Galvenā atšķirība starp hromātu un dihromātu ir tāda, ka hromāts parādās spilgti dzeltenā krāsā, bet dihromāts ir spilgti oranžā krāsā.
Hromāts un dihromāts ir anjoni, kas satur hroma un skābekļa atomus. Tāpēc tie ir hroma oksianjoni. Mēs bieži lietojam šos terminus kā vispārīgus terminus, lai nosauktu savienojumus, kas satur šos anjonus. Šiem diviem anjoniem ir ļoti līdzīga ķīmiskā struktūra; hromātam ir viens hromāta anjons, savukārt dihromātam ir divi hromāta anjoni kopā. Bet tiem ir atšķirīgs izskats.
Kas ir hromāts?
Hromāts ir hroma oksianjons ar ķīmisko formulu CrO42-Parasti mēs izmantojam šo terminu, lai nosauktu savienojumus, kas satur šo anjonu, kā vienu grupu, t.i., savienojumus, kas satur hromāta anjonu, sauc par hromātiem. Parasti hromātiem ir spilgti dzeltena krāsa. Hroma atoms šajā anjonā ir +6 oksidācijas stāvoklī. Tas ir vidēji spēcīgs oksidētājs. Šī anjona molārā masa ir 115,99 g/mol.
Attēls 01: hromāta jonu ķīmiskā struktūra
Ņemot vērā hromātu īpašības un reakcijas, tie var reaģēt ar ūdeņraža peroksīdu, jo peroksīda anjons aizstāj vienu vai vairākus skābekļa atomus. Ūdens šķīdumā parasti ir līdzsvars starp hromātu un dihromātu. Tomēr mēs varam atrast lielu hromāta daudzumu pie augstām pH vērtībām (augstākām par 6,5 pH), kur dihromāta daudzums ir ļoti mazs. Tas nozīmē, ka sārmainos šķīdumos dominējošā suga ir hromāts.
Kas ir dihromāts?
Dihromāts ir hroma oksianjons ar ķīmisko formulu Cr2O72-Parasti mēs izmantojam šo terminu, lai nosauktu savienojumus, kas satur šo anjonu, kā vienu grupu. Piemēram, kālija dihromāts, nātrija dihromāts ir dihromāti. Turklāt savienojumiem, kas satur dihromātu kā anjonu, ir spilgti oranža krāsa. Šī anjona molārā masa ir 215,99 g/mol. Ņemot vērā dihromāta ģeometriju, tam ir tetraedriska ģeometrija ap hroma atomu.
Attēls 02: Dihromātu savienojumu izskats
Ūdens šķīdumā parasti ir līdzsvars starp hromātu un dihromātu. Tomēr mēs varam atrast lielu daudzumu dihromāta un ļoti nelielu daudzumu hromāta pie zemām pH vērtībām (zemākām par 6,5 pH).
Kāda ir atšķirība starp hromātu un dihromātu?
Hromāts un dihromāts ir anjoni, kas satur hroma un skābekļa atomus. Tāpēc tie ir hroma oksianjoni. Galvenā atšķirība starp hromātu un dihromātu ir tā, ka hromāts parādās spilgti dzeltenā krāsā, bet dihromāts parādās spilgti oranžā krāsā. Turklāt hromāta jonam ir viens hroma atoms uz anjonu, savukārt dihromāta jonam ir divi hroma atomi uz anjonu.
Turklāt vēl viena atšķirība starp hromātu un dihromātu ir to molārā masā. Dihromāta anjona molārā masa ir 215,99 g/mol, savukārt hromāta anjona molārā masa ir 115,99 g/mol. Ūdens šķīdumā parasti ir līdzsvars starp hromātu un dihromātu. Tomēr mēs varam atrast lielu hromāta daudzumu pie augstām pH vērtībām (augstākām par 6,5 pH), kur dihromāta daudzums ir ļoti mazs. Bet pie zemām pH vērtībām (zemākām par 6,5 pH) ir vairāk dihromāta jonu.
Kopsavilkums - hromāts pret dihromātu
Hromāts un dihromāts ir anjoni, kas satur hroma un skābekļa atomus. Tāpēc tie ir hroma oksianjoni. Galvenā atšķirība starp hromātu un dihromātu ir tā, ka hromāts parādās spilgti dzeltenā krāsā, bet dihromāts ir spilgti oranžā krāsā. Ūdens šķīdumā parasti ir līdzsvars starp hromātu un dihromātu. Tomēr mēs varam atrast lielu hromāta daudzumu pie augstām pH vērtībām (augstākām par 6,5 pH), savukārt zemās pH vērtībās (zem 6,5 pH) ir vairāk dihromāta jonu.
