Galvenā atšķirība starp iztvaikošanu un iztvaikošanu ir tāda, ka šķidruma iztvaikošana notiek temperatūrā, kas ir zemāka par šī šķidruma viršanas temperatūru, turpretim iztvaikošana notiek šķidruma viršanas punktā.
Gan iztvaikošana, gan iztvaikošana attiecas uz procesiem, kuros šķidrums pārvēršas gāzveida fāzē. Lai gan iztvaikošana notiek tikai šķidrumos, iztvaikošana var notikt arī cietās vielās; mēs to saucam par sublimāciju (cietās fāzes pārvēršana tieši gāzveida fāzē, neizejot cauri šķidrajai fāzei).
Kas ir iztvaikošana?
Iztvaikošana ir šķidruma pārvēršana gāzveida fāzē temperatūrā, kas ir zemāka par šķidruma viršanas temperatūru. Šķidrumā esošajām molekulām ir atšķirīga kinētiskā enerģija. Kad mēs piegādājam šķidrumam enerģiju no ārpuses (piemēram, siltumu), šo šķidruma molekulu kinētiskā enerģija palielinās. Kad virsmā esošajām molekulām ir pietiekami daudz enerģijas, lai pārvarētu starpmolekulāros spēkus, kas atrodas starp tām, molekulām ir tendence izkļūt no virsmas un pārvērsties gāzes stāvoklī.
Attēls 01: iztvaikošana notiek uz ūdens virsmas
Tomēr dažas molekulas, kas iztvaicējot nonāk gāzes fāzē, kondensācijas ceļā var atkal pievienoties šķidrumam. Tas veido līdzsvaru starp iztvaikošanas ātrumu un kondensācijas ātrumu. Turklāt šajā posmā tiek noteikts pastāvīgs tvaika spiediens. Ja mēs paaugstinām šķidruma temperatūru šajos punktos, tas palielina iztvaikošanas ātrumu, jo palielinās molekulu kinētiskā enerģija. Tāpēc palielinās molekulu daudzums, kas aizņem vietu virs šķidruma.
Kas ir iztvaikošana?
Iztvaikošana ir šķidras fāzes pārvēršana gāzes fāzē šķidruma viršanas temperatūrā. Tāpēc iztvaikošana notiek šķidruma viršanas temperatūrā.
2. attēls: verdošs ūdens
Lai uzvārītu šķidrumu, šķidruma tvaika spiedienam jābūt vienādam ar ārējo spiedienu ap šķidrumu. Tas nozīmē, ka šķidruma virsmas molekulām ir jābūt kinētiskai enerģijai, kas ir pietiekama, lai pārvarētu starpmolekulāros spēkus starp šķidruma molekulām; tāpēc šīs molekulas var atstāt šķidrumu, pārvēršoties gāzes fāzē.
Kāda ir atšķirība starp iztvaikošanu un iztvaikošanu?
Iztvaikošana un iztvaikošana ir procesi, kuros šķidra viela tiek pārvērsta gāzveida fāzē. Galvenā atšķirība starp iztvaikošanu un iztvaikošanu ir tāda, ka šķidruma iztvaikošana notiek temperatūrā, kas ir zemāka par šī šķidruma viršanas temperatūru, bet iztvaikošana notiek šķidruma viršanas punktā. Turklāt iztvaikošana notiek, ja šķidruma tvaika spiediens ir zemāks par ārējo spiedienu ap šķidrumu, savukārt iztvaikošana notiek, kad šķidruma tvaika spiediens ir vienāds ar ārējo spiedienu.
Turklāt iztvaikošanas laikā molekulas, kas atrodas uz šķidruma virsmas, iziet pirmās, savukārt iztvaikošana var notikt jebkurā šķidruma vietā (tāpēc mēs varam redzēt ūdens burbuļošanu tvertnes apakšā, to karsējot).
Kopsavilkums - iztvaikošana pret iztvaikošanu
Gan iztvaikošana, gan iztvaikošana attiecas uz procesiem, kuros šķidra viela pārvēršas gāzveida fāzē. Galvenā atšķirība starp iztvaikošanu un iztvaikošanu ir tāda, ka šķidruma iztvaikošana notiek temperatūrā, kas ir zemāka par šī šķidruma viršanas temperatūru, turpretim iztvaikošana notiek šķidruma viršanas punktā.
