Galvenā atšķirība starp kālija hromātu un kālija dihromātu ir tāda, ka kālija hromāts parādās dzeltenā krāsā, bet kālija dihromāts ir oranžā krāsā.
Kālija hromāts un kālija dihromāts ir cieši saistīti neorganiski savienojumi ar līdzīgu ķīmisko struktūru. Dihromāta jonu kālija dihromātā veido divu hromāta jonu kombinācija.
Kas ir kālija hromāts?
Kālija hromāts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu K2CrO4. Tas parādās dzeltenā krāsā un istabas temperatūrā pastāv cietā stāvoklī. Tas ir hromāta anjona kālija sāls. Tā ir laboratorijā izplatīta ķīmiska viela.
01. attēls: kālija hromāts
Ir divas kālija hromāta kristāliskas formas kā ortorombiskā struktūra un tetraedriskā struktūra. Starp tiem ortorombiskā beta struktūra ir visizplatītākā forma, kas augstā temperatūrā var pārvērsties alfa formā.
Mēs varam viegli ražot kālija hromātu, apstrādājot kālija dihromātu ar kālija hidroksīdu. Vēl viena ražošanas metode ir kālija hidroksīda saplūšana ar hroma oksīdu.
Dabiski kālija hromāts ir sastopams minerālu formā “tarapakaīts”. Šis minerāls uz Zemes ir sastopams kā reta viela.
Kālija hromāts tiek uzskatīts par kancerogēnu vielu. Tas ir izplatīts lielākajai daļai zināmo hroma savienojumu, kur hroms ir +6 oksidācijas stāvoklī. Turklāt šis savienojums ir kodīgs, un saskares gadījumā tas var izraisīt acu bojājumus vai aklumu.
Kas ir kālija dihromāts?
Kālija dihromāts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu K2Cr2O7Tam ir spilgti sarkani oranžs izskats. Turklāt kālija dihromāts ir oksidētājs. Tāpēc šim savienojumam ir daudz pielietojumu. Tomēr līdzīgi kā daudzi citi hroma savienojumi, kālija dihromāts ir akūti kaitīgs mūsu veselībai.
2. attēls: kālija dihromāts
Attiecībā uz kālija dihromāta ražošanu ir divi veidi, kā ražot šo vielu. Viena no metodēm ir reakcija starp kālija hlorīdu un nātrija dihromātu. Otrā metode ir hromāta rūdas apdedzināšana ar kālija hidroksīdu.
Turklāt kālija dihromāts viegli izšķīst ūdenī, un pēc izšķīdināšanas tas tiek jonizēts. Apsverot lietojumus, to izmanto kā kālija hroma alauna (ādas rūpniecībā izmantota ķīmiska viela) prekursoru. Turklāt to izmanto arī tīrīšanas nolūkos, konstrukcijās, fotogrāfijās utt.
Kādas ir līdzības starp kālija hromātu un kālija dihromātu?
- Kālija hromāts un kālija dihromāts ir jonu savienojumi.
- Abi ir kālija sāļi.
- Šie savienojumi satur hromāta ķīmisko daļu.
- Abas vielas galvenokārt ir svarīgas paraugu kvalitatīvai un kvantitatīvai analīzei, izmantojot redoksreakcijas vai titrēšanu.
Kāda ir atšķirība starp kālija hromātu un kālija dihromātu?
Kālija hromāts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu K2CrO4, savukārt kālija dihromāts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu K2Cr2 O7Dihromāta jons kālija dihromātā ir izgatavots no divu hromāta jonu kombinācijas. Galvenā atšķirība starp kālija hromātu un kālija dihromātu ir tā, ka kālija hromāts parādās dzeltenā krāsā, bet kālija dihromāts parādās oranžā krāsā. Turklāt kālija hromāts tiek izveidots, apstrādājot kālija dihromātu ar kālija hidroksīdu, savukārt kālija dihromāts rodas, reaģējot starp kālija hlorīdu un nātrija dihromātu. Tātad, šī ir vēl viena atšķirība starp kālija hromātu un kālija dihromātu.
Turklāt kālija hromātu izmanto laboratorijas darbos, kā oksidētāju, kvalitatīvā neorganiskā analīzē, kā indikatoru nokrišņu titrēšanai utt., savukārt kālija dihromātu izmanto kā kālija hroma alauna (izmantotā ķīmiskā viela) prekursoru. ādas rūpniecībā), tīrīšanai, konstrukcijās, fotogrāfijā utt.
Tālāk ir sniegts kopsavilkums par atšķirību starp kālija hromātu un kālija dihromātu tabulas veidā.
Kopsavilkums - kālija hromāts pret kālija dihromātu
Kālija hromāts un kālija dihromāts ir cieši saistīti neorganiski savienojumi ar līdzīgu ķīmisko struktūru. Galvenā atšķirība starp kālija hromātu un kālija dihromātu ir tāda, ka kālija hromāts parādās dzeltenā krāsā, bet kālija dihromāts ir oranžā krāsā.
