Galvenā atšķirība starp kālija cianīdu un kālija zelta cianīdu ir tāda, ka kālija cianīds satur kālija katjonus un cianīda anjonus, savukārt kālija zelta cianīds (vai kālija dicianoaurāts) satur kālija katjonus, zelta katjonu cianīda anjonus un.
Kālija cianīds ir ķīmisks savienojums ar ķīmisko formulu KCN, savukārt kālija zelta cianīds ir pazīstams arī kā kālija dicianoaurāts.
Kas ir kālija cianīds?
Kālija cianīds ir ķīmisks savienojums ar ķīmisko formulu KCN. Šķiet, ka tas ir bezkrāsains kristālisks sāls, kas ir līdzīgs cukuram. Turklāt šī viela labi šķīst ūdenī. Kālija cianīdam ir daudz svarīgu pielietojumu, jo īpaši zelta ieguves, organiskās sintēzes un galvanizācijas lietojumos.
Attēls 01: Kālija cianīda kristāliskas cietvielas izskats
Vēl svarīgāk ir tas, ka kālija cianīdam ir augsta toksicitāte. Tā ir mitra cieta viela, kas hidrolīzes laikā var izdalīt nelielu daudzumu ciānūdeņraža. Tas izdala rūgto mandeļu smaržu. Tomēr visi nevar to smaržot. Tā ir ģenētiska iezīme, kas nosaka, kurš var identificēt šo smaržu. Turklāt šīs vielas garšu var piešķirt kā asu, rūgtu garšu ar dedzinošu sajūtu, kas ir līdzīga sārmam.
Mēs varam ražot kālija cianīdu, apstrādājot HCN (ciānūdeņradi) ar kālija hidroksīda ūdens šķīdumu. Šai reakcijai ir jāseko šķīduma iztvaicēšanai vakuuma klātbūtnē. Parasti pasaulē kālija cianīda ražošanas apjoms ir aptuveni 50 000 tonnu gadā.
Kad šī viela atrodas ūdens šķīdumā, tā var sadalīties kālija katjonā un cianīda anjonā. KCN cietajai formai ir kubiskā kristāla struktūra, kas ir līdzīga nātrija hlorīda struktūrai. Katru kālija jonu ieskauj seši cianīda joni. Lai gan cianīds ir diatomisks un tam ir mazāka simetrija nekā hlorīdam nātrija hlorīda režģī, tas joprojām var griezties tik ātri. Tomēr zemā temperatūrā un augstā spiedienā brīvā rotācija tiek traucēta.
Kas ir kālija zelta cianīds (kālija dicianoaurāts)?
Kālija zelta cianīds ir pazīstams arī kā kālija dicianoaurāts. Tas ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu K[Au(CN)2]. Tas izskatās kā bezkrāsains vai b alts kristālisks ciets pulveris, ko parasti pagatavo, izšķīdinot to metāliskā zeltā kālija cianīda ūdens šķīduma klātbūtnē. Bieži vien šo vielu izmanto zelta pārklājuma tehnikā.
Attēls 02: Kālija zelta cianīda savienojuma struktūra
Parasti zelta saturs kālija zelta cianīdā ir aptuveni 68,2% zelta pēc vielas svara. Turklāt šis savienojums ir ūdenī šķīstošs un arī labi šķīst spirtā. Mēs varam izmantot šo vielu zelta jonu fotoreducēšanai caur nanopulveri ZnO. Turklāt tam ir pielietojums zelta-zelta savienojuma elektrodu sagatavošanā voltamperometriskajā glikozes noteikšanā.
Kāda ir atšķirība starp kālija cianīdu un kālija zelta cianīdu?
Kālija cianīds ir ķīmisks savienojums ar ķīmisko formulu KCN, un kālija zelta cianīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu K[Au(CN)2]. Galvenā atšķirība starp kālija cianīdu un kālija zelta cianīdu ir tāda, ka kālija cianīds satur kālija katjonus un cianīda anjonus, savukārt kālija zelta cianīds satur kālija katjonus, zelta katjonus un cianīda anjonus.
Šajā tabulā ir apkopota atšķirība starp kālija cianīdu un kālija zelta cianīdu.
Kopsavilkums - kālija cianīds pret kālija zelta cianīdu
Kālija cianīds un kālija zelta cianīds ir svarīgi savienojumi. Galvenā atšķirība starp kālija cianīdu un kālija zelta cianīdu ir tāda, ka kālija cianīds satur kālija katjonus un cianīda anjonus, savukārt kālija zelta katjoni satur kālija katjonus, zelta katjonus un cianīda anjonus.
