Galvenā atšķirība starp saplūšanas siltumu un kristalizācijas siltumu ir tāda, ka saplūšanas siltums attiecas uz enerģijas izmaiņām, kad konkrētas vielas cietais stāvoklis pārvēršas šķidrā stāvoklī, turpretim kristalizācijas siltums attiecas uz siltumu, kas tiek absorbēts. vai attīstījās, kad viens mols noteiktas vielas tiek pakļauts kristalizācijai.
Ķīmiskās reakcijas parasti notiek, absorbējot vai atbrīvojot enerģiju. Šeit enerģija tiek attīstīta vai absorbēta galvenokārt siltuma veidā. Tāpēc enerģijas izmaiņas konkrētai reakcijai var nosaukt par šīs reakcijas siltumu vai šīs reakcijas entalpiju.
Kas ir saplūšanas siltums?
Kaulēšanas siltums jeb saplūšanas entalpija ir enerģija, kas mainās vielas fāzes pārvēršanās laikā no cietas agregātstāvokļa uz šķidru stāvokli. Parasti enerģijas izmaiņas notiek siltuma veidā, un reakcijai jānotiek nemainīgā spiedienā, lai noteiktu pareizu saplūšanas siltumu. Sacietēšanas siltums ir vienāds un pretējs termins saplūšanas siltumam.
Kausēšanas siltums ir noteikts vielas kušanai. Šīs enerģijas izmaiņas tiek nosauktas par latentu siltumu, jo temperatūra pārveidošanas procesa laikā paliek nemainīga. Ja ņemam vērā enerģijas izmaiņas uz vielas daudzumu molos, tad šī procesa terminu var norādīt kā molāro saplūšanas siltumu.
Parasti vielas šķidrajai fāzei ir augsta iekšējā enerģija salīdzinājumā ar cieto fāzi, jo tās kinētiskā enerģija ir augstāka par potenciālo enerģiju. Tāpēc mums ir jāpiegādā daļa enerģijas cietai vielai, lai tā izkausētu. Turpretim viela atbrīvo enerģiju, kad šķidrums kļūst ciets vai sasalst. Tas galvenokārt ir tāpēc, ka šķidrumā esošās molekulas saskaras ar vājāku starpmolekulāro mijiedarbību nekā molekulām cietajā fāzē.
Kas ir kristalizācijas siltums?
Kristalizācijas siltums jeb kristalizācijas entalpija ir enerģija, kas mainās vielas kristalizācijas laikā. Kristalizācija var notikt kā dabisks vai mākslīgs process. Vielas cietajā fāzē molekulas vai atomi ir ļoti sakārtoti kristāliskā struktūrā. Mēs to saucam par kristāla struktūru. Kristāls var veidoties dažādos veidos, piemēram, nogulsnēšanās no šķīduma, sasalšana, nogulsnēšanās tieši no gāzes (reti) utt.
Ir divi galvenie kristalizācijas posmi: kodolu veidošanās (kristāliskā fāze parādās pārdzesētā šķidrumā vai pārsātinātā šķīdinātājā) un kristālu augšana (daļiņu izmēra palielināšanās, kas noved pie kristāliskā stāvokļa).
Kāda ir atšķirība starp saplūšanas siltumu un kristalizāciju?
Ķīmiskā reakcija notiek, absorbējot vai attīstot enerģiju siltuma veidā. Sakausēšanas siltums un kristalizācijas siltums ir divi šāda veida reakciju piemēri. Un galvenā atšķirība starp saplūšanas siltumu un kristalizācijas siltumu ir tāda, ka saplūšanas siltums attiecas uz enerģijas izmaiņām, kad konkrētas vielas cietais stāvoklis pārvēršas šķidrā stāvoklī, turpretim kristalizācijas siltums attiecas uz siltumu, kas tiek absorbēts vai attīstīts. kad viens mols dotās vielas izkristalizējas.
Zemāk ir kopsavilkuma tabula par atšķirību starp saplūšanas siltumu un kristalizāciju.
Kopsavilkums - saplūšanas siltums pret kristalizāciju
Ķīmiskā reakcija notiek, absorbējot vai attīstot enerģiju siltuma veidā. Sakausēšanas siltums un kristalizācijas siltums ir divi šāda veida reakciju piemēri. galvenā atšķirība starp saplūšanas siltumu un kristalizācijas siltumu ir tāda, ka saplūšanas siltums attiecas uz enerģijas izmaiņām, kad konkrētas vielas cietais stāvoklis pārvēršas šķidrā stāvoklī, turpretim kristalizācijas siltums attiecas uz siltumu, kas tiek absorbēts vai izdalīts, kad mols dotās vielas tiek pakļauts kristalizācijai.
