Galvenā atšķirība starp BeH2 un CaH2 struktūru ir tāda, ka BeH2 satur kovalentās ķīmiskās saites, savukārt CaH2 satur jonu mijiedarbību starp atomiem.
BeH2 (berilija hidrīds) un CaH2 (kalcija hidrīds) ir neorganiski savienojumi. Abi šie ir hidrīda savienojumi ar ūdeņraža atomiem kombinācijā ar attiecīgi berilija un kalcija atomiem. Tiem ir atšķirīga struktūra un ģeometrija katra savienojuma elektronu blīvuma atšķirību dēļ.
Kas ir BeH2 struktūra?
BeH2 ir berilija hidrīds. Vienai berilija hidrīda molekulai ir lineāra ģeometrija, jo berilija atoms ir 2. grupas atoms, kurā ir tikai divi valences elektroni. Abi šie elektroni apvienojas ar divu ūdeņraža atomu nepāra elektroniem, veidojot BeH2 molekulu. Tā kā berilija atomā nav citu saišu vai vientuļo elektronu pāru, molekula kļūst lineāra, samazinot steriskos šķēršļus un atgrūšanos starp divām Be-H saitēm.
Attēls 01: Berilija hidrīda struktūra
Tomēr BeH2 viela ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu (BeH2)n. Un tas notiek kā bezkrāsaina cieta viela, kas nešķīst šķīdinātājos, ja šķīdinātājs nevar sadalīt materiālu. Šajā vielā ūdeņraža atomi ir saistīti ar berilija atomu, izmantojot kovalento saiti. Šis ir izņēmums no citiem 2. grupas elementiem, jo šie ķīmiskie elementi veido hidrīdus, kas ir jonu savienojumi.
Aplūkojot cieto BeH2, tā ir amorfa b alta cieta viela ar sešstūra kristālisku struktūru ar augstu blīvumu. Tiek ziņots, ka šai struktūrai stūra tīklā ir uz ķermeni centrēta ortorombiska vienību šūna, kurai ir kopīgs BeH4 tetraedrs.
Lai gan 2. grupas elementi paredz, ka berilijs reaģēs ar ūdeņradi, berilijs nereaģē. Tāpēc nav viegli sagatavot šo savienojumu. Mēs varam sagatavot BeH2, apstrādājot dimetilberiliju ar litija alumīnija hidrīdu. Arī tīrs BeH2 veidojas di-terc-butilberilija pirolīzē augstā temperatūrā.
Kas ir CaH2 struktūra?
CaH2 ir kalcija hidrīds. Tas ir jonu savienojums un sārmzemju hidrīds, kas satur ūdeņraža atomus kopā ar kalcija atomiem. Šķiet, ka tas ir pelēkb alts pulveris, kas var ātri reaģēt ar ūdeni, radot ūdeņraža gāzi. Tāpēc mēs varam izmantot šo savienojumu galvenokārt kā žāvēšanas līdzekli žāvēšanas nolūkiem. Mēs varam sagatavot CaH2, tieši apstrādājot kalciju ar ūdeņraža gāzi aptuveni 300 līdz 400 Celsija temperatūrā.
Attēls 02: Kalcija hidrīda struktūra
CaH2 ir noderīgs kā reducētājs metālu ražošanā no to oksīdiem. Metāli, ko varam ražot, izmantojot šo metodi, ir Ti (titāns), V (vanādijs), Nb (niobijs), Ta (tantals) un U (urāns). Turklāt šis savienojums ir noderīgs ūdeņraža gāzes ražošanā. Šeit CaH2 sadalās Ca metālā, kur tas atbrīvo ūdeņraža gāzi. Turklāt šo savienojumu var izmantot arī kā desikantu.
Kāda ir atšķirība starp BeH2 un CaH2 struktūru?
BeH2 un CaH2 ir neorganiski savienojumi. Tie ir hidrīdi, kas satur ūdeņraža atomus kā elektronu akceptorus. BeH2 ir berilija hidrīds, savukārt CaH2 ir kalcija hidrīds. Galvenā atšķirība starp BeH2 un CaH2 struktūru ir tāda, ka BeH2 ir kovalentās ķīmiskās saites, savukārt CaH2 satur jonu mijiedarbību starp atomiem. Turklāt BeH2 ir kovalents savienojums, savukārt CaH2 ir jonu savienojums.
Tālāk ir sniegts līdzās salīdzinājums par atšķirību starp BeH2 un CaH2 struktūru.
Kopsavilkums - BeH2 un CaH2 struktūra
BeH2 ir berilija hidrīds, savukārt CaH2 ir kalcija hidrīds. Tie ir hidrīdi, kas satur ūdeņraža atomus kā elektronu akceptorus. Galvenā atšķirība starp BeH2 un CaH2 struktūru ir tāda, ka BeH2 satur kovalentās ķīmiskās saites, savukārt CaH2 satur jonu mijiedarbību starp atomiem.
