Galvenā atšķirība starp kālija ferocianīdu un kālija fericianīdu ir tāda, ka kālija ferocianīdam ir Fe atoms ar +2 oksidācijas pakāpi, savukārt kālija ferocianīdam ir Fe atoms ar +3 oksidācijas pakāpi.
Kālija ferocianīds un kālija fericianīds ir dzelzs (Fe) koordinācijas kompleksi, kur kālijs ir katjons un dzelzs-cianīda komplekss ir anjons.
Kas ir kālija ferocianīds?
Kālija ferocianīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu K4[Fe(CN)6].3H2O. Šo savienojumu var identificēt kā ferocianīda koordinācijas kompleksa kālija sāli. Tāpēc kālijs ir katjons šajā kompleksā, savukārt dzelzs-cianīda komplekss ir anjons. Šī viela parādās kā monoklīniski kristāli ar citrondzeltenu krāsu.
01. attēls: kālija ferocianīds
Mūsdienīgā kālija ferocianīda ražošanas metode ietver rūpniecisko paņēmienu, kas ietver ķīmiskos savienojumus HCl, FeCl2 un Ca(OH)2. Šo ķīmisko vielu kombinācija veido šķīdumu, ko pēc tam apstrādā ar kālija sāli, lai iegūtu kalcija-kālija sāls nogulsnētu formu ar ķīmisko formulu CaK2[Fe(CN)6].11H2O. Pēc tam iegūtais šķīdums ir jāapstrādā ar kālija karbonātu, lai iegūtu tetrakālija sāli.
Ir dažādi svarīgi kālija ferocianīda lietojumi, tostarp šī savienojuma izmantošana kā pretsalipes līdzeklis gan ceļu sālim, gan galda sālim, alvas attīrīšanā un vara atdalīšanā no molibdēna rūdām, vīna ražošanā. un citronskābe utt.
Kālija ferocianīda savienojumu var atpazīt kā netoksisku savienojumu, kas nesadalās, veidojot organismā cianīdu. Eksperimentālās procedūrās šis savienojums uzrāda ļoti zemu toksicitāti žurkām ar letālu devu, L50 6400 mg/kg.
Kas ir kālija fericianīds?
Kālija fericianīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu K3[Fe(CN)6]. Tas ir spilgti sarkans sāls, kas satur oktaedriski koordinētu dzelzs-cianīda kompleksa anjonu. Šī viela ir ūdenī šķīstoša, un pēc izšķīdināšanas ūdenī tā veido šķīdumu ar zaļi dzeltenu fluorescenci.
2. attēls: kālija fericianīds
Mēs varam sagatavot kālija fericianīdu, izlaižot hlora gāzi cauri kālija ferocianīda šķīdumam. Šeit no šķīduma atdalās kālija fericianīds. Šī savienojuma kristāliem ir monoklīniska kristālu sistēma. Koordinācijas ģeometrija ap Fe atomu ir oktaedriska.
Ir svarīgi kālija fericianīda pielietojumi; to galvenokārt izmanto projektu rasēšanā un fotogrāfijā, izmanto kā oksidētāju, lai atdalītu sudrabu no krāsu negatīviem un pozitīviem balināšanas procesos, izmanto dzelzs un tērauda cietināšanai, noder galvanizācijai, vates krāsošanai, kā laboratorijas reaģents, utt.
Kāda ir atšķirība starp kālija ferocianīdu un kālija fericianīdu?
Kālija ferocianīds un kālija fericianīds ir svarīgi neorganiskie savienojumi. Tie ir dzelzs-cianīda koordinācijas kompleksu kālija sāļi. Galvenā atšķirība starp kālija ferocianīdu un kālija fericianīdu ir tāda, ka kālija ferocianīdam ir Fe atoms ar +2 oksidācijas pakāpi, savukārt kālija ferocianīdam ir Fe atoms ar +3 oksidācijas stāvokli. Turklāt viegli atšķirama atšķirība starp kālija ferocianīdu un kālija fericianīdu ir tāda, ka kālija ferocianīds parādās kā citrondzeltenas krāsas kristāli, bet kālija fericianīds ir spilgti sarkani kristāli.
Turklāt kālija ferocianīds tiek uzskatīts par netoksisku savienojumu, turpretim kālija fericianīdam ir zema toksicitāte un tas var kairināt acis un ādu.
Zemāk tabulā sniegts kopsavilkums par atšķirību starp kālija ferocianīdu un kālija fericianīdu.
Kopsavilkums - kālija ferocianīds pret kālija fericianīdu
Kālija ferocianīds un kālija fericianīds ir svarīgi neorganiskie savienojumi. Tie ir dzelzs-cianīda koordinācijas kompleksu kālija sāļi. Galvenā atšķirība starp kālija ferocianīdu un kālija fericianīdu ir tāda, ka kālija ferocianīdam ir Fe atoms ar +2 oksidācijas pakāpi, savukārt kālija ferocianīdam ir Fe atoms ar +3 oksidācijas pakāpi.
