Galvenā atšķirība starp elektropozitīvo un elektronnegatīvo ir tāda, ka elektropozitīvs attiecas uz spēju zaudēt elektronus, veidojot katjonus, turpretim elektronnegatīvs attiecas uz spēju iegūt elektronus, veidojot anjonus.
Termini elektropozitīvs un elektronnegatīvs nāk ar ķīmisko elementu piesaisti vai atgrūšanu pret elektroniem. Mēs varam klasificēt ķīmiskos elementus saskaņā ar šo raksturlielumu; ķīmiskās reakcijas laikā tie zaudē vai iegūst elektronus.
Kas ir elektropozitīvs?
Elektropozitīvs nozīmē, ka ķīmiskajiem elementiem ir tendence zaudēt elektronus. Elektronu zaudēšana ķīmiskās reakcijās veido katjonus vai pozitīvi lādētus jonus. Tas mēra elementa spēju ziedot elektronus. Elementi mēdz zaudēt savus elektronus, lai iegūtu cēlgāzes elektronu konfigurāciju.
Parasti visi metāli tiek uzskatīti par elektropozitīviem ķīmiskiem elementiem, jo to tālākajās orbitālēs ir viegli noņemami elektroni. Starp tiem sārmu metāli (1. grupas ķīmiskie elementi) ir elektropozitīvākie elementi. Teorētiski francijs ir elektropozitīvākais ķīmiskais elements, lai gan pēc būtības tas ir nestabils. Lai gan ūdeņradis ir periodiskās tabulas grupā1, tas var vai nu zaudēt, vai iegūt elektronus; tāpēc mēs to varam iedalīt kategorijās gan elektropozitīvos, gan elektronegatīvos elementos.
Kas ir elektronnegatīvs?
Elektronegatīvs attiecas uz ķīmiskā elementa spēju iegūt elektronus. Elektronu iegūšana no ārpuses veido anjonus; anjoni ir negatīvi lādētas ķīmiskās sugas. Elektronegativitāte ir pretēja elektropozitivitātei. Šīs parādības simbols ir χ. Šis termins var attiekties uz kopīga elektronu pāra vai elektronu blīvuma piesaisti sev. Ir divi galvenie faktori, kas ietekmē ķīmiskā elementa elektronegativitāti: atomskaitlis un attālums starp kodolu un valences elektroniem.
Attēls 01: Paulinga skalas vērtības ķīmiskajiem elementiem
Polinga skala ir metode, ko izmantojam, lai noteiktu ķīmiskā elementa elektronegativitāti. Mērogs tika piedāvāts Linus Pauling. Tas ir bezizmēra lielums. Turklāt tā ir relatīva skala, kas ņem vērā, ka elektronegativitāte svārstās no 0, 79 līdz 3, 98. Ūdeņraža elektronegativitāte ir 2,20. Visvairāk elektronegatīvākais elements ir fluors, un tā Polinga skalas vērtība ir 3.98 (parasti mēs to pieņemam kā 4). Parasti visi halogēni (7. grupas elementi) ir ļoti elektronnegatīvi.
Kāda ir atšķirība starp elektropozitīvo un elektronegatīvo?
Galvenā atšķirība starp elektropozitīvo un elektronnegatīvo ir tā, ka termins elektropozitīvs attiecas uz spēju zaudēt elektronus, veidojot katjonus, turpretim elektronnegatīvs attiecas uz spēju iegūt elektronus, veidojot anjonus. Turklāt, ņemot vērā ķīmiskos elementus saraksta augšdaļā, elektropozitīvo elementu sarakstā, elektropozitīvākais elements ir francijs, savukārt starp elektronegatīvajiem elementiem elektronegatīvākais elements ir fluors.
Paulinga skala ir skala, ko izmantojam, lai piešķirtu vērtību katram elektropozitīvajam un elektronegatīvajam elementam. Tomēr šī skala dod elementa elektronegativitāti; tāpēc mēs varam noteikt, ka ļoti zema elektronegativitātes vērtība norāda, ka elements ir vairāk elektropozitīvs.
Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp elektropozitīvo un elektronegatīvo.
Kopsavilkums - elektropozitīvs pret elektronegatīvo
Jēdzieni elektropozitīvs un elektronnegatīvs apzīmē ķīmisko elementu pievilkšanos vai atgrūšanu pret elektroniem. Galvenā atšķirība starp elektropozitīvo un elektronnegatīvo ir tā, ka termins elektropozitīvs attiecas uz spēju zaudēt elektronus, veidojot katjonus, turpretim elektronnegatīvs attiecas uz spēju iegūt elektronus, kas veido anjonus.
Paulinga skala ir skala, ko izmantojam, lai piešķirtu vērtību katram elektropozitīvajam un elektronegatīvajam elementam. Mērogs norāda elementa elektronegativitāti; tāpēc mēs varam noteikt, ka ļoti zema elektronegativitātes vērtība norāda, ka elements ir vairāk elektropozitīvs.
