Galvenā atšķirība starp endergonisko un eksergonisko ir tā, ka endergoniskās reakcijas nav spontānas un nav labvēlīgas, turpretim eksergoniskās reakcijas ir spontānas un labvēlīgas.
Enerģija ir spēja veikt darbu. Sistēmā enerģija var veikt darbu un enerģiju var mainīt uz citiem veidiem, piemēram, siltumu, skaņu, gaismu utt. Kad sistēmas enerģija mainās temperatūras starpības rezultātā starp sistēmu un apkārtējo vidi, mēs sakām, ka enerģija ir nodots kā siltums. Ķīmisko reakciju var uzskatīt par sistēmu. Ķīmiskā reakcija ir process, kurā viens vai vairāki savienojumi tiek pārveidoti par jaunu savienojumu komplektu, veicot virkni izmaiņu.
Kad reakcija turpinās, var notikt enerģijas pārnešana no apkārtējās vides uz sistēmu vai otrādi. Dažas no šīm reakcijām ir spontānas, un dažas nav. Visas reakcijas, kas notiek vidē, nav spontānas, bet mēs redzam, ka šīs nespontānās reakcijas notiek dabiski. Tas ir tāpēc, ka ne-spontānas reakcijas ir saistītas ar spontānām reakcijām, un tās virza spontānu reakciju enerģija.
Kas ir Endergonic?
Vārds “ender” ir atvasināts no vārda “endo”, kas nozīmē “iekšā”. Tāpēc endergoniskais nozīmē enerģijas absorbēšanu darba veidā. Tāpēc endergoniskā reakcijā apkārtējie piegādā enerģiju sistēmai. Turklāt produktiem būs lielāka enerģija nekā reaģentiem. Endergoniskā reakcija tiek uzskatīta par spontānu vai nelabvēlīgu. Ja šī enerģijas pārnešana notiek nemainīgā spiedienā un temperatūrā, standarta Gibsa brīvā enerģija būs pozitīva. Tādējādi endergoniskas reakcijas līdzsvara konstante ir mazāka par vienu.
Fotosintēze ir endergoniska reakcija, kas notiek dabiskajā vidē. Fotosintēzei enerģiju piegādā saules gaisma. Cilvēka organismā, kad notiek endergoniskas reakcijas, enerģiju piegādā ATP. Tādējādi endergoniskās reakcijas ir saistītas ar ATP hidrolīzes reakcijām.
Kas ir eksergonisks?
Eksergonisks nozīmē enerģijas atbrīvošanu darba veidā. Šajās reakcijās enerģija tiek atbrīvota no sistēmas uz āru. Eksergoniskās reakcijas ir labvēlīgas un spontānas.
Tā kā reakcijas laikā tiek atbrīvota enerģija, produkti satur mazāk enerģijas nekā reaģenti. Tāpēc entalpijas izmaiņas (∆H) kļūst negatīvas. Turklāt, ja pārnešana tiek veikta nemainīgā spiedienā un temperatūrā, standarta Gibsa brīvā enerģija būs negatīva.
Kāda ir atšķirība starp endergonic un Exergonic?
Endergonisks nozīmē enerģijas absorbēšanu darba veidā, turpretī eksergonisks nozīmē enerģijas atbrīvošanu darba veidā. Galvenā atšķirība starp endergonisko un eksergonisko ir tā, ka endergoniskās reakcijas nav spontānas un ir nelabvēlīgas, turpretim eksergoniskās reakcijas ir spontānas un labvēlīgas. Standarta Gibsa brīvā enerģija būs pozitīva endergoniskajās reakcijās, atšķirībā no eksergoniskām reakcijām. Eksergoniskās reakcijās produkti satur mazāk enerģijas nekā reaģenti, bet endergoniskās reakcijās produkti satur lielāku enerģiju nekā reaģenti.
Kopsavilkums - Endergonic pret Exergonic
Endergonisks nozīmē enerģijas absorbēšanu darba veidā, turpretī eksergonisks nozīmē enerģijas atbrīvošanu darba veidā. Galvenā atšķirība starp endergonisko un eksergonisko ir tā, ka endergoniskās reakcijas nav spontānas un ir nelabvēlīgas, turpretim eksergoniskās reakcijas ir spontānas un labvēlīgas.
Attēls:
1. J3hoang “Endergonic” - pašu darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. J3hoang “Exergonic” - paša darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
