Galvenā atšķirība starp dzelzs glikonātu un dzelzs sulfātu ir tā, ka dzelzs glikonāts mūsu organismā uzsūcas vairāk nekā dzelzs sulfāts.
Dzelzs ir metāls blokā d ar simbolu Fe. Tas ir ceturtais visizplatītākais elements zemes garozā. Dzelzs oksidācijas pakāpes svārstās no –2 līdz +8. Starp šīm +2 un +3 formām ir visizplatītākās. Dzelzs +2 oksidēšanās forma ir pazīstama kā dzelzs, un +3 forma ir pazīstama kā dzelzs. Šie joni ir jonu kristālu formā, kas veidojas ar dažādiem anjoniem. Dzelzs ir nepieciešams bioloģiskām sistēmām dažādiem mērķiem. Piemēram, cilvēkiem dzelzs ir atrodams kā helātu veidojošs līdzeklis hemoglobīnā. Tas ir svarīgi arī hlorofila sintēzei augos. Līdz ar to, ja ir jonu deficīts, bioloģiskās sistēmas uzrāda dažādas slimības. Dzelzs glikonāts un dzelzs sulfāts ir divi jonu savienojumi, kurus var lietot kā dzelzs piedevas, lai pārvarētu dzelzs deficītu dzīvās sistēmās.
Kas ir dzelzs glikonāts?
Dzelzs glikonāts ir glikonskābes dzelzs sāls. Glikonskābes karbonskābes grupa reaģē ar dzelzs metālu, veidojot šo sāli. Veidojot šo sāli, divi glikonāta joni mijiedarbojas ar dzelzs jonu. Tā molekulārā formula ir C12H24FeO14 Savienojuma molārā masa ir 448,15. Dzelzs glikonātam ir šāda struktūra.
Šī ir cieta viela ar gaiši dzeltenu līdz brūnu/melnu izskatu un vieglu karameļu smaržu. Dzelzs glikonāts šķīst ūdenī. To lieto kā dzelzs piedevu organismam. Tirgū dzelzs glikonātu tirgo ar tādiem zīmoliem kā Fergon, Ferralet un Simron. Tādu slimību gadījumā kā hipohromā anēmija, ko izraisa dzelzs trūkums organismā, var ievadīt dzelzs glikonātu. Turklāt dzelzs glikonātu izmanto kā pārtikas piedevu.
Kas ir dzelzs sulfāts?
Dzelzs sulfāts ir jonu savienojums ar ķīmisko formulu FeSO4 Tas var pastāvēt dažādos kristālu tipos atkarībā no pievienoto ūdens molekulu skaita. Tam ir bezūdens, monohidrāta, tetrahidrāta, pentahidrāta, heksahidrāta un heptahidrāta formas. Starp tiem visizplatītākā ir zili zaļā heptahidrāta forma. Monohidrāta, pentahidrāta un heksahidrāta formas ir salīdzinoši reti sastopamas. Papildus zilganzaļajiem kristāliem citas dzelzs sulfāta formas galvenokārt ir b alti kristāli.
Karsējot, hidratētie kristāli zaudē ūdeni un kļūst par bezūdens cietām vielām. Tālāk karsējot, tas sadalās sēra dioksīdā, sēra trioksīdā un dzelzs(III) oksīdā (sarkanbrūnā krāsā). Tie ir kristāli bez smaržas. Dzelzs sulfāts viegli šķīst ūdenī, un dzelzs jons veido hexa aqua kompleksu [Fe(H2O)6]2 +Dzelzs sulfātu lieto, lai ārstētu dzelzs deficīta stāvokļus, piemēram, dzelzs deficīta anēmiju. To pievieno arī augiem. Tādos apstākļos kā dzelzs hloroze, kad augu lapas kļūst dzeltenas, tiek piešķirta bāla dzelzs krāsa. Turklāt to izmanto kā prekursoru citu savienojumu sintezēšanai. Tā kā tas ir reducētājs, to izmanto arī redoksreakcijām.
Kāda ir atšķirība starp dzelzs glikonātu un dzelzs sulfātu?
Dzelzs glikonātā dzelzs anjons ir apvienots ar organisko anjonu. Dzelzs sulfātā anjons ir neorganisks. Dzelzs glikonāts ir liels savienojums, salīdzinot ar dzelzs sulfātu. Dzelzs sulfāts dabā ir daudz, salīdzinot ar dzelzs glikonātu. Lietojot kā papildinājumu, dzelzs glikonāts mūsu organismā uzsūcas vairāk nekā dzelzs sulfāts.
Kopsavilkums - dzelzs glikonāts pret dzelzs sulfātu
Dzelzs glikonāts ir glikonskābes dzelzs sāls, un dzelzs sulfāts ir jonu savienojums ar ķīmisko formulu FeSO4 Tie ir dzelzs piedevas, ko lieto, lai ārstētu vai novērstu dzelzs deficītu. Galvenā atšķirība starp dzelzs glikonātu un dzelzs sulfātu ir tā, ka dzelzs glikonāts mūsu organismā uzsūcas vairāk nekā dzelzs sulfāts.
Attēls:
1. “Dzelzs glikonāts”, Edgars181 - pašu darbs (publisks domēns), izmantojot Commons Wikimedia
2. Smokefoot “Fe(H2O)6SO4” - pašu darbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia
