiskā skābe.
Fosforskābe un citronskābe ir vājas skābes. Tāpēc šīs skābes nevar pilnībā sadalīties jonos; tie var tikai daļēji sadalīties jonos.
Kas ir fosforskābe?
Fosforskābe ir vāja minerālskābe ar ķīmisko formulu H3PO4 Šī savienojuma IUPAC nosaukums ir ortofosforskābe, un mēs to varam identificēt kā netoksisku skābi. Turklāt tas ir svarīgs fosforu saturošs savienojums, no kura veidojas dihidrogēnfosfāta jons (H2PO4–) ir atvasināts. Tāpēc joni fosforskābē ir ļoti svarīgi augiem, jo tas ir galvenais fosfora avots.
Attēls 01: Fosforskābes struktūra
Fosforskābes molārā masa ir 97,99 g/mol. Šim savienojumam var būt hidratētas un bezūdens formas. Fosforskābe parādās kā b alta cieta viela, kas ir šķīstoša un bez smaržas. Turklāt fosforskābes ražošanai ir divi ceļi: mitrais process un termiskais process. Slapjā procesā šīs skābes ražošanai tiek izmantots fluorapetīts (fosfāta iezis) kopā ar koncentrētu sērskābi. Ķīmiskā reakcija ir šāda:
Ca5(PO4)3F + 5H2SO 4 + 10H2O →3H3PO4 + 5CaSO4.2H2O + HF
Termiskajā procesā šķidrais fosfors (P4) un gaiss tiek pakļauti ķīmiskai reakcijai krāsnī 1800–3000 K temperatūrā. Pirmkārt, iekārta izsmidzina fosfora šķidrumu krāsns kamerā, kur fosfors sadeg gaisā, reaģējot ar skābekli (O2). Produkts, kas iegūts šajā posmā, reaģē ar ūdeni hidratācijas tornī, veidojot skābi.
P4(l)+ 5O2(g)→2P2O 5(g)
P2O5(g)+ 3H2O (l)→2H3PO4(aq)
Visizplatītākais un svarīgākais fosforskābes lietojums ir fosforu saturošu mēslošanas līdzekļu ražošana. Turklāt ir trīs galvenās fosfātu sāļu formas, kas ir noderīgas kā mēslojums: trīskāršais fosfāts, diamonija hidrogēnfosfāts un monoamonija dihidrogēnfosfāts.
Kas ir citronskābe?
Citronskābe ir vāja organiskā skābe, kas dabiski sastopama citrusaugļos. Tā kā šim savienojumam ir daudz pielietojumu, ražotāji mēdz ražot lielu daudzumu citronskābes gadā. Daži no tā svarīgajiem lietojumiem ietver izmantošanu kā skābinātāju, kā aromatizētāju un helātus veidojošo līdzekli. Mēs varam novērot, ka šī skābe ir sastopama divās formās kā bezūdens un monohidrētā veidā.
Bezūdens citronskābes forma ir bezūdens forma. Šķiet, ka tā ir bezkrāsaina viela un arī bez smaržas. Sausā, granulētā veidā ūdens nav. Mēs varam ražot šo savienojumu, kristalizējot no karsta ūdens.
Attēls 02: Citronskābe cietā veidā
Bezūdens citronskābe veidojas no monohidrāta formas 78 °C temperatūrā. Bezūdens formas blīvums ir 1,665 g/cm3. Tas kūst 156 ° C temperatūrā, un šī savienojuma viršanas temperatūra ir 310 ° C. Šī savienojuma ķīmiskā formula ir C6H8O7, bet molārā masa ir 192,12 g. /mol.
Monohidrāts citronskābe ir ūdeni saturoša citronskābes forma. Tam ir viena ūdens molekula, kas saistīta ar vienu citronskābes molekulu. Mēs šo ūdeni saucam par kristalizācijas ūdeni. Šī citronskābes forma veidojas, kristalizējoties no auksta ūdens.
Kādas ir līdzības starp fosforskābi un citronskābi?
- Fosforskābe un citronskābe ir vājas skābes.
- Abas skābes nevar pilnībā atdalīties; tie daļēji sadalās jonos
- Tās ir netoksiskas skābes.
Kāda ir atšķirība starp fosforskābi un citronskābi?
Fosforskābe un citronskābe ir vājas skābes. Tāpēc šīs skābes nevar pilnībā sadalīties jonos; tie var tikai daļēji sadalīties jonos. Galvenā atšķirība starp fosforskābi un citronskābi ir tā, ka fosforskābe ir bagātīga minerālskābe, savukārt citronskābe ir vāja organiskā skābe. Turklāt fosforskābe parādās kā b alta cieta viela, kas ir šķidra, savukārt citronskābe ir bezkrāsaina cieta viela/granulas vai šķidrā veidā.
Šajā infografikā tabulas veidā ir norādītas atšķirības starp fosforskābi un citronskābi.
Kopsavilkums - fosforskābe pret citronskābi
Fosforskābe ir vāja minerālskābe, kuras ķīmiskā formula ir H3PO4,, savukārt citronskābe ir vāja organiskā skābe, un tas dabiski sastopams citrusaugļos. Galvenā atšķirība starp fosforskābi un citronskābi ir tā, ka fosforskābe ir bagātīga minerālskābe, savukārt citronskābe ir vāja organiskā skābe.
