Galvenā atšķirība starp iztvaikošanu un kristalizāciju ir tāda, ka iztvaikošana ir tvaiku veidošanās no šķidruma, savukārt kristalizācija ir cietu kristālu veidošanās no šķidruma.
Iztvaikošana un kristalizācija ir fiziski procesi, kas ir pretēji viens otram. Iztvaikošana ir fizisks process, kurā šķidrums noteiktā augstā temperatūrā pārvēršas gāzveida fāzē. Kristalizācija ir fizisks kristālu veidošanās process. Tas var notikt kā dabisks process vai kā mākslīgs process.
Kas ir iztvaikošana?
Iztvaikošana ir fizisks process, kurā šķidrums noteiktā augstā temperatūrā pārvēršas gāzveida fāzē. Parasti tas ir zemāks par šķidruma viršanas temperatūru. Šķidruma molekulām ir dažādas kinētiskās enerģijas vērtības. Kad mēs piegādājam šķidrumam enerģiju no ārpuses (piemēram, siltumu), šo šķidruma molekulu kinētiskā enerģija palielinās. Kad molekulām uz virsmas ir pietiekami daudz enerģijas, lai pārvarētu starpmolekulāros spēkus starp tām, molekulām ir tendence izkļūt no virsmas un pārvērsties gāzes stāvoklī.
Attēls 01: Iztvaikošana
Tomēr dažas molekulas, kas iztvaicējot nonāk gāzes fāzē, kondensācijas ceļā var atkal pievienoties šķidrumam. Tas veido līdzsvaru starp iztvaikošanas ātrumu un kondensācijas ātrumu. Turklāt šajā posmā tiek noteikts pastāvīgs tvaika spiediens. Ja mēs šajā brīdī paaugstinām šķidruma temperatūru, tas palielina iztvaikošanas ātrumu, jo palielinās molekulu kinētiskā enerģija. Tāpēc palielinās molekulu daudzums, kas aizņem vietu virs šķidruma.
Kas ir kristalizācija?
Kristalizācija ir fizisks kristālu veidošanās process. Tas var notikt kā dabisks process vai kā mākslīgs process. Vielas cietajā fāzē molekulas vai atomi ir ļoti sakārtoti kristāliskā struktūrā. Mēs to saucam par kristāla struktūru. Kristāls var veidoties dažādos veidos, piemēram, nogulsnējot no šķīduma, sasalstot, nogulsnējot tieši no gāzes (reti) utt. Kristalizācijas siltums jeb kristalizācijas entalpija ir enerģija, kas mainās vielas kristalizācijas laikā.
Attēls 02: Nātrija acetāta kristalizācija
Ir divi galvenie kristalizācijas posmi: kodolu veidošanās (kristāliskā fāze parādās vai nu pārdzesētā šķidrumā, vai pārsātinātā šķīdinātājā) un kristālu augšana vai daļiņu augšana (daļiņu izmēra palielināšanās, kas noved pie kristāliskā stāvokļa)..
Kāda ir atšķirība starp iztvaikošanu un kristalizāciju?
Iztvaikošana un kristalizācija ir fiziski procesi, kas ir pretēji viens otram. Galvenā atšķirība starp iztvaikošanu un kristalizāciju ir tā, ka iztvaikošana ir tvaiku veidošanās no šķidruma, savukārt kristalizācija ir cietu kristālu veidošanās no šķidruma. Turklāt iztvaikošana var noņemt gaistošu vielu no šķidra maisījuma, savukārt kristalizācija var noņemt cietu vielu no šķidruma.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir norādītas atšķirības starp iztvaikošanu un kristalizāciju, lai tos varētu salīdzināt.
Kopsavilkums - iztvaikošana pret kristalizāciju
Iztvaikošana un kristalizācija ir fiziski procesi, kas ir pretēji viens otram. Iztvaikošana ir šķidruma pārvēršana gāzveida fāzē noteiktā augstā temperatūrā. Kristalizācija ir kristālu veidošanās, un tā var notikt kā dabisks vai mākslīgs process. Galvenā atšķirība starp iztvaikošanu un kristalizāciju ir tā, ka iztvaikošana ir tvaiku veidošanās no šķidruma, savukārt kristalizācija ir cietu kristālu veidošanās no šķidruma.
