Galvenā atšķirība starp nātrija nitrātu un nātrija nitrītu ir tāda, ka nātrija nitrāts parādās kā bezkrāsaini kristāli, savukārt nātrija nitrīts ir dzeltenīgi kristāli.
Gan nātrija nitrāts, gan nātrija nitrīts ir nātrija, slāpekļa un skābekļa ķīmisko elementu jonu savienojumi. Šie divi savienojumi atšķiras viens no otra atkarībā no anjona, kas atrodas kopā ar nātrija katjonu.
Kas ir nātrija nitrāts?
Nātrija nitrāts ir neorganisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir NaNO3 Tas izskatās kā b alta bezkrāsaina kristāliska cieta viela. Tas ir sārmu metālu nitrāta sāls, ko mineraloģijā sauc par Čīles salpetru. Šis savienojums labi šķīst ūdenī. Izšķīdinot, veidojas nātrija katjoni un nitrātu anjoni. Tāpēc tas ir noderīgs kā viegli pieejams nitrātu avots dažādos sintēzes procesos, mēslošanas līdzekļu ražošanā utt.
01. attēls: nātrija nitrāts
Nātrija nitrāta molārā masa ir 84,9 g/mol. Tam ir salda smarža. Papildus ieguvei no atradnēm mēs varam sintezēt nātrija nitrātu arī laboratorijā. Tur mēs varam neitralizēt slāpekļskābi ar nātrija karbonātu vai nātrija bikarbonātu. Šo neitralizāciju var veikt arī, izmantojot nātrija hidroksīdu. Šī iegūtā nātrija nitrāta kristālisko struktūru var definēt kā trigonālu kristāla struktūru, bet dažreiz tā nodrošina romboedrisku kristāla struktūru.
Kas ir nātrija nitrīts?
Nātrija nitrīts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu NaNO2 Tam ir b alti dzeltenīgi kristālisks izskats. Šis savienojums ir labi ūdenī šķīstošs un arī higroskopisks. Šī savienojuma molārā masa 68,9 g/mol. Turklāt nātrija nitrīta kristāliskā struktūra ir ortorombiska. Nātrija nitrīta rūpniecisko ražošanu var veikt divos veidos: reducējot nitrātu sāļus vai oksidējot zemākus slāpekļa oksīdus.
2. attēls: nātrija nitrīts
Nātrija nitrītu galvenokārt izmanto rūpniecībā, lai ražotu slāpekļa organiskos savienojumus. Tur mēs to varam izmantot kā reaģentu amīnu pārvēršanai diazo savienojumos. Šie diazo savienojumi ir daudzu azo savienojumu, piemēram, krāsvielu, atslēga. Turklāt nātrija nitrīts ir efektīvas zāles saindēšanās gadījumā ar cianīdu. Tā ir arī svarīga pārtikas piedeva, jo nātrija nitrīta pievienošana ir vienkāršs veids, kā apstrādātajai gaļai piešķirt ēnaini rozā krāsu. Šis savienojums uzlabo arī gaļas garšu. Tomēr nātrija nitrīts ir atzīts par viegli toksisku savienojumu.
Kāda ir atšķirība starp nātrija nitrātu un nātrija nitrītu?
Gan nātrija nitrāts, gan nātrija nitrīts ir nātrija, slāpekļa un skābekļa ķīmisko elementu jonu savienojumi. Galvenā atšķirība starp nātrija nitrātu un nātrija nitrītu ir tā, ka nātrija nitrāts parādās kā bezkrāsaini kristāli, savukārt nātrija nitrīts parādās kā dzeltenīgi kristāli. Anjons nātrija nitrātā ir NO3–, un nātrija nitrītā tas ir NO2 – Abi šie savienojumi ir ūdenī šķīstoši, taču arī nātrija nitrīts ir higroskopisks.
Turklāt nātrija nitrāta kristāliskā struktūra ir trigonāla, bet nātrija nitrīta kristāliskā struktūra ir ortorombiska. Mēs varam ražot nātrija nitrātu, neitralizējot slāpekļskābi ar nātrija karbonātu vai nātrija bikarbonātu. Mēs varam ražot nātrija nitrītu vienā no diviem veidiem: reducējot nitrātu sāļus vai oksidējot zemākus slāpekļa oksīdus.
Zemāk esošajā infografikā ir apkopota atšķirība starp nātrija nitrātu un nātrija nitrītu.
Kopsavilkums - nātrija nitrāts pret nātrija nitrītu
Gan nātrija nitrāts, gan nātrija nitrīts ir nātrija, slāpekļa un skābekļa ķīmisko elementu jonu savienojumi. Galvenā atšķirība starp nātrija nitrātu un nātrija nitrītu ir tāda, ka nātrija nitrāts parādās kā bezkrāsaini kristāli, bet nātrija nitrīts parādās kā dzeltenīgi kristāli.
