Galvenā atšķirība starp katenāciju un tetravalenci ir tā, ka katenācija ietver viena un tā paša ķīmiskā elementa atomu saistīšanos, veidojot ķēdes vai gredzena struktūras, turpretim tetravalence attiecas uz spēju veidot četras kovalentās saites.
Abi termini katenācija un tetravalence tiek lietoti kopā ar ķīmisko elementu oglekli tā raksturīgo īpašību dēļ. Ogleklis var veidot ķēdes vai gredzena struktūras, saistot daudzus oglekļa atomus, izmantojot kovalentās saites, un vienam oglekļa atomam ir četru valence, jo tam ir četri valences elektroni, un tas var pieņemt četrus citus elektronus, lai veidotu kovalentās saites.
Kas ir katenācija?
Katenācija attiecas uz konkrēta ķīmiskā elementa atomu spēju saistīties ar sevi, veidojot ķēdes vai gredzena struktūras. Katenācijā mēs galvenokārt runājam par ķīmisko elementu oglekli, kas, saistot lielu skaitu oglekļa atomu, spēj veidot alifātiskas un aromātiskas struktūras. Turklāt ir daži citi ķīmiskie elementi, kas var veidot šīs struktūras, tostarp sērs un fosfors.
Attēls 01: benzols veidojas no oglekļa atomu katenācijas
Tomēr, ja noteiktam ķīmiskajam elementam tiek veikta katenācija, tā valencei ir jābūt vismaz diviem. Arī šim ķīmiskajam elementam jāspēj veidot spēcīgas ķīmiskās saites starp sava veida atomiem; piem. kovalentās saites. Dažreiz to sauc par polimerizāciju. Daži ķīmisko elementu piemēri, kas var tikt pakļauti katenācijai, ir šādi:
- Ogleklis
- Sērs
- Silīcijs
- Ģermānija
- Slāpeklis
- Selēns
- Tellurium
Kas ir tetravalence?
Termins tetravalence attiecas uz konkrēta ķīmiskā elementa atoma spēju veidot četras kovalentās saites. Citiem vārdiem sakot, tam ir īpašība, ka valence ir četri, tāpēc tas spēj savienoties ar četriem citiem cita ķīmiskā elementa atomiem. Šajā terminā "tetra" nozīmē "četri". Visizplatītākais ķīmiskais elements ar tetravalenci ir oglekļa atoms. Tā visattālākajā valences apvalkā ir četri elektroni, un tas var vai nu nodot šos četrus elektronus, vai arī pieņemt četrus elektronus no ārpuses. Vēl viens piemērs ir silīcijs, kuram ir arī četri valences elektroni un kura darbība ir līdzīga ogleklim.
2. attēls: tetraedriskā ģeometrija
Tetravalences dēļ atomi mēdz veidot tetraedriskas molekulas, pieņemot četrus elektronus no četriem dažādiem atomiem un saistoties ar tiem, izmantojot kovalentās saites. Atkarībā no kovalentās saites veida (vienkāršās kovalentās saites, dubultās saites un trīskāršās saites), šo atomu veidoto molekulu forma un ģeometrija var atšķirties. Piemēram: ja atoms veido divas vienotas saites un vienu dubultsaiti, tas dod trigonālu plakanu molekulu un, ja ir divas dubultās saites, molekula, kas veidojas no šī četrvērtīgā atoma, ja tā ir lineāra.
Kāda ir atšķirība starp katenāciju un tetravalenci?
Galvenā atšķirība starp katenāciju un tetravalenci ir tā, ka katenācija ietver viena un tā paša ķīmiskā elementa atomu saistīšanos, veidojot ķēdes vai gredzena struktūras, savukārt tetravalence attiecas uz spēju veidot četras kovalentās saites.
Šajā tabulā ir apkopota atšķirība starp katenāciju un tetravalenci.
Kopsavilkums - katenācija pret tetravalenci
Katenācija un tetravalence ir termini, kas galvenokārt tiek lietoti kopā ar ķīmisko elementu oglekli. Galvenā atšķirība starp katenāciju un tetravalenci ir tā, ka katenācija ietver viena un tā paša ķīmiskā elementa atomu saistīšanos, veidojot ķēdes vai gredzena struktūras, savukārt tetravalence attiecas uz spēju veidot četras kovalentās saites.
