Galvenā atšķirība starp saplūšanu un iztvaikošanu ir tāda, ka saplūšana ir cietas vielas pārvēršana šķidrumā, savukārt iztvaikošana ir šķidruma pārvēršana tā tvaikos.
Terminam saplūšana dažādās jomās ir atšķirīgas definīcijas, taču fizikālajā ķīmijā mēs to lietojam, lai aprakstītu kušanas procesu. Tas ir; saplūšana ir cietas fāzes pārvēršana šķidrā fāzē. No otras puses, šķidruma pārvēršana cietā stāvoklī ir pazīstama kā sasalšana vai sacietēšana. Ja vielas šķidrā fāze pārvēršas gāzveida fāzē, mēs to saucam par iztvaikošanu. Turklāt katrai pārvēršanai nepieciešamās enerģijas ir pazīstamas kā "sakausēšanas siltums" un "iztvaikošanas siltums".
Kas ir Fusion?
Kodolsintēze ir kušanas process, kurā cietā fāze pārvēršas šķidrā fāzē. Tāpēc šis termins attiecas uz fāzes pāreju. Tas notiek vielas kušanas punktā. Šim procesam nepieciešamo enerģiju sauc par "sintēzes siltumu". Sapludināšanas laikā sistēmas entropija palielinās, jo daļiņām, kas atradās fiksētās vietās cietā vielā, ir tendence pārvietoties šķidrā fāzē (tas palielina nejaušību, palielinot entropiju).
Attēls 01: fāzes maiņa ūdenī
Kaulēšanas siltums jeb saplūšanas entalpija ir entalpijas izmaiņas. Siltumenerģijas nodrošināšana vielai, lai mainītu tās fāzi no cietas fāzes uz šķidru fāzi pie nemainīga spiediena, izraisa entalpijas izmaiņas. Sacietēšanas entalpija ir pretēja parādība, un tai ir tāda pati vērtība vajadzīgajam enerģijas daudzumam. Būtībā
Kodolsintēzes siltums=siltumenerģija / masa
Kas ir iztvaikošana?
Iztvaikošana ir šķidrās fāzes pārvēršanas process tvaika fāzē. Sistēmas entropija palielinās vēl vairāk, jo daļiņas šķidrajā fāzē iegūst spēju brīvi kustēties tvaika fāzē. Iztvaikošanas siltums jeb iztvaikošanas entalpija ir entalpijas izmaiņas, kad šķidrums pārvēršas tvaikos, un tā ir spiediena funkcija.
Attēls 02: Ūdens tvaiki ūdens cikla laikā kondensējas, veidojot mākoņus
Iztvaikošana var notikt divos galvenajos veidos:
Iztvaikošana
Šķidruma virsmā notiek iztvaikošana. Tas notiek temperatūrā, kas ir zemāka par šķidruma viršanas temperatūru tajā pašā spiedienā. Turklāt tas notiek tikai tad, ja daļējais tvaika spiediens ir mazāks par līdzsvara tvaika spiedienu.
Vārīšanās
Vārīšanās ir tvaiku veidošanās burbuļu veidā šķidruma iekšpusē. Atšķirībā no iztvaikošanas, vārot zem šķidruma virsmas veidojas tvaiki. Tas notiek, ja līdzsvara tvaika spiediens ir vienāds ar vides spiedienu vai lielāks par to.
Kāda ir atšķirība starp saplūšanu un iztvaikošanu?
Fusion ir vēl viens kušanas procesa termins. Iztvaikošana ir tvaiku veidošanās process no šķidruma, kas var notikt vienā no diviem veidiem: iztvaikošana un vārīšanās. Galvenā atšķirība starp saplūšanu un iztvaikošanu ir tāda, ka saplūšana ir cietas vielas pārvēršana šķidrumā, savukārt iztvaicēšana ir šķidruma pārvēršana tā tvaikos. Apsverot entalpijas izmaiņas, mēs saucam entalpijas izmaiņas saplūšanas procesā par saplūšanas siltumu, savukārt entalpijas izmaiņas iztvaikošanas laikā ir iztvaikošanas siltums.
Kopsavilkums - saplūšana pret iztvaikošanu
Kodolsintēze un iztvaikošana ir divi svarīgi ķīmiskie jēdzieni, kas raksturo divas fāzes izmaiņas. Galvenā atšķirība starp saplūšanu un iztvaikošanu ir tāda, ka saplūšana ir cietas vielas pārvēršana šķidrumā, savukārt iztvaicēšana ir šķidruma pārvēršana tā tvaikos.
