Galvenā atšķirība starp nātrija cianīdu un kālija cianīdu ir tā, ka nātrija cianīdu iegūst, apstrādājot ciānūdeņradi ar nātrija hidroksīdu, savukārt kālija cianīdu iegūst, apstrādājot cianīdu ar kālija hidroksīdu.
Nātrija cianīdu un kālija cianīdu galvenokārt izmanto zelta ieguvē, lai gan tie ir ļoti toksiski savienojumi. Tie ir noderīgi zelta ieguvē, jo tiem ir augsta reaktivitāte pret metāliem. Tā kā šo divu savienojumu ķīmiskajās formulās atšķiras tikai katjons un katjoni ir no vienas un tās pašas grupas periodiskajā tabulā, tiem ir gandrīz līdzīgas fizikālās un ķīmiskās īpašības.
Kas ir nātrija cianīds?
Nātrija cianīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu NaCN. Šķiet, ka tā ir b alta cieta viela, un šī cietā viela labi šķīst ūdenī. Tam ir vāja, mandelēm līdzīga smarža. Cianīda anjonam ir augsta afinitāte pret metāliem; tāpēc šis savienojums ļoti reaģē uz metāliem. Turklāt tas ir ļoti toksisks tā paša augstās reaģētspējas iemesla dēļ. Tas ir sāls savienojums, kas veidojas, reaģējot starp ūdeņraža cianīda skābi un nātrija hidroksīda bāzi. Tomēr nātrija cianīds ir vidēji spēcīga bāze. Ja šim savienojumam pievienojam kādu skābi, tas izdala ūdeņraža cianīda gāzi. Nātrija cianīda molārā masa ir 49 g/mol. Kušanas temperatūra ir 563,7 °C, savukārt viršanas temperatūra ir 1496 °C.
Šī savienojuma struktūra atgādina nātrija hlorīda struktūru. Katrs anjons un katjons šajā struktūrā ir seši koordinēti atomi. Katrs nātrija katjons veido pi saites ar divām cianīdu grupām. Nātrija cianīdam ir daudz pielietojumu: lai iegūtu zeltu zelta ieguvē, kā ķīmisku izejvielu dažādu savienojumu, piemēram, cianurskābes hlorīda utt., ražošanai.
Kas ir kālija cianīds?
Kālija cianīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu KCN. Tā ir bezkrāsaina kristāliska cieta viela, kas parādās kā cukurs. Tas labi šķīst ūdenī un ir arī šķidrs. Turklāt šis savienojums ir ļoti toksisks. Tam ir vāja mandeļu smarža. Kālija cianīda molārā masa ir 65,12 g/mol. Tā kušanas temperatūra ir 634,5 °C, bet viršanas temperatūra ir 1625 °C. Turklāt šis savienojums ir sāls, kas veidojas, reaģējot starp ciānūdeņražskābi un kālija hidroksīda bāzi. Ražošanas procesā mums ir jāapstrādā ūdeņraža cianīds ar kālija hidroksīda ūdens šķīdumu, kam seko vakuuma žāvēšana.
Kālija cianīdam ir daudz pielietojumu, tostarp izmantojums organiskajā sintēzē nitrilu iegūšanai, izmantošana zelta ieguvē zelta ieguvei, galvanizācija, kā fotofiksators utt.
Kādas ir līdzības starp nātrija cianīdu un kāliju
Cianīds?
- Gan nātrija cianīds, gan kālija cianīds ir svarīgi sāls savienojumi, kas ir ļoti toksiski, taču ļoti noderīgi zelta ieguvē.
- Šiem savienojumiem ir vāja, mandelēm līdzīga smarža.
Kāda ir atšķirība starp nātrija cianīdu un kālija cianīdu?
Galvenā atšķirība starp nātrija cianīdu un kālija cianīdu ir tāda, ka nātrija cianīdu iegūst, apstrādājot ūdeņraža cianīdu ar nātrija hidroksīdu, savukārt kālija cianīdu iegūst, apstrādājot cianīdu ar kālija hidroksīdu. Turklāt nātrija cianīds parādās kā b alta cieta viela, savukārt kālija cianīds izskatās kā bezkrāsaina kristāliska cieta viela, kas atgādina cukura izskatu.
Zemāk infografikas tabulas sniedz vairāk salīdzinājumu saistībā ar atšķirību starp nātrija cianīdu un kālija cianīdu.
Kopsavilkums - nātrija cianīds pret kālija cianīdu
Gan nātrija cianīds, gan kālija cianīds ir svarīgi sāls savienojumi, kas ir ļoti toksiski, bet ļoti noderīgi zelta ieguvē. Tomēr galvenā atšķirība starp nātrija cianīdu un kālija cianīdu ir tā, ka nātrija cianīds tiek iegūts, apstrādājot ūdeņraža cianīdu ar nātrija hidroksīdu, savukārt kālija cianīdu iegūst, apstrādājot ūdeņraža cianīdu ar kālija hidroksīdu. Šeit nātrija cianīdam ir nātrija katjons, kas saistīts ar cianīda anjonu, savukārt kālija cianīdam nātrija katjona vietā ir kālija katjons.
