Galvenā atšķirība starp halogēniem un pseidohalogēniem ir tā, ka halogēni ir 17. grupas elementi periodiskajā tabulā, turpretim pseidohalogēni ir dažādu ķīmisko elementu kombinācijas, kurām ir halogēnu ķīmiskās īpašības.
Nosaukums halogēns nozīmē “sāli veidojošs”. Tāpēc šiem ķīmiskajiem elementiem ir būtiska ķīmiskā īpašība, kas rada sāļus, veidojot anjonus. Tomēr pseidohalogēni nav halogēni, bet tiem piemīt halogēnu ķīmiskās īpašības, piemēram, kovalentu savienojumu un halogēniem līdzīgu kompleksu veidošanās. Parunāsim sīkāk par šiem savienojumiem.
Kas ir halogēni?
Halogēni ir ķīmiskie elementi periodiskās tabulas 17. grupā. Tajā ir pieci locekļi; fluors (F), hlors (Cl), broms (Br), jods (I) un astatīns (At). Vispārējais simbols, ko mēs izmantojam, lai apzīmētu jebkuru halogēnu, ir “X”. Termins halogēns nozīmē “sāli veidojošs”. Tas ir tāpēc, ka šie ķīmiskie elementi var reaģēt ar metāliem, veidojot anjonus un veidojot plašu sāļu klāstu. Šī elementu grupa ir vienīgā grupa periodiskajā tabulā, kurā ir elementi, kas pastāv visos trīs vielas stāvokļos standarta temperatūrā un spiedienā; fluors un hlors pastāv kā gāzes, broms pastāv kā šķidrums, un jods ir cieta viela istabas temperatūrā. Turklāt šie elementi ir ļoti reaģējoši.
Attēls 01: Halogēni
Tie arī viegli veido anjonus ar -1 lādiņu, nogādājot vienu elektronu savā tālākajā orbitālē. Tas ir tāpēc, ka šiem elementiem visattālākajā p orbitālē ir viens nepāra elektrons. Turklāt savienojumi, ko veido šie elementi, ietver ūdeņraža halogenīdus, metālu halogenīdus, starphalogēnu savienojumus (ir divi halogēni), halogēnorganiskos savienojumus (halogēni, kas saistīti ar organiskām molekulām) utt.
Kas ir pseidohalogēni?
Pseidohalogēni ir ķīmiski savienojumi, kuros ir vairāku ķīmisko elementu kombinācija, kas parāda halogēnu ķīmiskās īpašības. Tās būtībā ir poliatomiskas molekulas. Tas nozīmē, ka katrs pseidohalogēns satur vismaz divus dažādu ķīmisko elementu atomus. Šo savienojumu ķīmija atgādina patiesos halogēnus. Tāpēc tie var viegli aizstāt halogēnus, tos aizstājot. Šīs ķīmiskās sastāvdaļas sastopamas šādās formās.
- Pseidohalogēna molekulas; neorganiskās molekulas:
- Simetriskas molekulas, piemēram, cianogēns ((CN)2)
- Asimetriskas molekulas, piemēram, BrCN
- Pseidohalogenīdu anjoni, piemēram, cianīda jons
- Neorganiskās skābes, piemēram, HCN
- Kā ligandi koordinācijas savienojumos, piemēram, fericianīdi
- Kā funkcionālās grupas organiskās molekulās, piemēram, nitrila grupā.
Vienreizējo vai dubultsaišu klātbūtne neietekmē šo savienojumu ķīmisko uzvedību. Tādējādi tie var darboties kā ķīmiskie komponenti, kas atgādina halogēnus. Tie var veidot spēcīgas skābes, kas līdzinās HX tipa halogēnām skābēm (piemēram, HCo(CO)4 atgādina HCl). Turklāt tie var reaģēt ar metāliem, veidojot savienojumus, kas atgādina MX tipa halogēnu savienojumus (piemēram, NaN3 atgādina NaCl).
Kādas ir halogēnu un pseidohalogēnu līdzības?
- Abām ķīmiskajām sugām ir līdzīga ķīmiskā uzvedība
- Gan halogēni, gan pseidohalogēni var veidot spēcīgas skābes
- Halogēni un pseidohalogēni var reaģēt ar metāliem, veidojot sāļus
- Abu veidu jonu sugām ir -1 elektriskais lādiņš.
Kāda ir atšķirība starp halogēniem un pseidohalogēniem?
Halogēni ir ķīmiskie elementi periodiskās tabulas 17. grupā. Tie ir ķīmiskie elementi. Turklāt tās ir ļoti reaģējošas ķīmiskas vielas, kas ir labi pazīstamas kā “sāli veidojošas” vielas. Pseidohalogēni ir ķīmiski savienojumi, kuros ir vairāku ķīmisko elementu kombinācija, kas parāda halogēnu ķīmiskās īpašības. Tas ir, atšķirībā no halogēniem, pseidohalogēni ir ķīmiski savienojumi. Turklāt tiem piemīt ķīmiskā izturēšanās, kas atgādina halogēnus. Tālāk esošajā infografikā ir sniegta sīkāka informācija par atšķirību starp halogēniem un pseidohalogēniem.
Kopsavilkums - halogēni pret pseidohalogēniem
Pseidohalogēni ir ķīmiskas vielas, kas atgādina halogēnus. Atšķirība starp halogēniem un pseidohalogēniem ir tāda, ka halogēni ir 17. grupas elementi periodiskajā tabulā, turpretim pseidohalogēni ir dažādu ķīmisko elementu kombinācijas, kurām ir halogēnu ķīmiskās īpašības.
