Galvenā atšķirība starp elementāro soli un ātruma noteikšanas posmu ir tāda, ka elementārie posmi ir ķīmiskas reakcijas, kurās reaģenti reaģē, iegūstot galaproduktu vai starpproduktu, turpretim ātruma noteikšanas posms ir daudzpakāpju procesa lēnākais reakcijas posms.
Terminus elementārais solis un ātruma noteikšanas posms izmanto, lai apspriestu ķīmisko reakciju reakcijas ātrumu, īpaši, ja pirms galaprodukta veidošanas ir divi vai vairāki soļi. Katrs šī daudzpakāpju procesa posms tiek saukts par elementāru soli. Šīm darbībām ir dažādas likmes. Procesa ātruma noteikšanas solim ir vislēnākais ātrums.
Kas ir pamatsolis?
Elementāras darbības ir atsevišķas darbības, kas iekļautas daudzpakāpju procesā. Elementārais posms ir ķīmiska reakcija, kurā reaģē viens vai divi reaģenti, lai iegūtu galaproduktu vai starpproduktu. Tas ir viens reakcijas solis, un tam ir viens pārejas stāvoklis. Parasti, ja konkrētas ķīmiskās reakcijas laikā nerodas starpprodukti, šo reakciju sauc par elementāru reakciju. Turklāt ķīmiskās reakcijas mehānisms ir elementāru darbību kopums. Tāpēc elementāra reakcija apraksta vienu brīdi reakcijas laikā, kurā molekulas saplīst un/vai veido jaunas saites.
Visu līdzsvaroto elementāro soļu summa dod kopējo reakciju. Daudzpakāpju procesa elementārajiem soļiem ir dažādi reakcijas ātrumi; piem. daži elementārie soļi notiek ātri, bet citi ir ļoti lēni. Tāpēc reakcijas ātrumu noteicošais vai lēnākais solis ir arī elementāras reakcijas veids.
Elementāras reakcijas var iedalīt kategorijās, pamatojoties uz to molekularitāti. Šeit reakcijā iesaistīto molekulu skaits tiek izmantots, lai iegūtu elementārā posma molekularitāti. Piem. ja ir viens reaģents, tas ir vienmolekulārs, un, ja ir divi reaģenti, tas ir bimolekulārs. Vienmolekulāras un bimolekulāras ir visizplatītākie elementāro reakciju veidi. Termomolekulārās (trīs reaģentu) reakcijas ir retas, jo trīs molekulu sadursme vienlaikus ir reta.
Kas ir likmes noteikšanas solis?
Ātruma noteikšanas posms ir daudzpakāpju reakcijas procesa lēnākais posms. Tas ir viens solis starp darbību sērijām. Tomēr dažām reakcijām ir tikai viena ķīmiska reakcija (nevis reakciju virkne); tādējādi šīs reakcijas vienmēr ir ātrumu noteicošās reakcijas. Reakcija ar lēnāko ātrumu tiek uzskatīta par ātrumu noteicošo reakciju, jo tā ierobežo reakcijas ātrumu.
Attēls 01: Divvirzienu bultiņas norāda katras reakcijas ātruma noteikšanas posmu
Piemērs ir dots zemāk.
NO2 + NO2 → NĒ + NO3 (lēns solis, ātruma noteikšana)
NO3 + CO → NO2 + CO2 (ātrs solis)
Kāda ir atšķirība starp pamatsoļu un likmes noteikšanas soli?
Galvenā atšķirība starp elementāro soli un ātruma noteikšanas posmu ir tā, ka elementārie soļi ir ķīmiskas reakcijas, kurās reaģējošie aģenti reaģē, iegūstot galaproduktu vai starpproduktu, turpretim ātruma noteikšanas posms ir lēnākais reakcijas posms daudzpakāpju procesā. Tāpēc elementārais solis var būt ātrs vai lēns, savukārt ātrumu noteicošais solis vienmēr ir lēnākais.
Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp elementāro soli un likmes noteikšanas soli.
Kopsavilkums - elementārais solis salīdzinājumā ar likmes noteikšanas soli
Terminus elementārais posms un ātruma noteikšanas posms izmanto, lai apspriestu ķīmisko reakciju reakcijas ātrumu, ja pirms galaprodukta veidošanas notiek divas vai vairākas darbības. Galvenā atšķirība starp elementāro soli un ātruma noteikšanas posmu ir tā, ka elementārie posmi ir ķīmiskas reakcijas, kurās reaģētāji reaģē, iegūstot galaproduktu vai starpproduktu, turpretim ātruma noteikšanas posms ir lēnākais reakcijas posms daudzpakāpju procesā.
