Galvenā atšķirība starp kālija hlorātu un kālija perhlorātu ir tāda, ka kālija hlorāts ir ļoti reaģējošs salīdzinājumā ar kālija perhlorātu.
Kālija hlorāts un kālija perhlorāts ir jonu savienojumi, kurus varam raksturot kā neorganiskus sāļu savienojumus. Šie savienojumi sastāv no kālija joniem, hlorīda atomiem un skābekļa atomiem.
Kas ir kālija hlorāts?
Kālija hlorāts ir jonu savienojums ar ķīmisko formulu KClO3. Šis savienojums parādās kā b alta kristāliska viela, ja tas ir tīrā veidā. Rūpniecībā šis ir otrs izplatītākais hlorāta savienojums pēc tā nozīmīguma aiz nātrija hlorāta. Kālija hlorāts ir labi pazīstams kā spēcīgs oksidētājs. Visizplatītākais pielietojums ir drošības sērkociņu ražošana. Tomēr šis savienojums ir aizstāts ar citiem alternatīviem savienojumiem daudzos citos lietojumos, jo tas lielākoties ir novecojis.
01. attēls: kālija hlorāts
Kālija hlorāta parastie lietojumi ietver uguņošanas ierīču, propelantu, sprāgstvielu ražošanu, skābekļa sagatavošanu izmantošanai laboratorijā un ķīmiskos skābekļa ģeneratorus. To izmanto arī kā dezinfekcijas līdzekli mutes skalojamajiem līdzekļiem un kā herbicīdu lauksaimniecībā.
Rūpnieciskā kālija hlorāta ražošana ietver sāls metatēzes reakciju, kas ietver nātrija hlorātu un kālija hlorīdu. Kālija hlorāta zemā šķīdība ūdenī palīdz šajā reakcijā. Dažreiz šai ražošanai izmanto arī tiešo KCl elektrolīzi.
Parasti kālija hlorāts ir bīstams savienojums, ar kuru mums jārīkojas uzmanīgi. Tam ir tendence enerģiski un dažreiz pat spontāni reaģēt, lai aizdegtos vai eksplodētu, sajaucoties ar dažiem degošiem materiāliem.
Kas ir kālija perhlorāts?
Kālija perhlorāts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu KClO4. Tas ir neorganisks sāls. Līdzīgi kā citi perhlorāti, arī kālija perhlorāts ir spēcīgs oksidētājs. Bet tas mēdz ļoti lēni reaģēt ar organiskām vielām. Šis savienojums izskatās kā bezkrāsaina, kristāliska cieta viela.
2. attēls: kālija perhlorāta kristāls
Mēs varam ražot kālija perhlorātu rūpnieciski, apstrādājot nātrija perhlorāta ūdens šķīdumu ar kālija hlorīdu. Tā ir viena posma nokrišņu reakcija. Tas izmanto šī savienojuma zemo šķīdību, tas ir, ļoti zemu šķīdību salīdzinājumā ar nātrija perhlorātu. Turklāt mēs varam ražot šo savienojumu alternatīvi, izpūšot hlora gāzi caur kālija hlorāta un kālija hidroksīda šķīdumu.
Kālija perhlorāta pielietojums ietver izmantošanu uguņošanas ierīcēs, munīcijas perkusijas vāciņos, sprādzienbīstamos gruntiņos un dažādos propelentos, zibspuldzes sastāvos, zvaigznēs un dzirksteļos. Arī pagātnē to izmantoja kā cieto raķešu degvielu. Taču šī lietojumprogramma tika aizstāta ar amonija perhlorātu.
Kāda ir atšķirība starp kālija hlorātu un kālija perhlorātu?
Kālija hlorāts un kālija perhlorāts ir jonu, neorganiski savienojumi. Kālija hlorāta ķīmiskā formula ir KClO3, savukārt kālija perhlorāta ķīmiskā formula ir KClO4. Galvenā atšķirība starp kālija hlorātu un kālija perhlorātu ir tā, ka kālija hlorāts ir ļoti reaktīvs salīdzinājumā ar kālija perhlorātu. Turklāt rūpnieciskā kālija hlorāta ražošana ietver sāls metatēzes reakciju, kas ietver nātrija hlorātu un kālija hlorīdu, savukārt kālija perhlorāta rūpnieciskā ražošana ietver nātrija perhlorāta ūdens šķīduma apstrādi ar kālija hlorīdu.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir norādītas atšķirības starp kālija hlorātu un kālija perhlorātu, lai tos salīdzinātu.
Kopsavilkums - kālija hlorāts pret kālija perhlorātu
Kālija hlorāts un kālija perhlorāts ir jonu, neorganiski savienojumi. Galvenā atšķirība starp kālija hlorātu un kālija perhlorātu ir tā, ka kālija hlorāts ir ļoti reaģējošs salīdzinājumā ar kālija perhlorātu.
