Galvenā atšķirība starp halogēniem un halogēniem ir tā, ka halogēni ir ķīmiski elementi, kuru tālākajā p orbitālē ir viens nepāra elektrons, turpretim halogēniem nav nepāra elektronu.
Halogēni ir 7. grupas elementi. Tā kā tiem p orbitālēs ir nepāra elektrons, halogēnu visizplatītākais oksidācijas stāvoklis ir -1, jo tie var kļūt stabili, iegūstot vienu elektronu. Šis elektronu iegūšana veido halogenīdu. Tāpēc halogenīdi ir halogēnu anjonu forma.
Kas ir halogēni?
Halogēni ir 7. grupas ķīmiskie elementi, kuru visattālākajā p orbitālē ir 5 elektroni. Turklāt šiem elementiem visattālākajā p orbitālē ir viens nepāra elektrons. Tāpēc ir ļoti reaktīvs, lai iegūtu elektronu no ārpuses un kļūtu stabils. Tie viegli veido anjonu formu halogenīdu, iegūstot vienu elektronu.
Attēls 01: Halogēnu izskats. (No kreisās uz labo: hlors, broms, jods.)
Šīs grupas dalībnieki ir fluors (F), hlors (Cl), broms (Br), jods (I) un astatīns (At). Turklāt iemesls, kāpēc tiem dots nosaukums halogēns, ir tas, ka tie visi var veidot nātrija sāļus ar līdzīgām īpašībām. Mēs varam redzēt visas matērijas fāzes šajā grupā; fluors un hlors dabā ir gāzes, broms ir šķidrums un jods ir ciets savienojums normālos apstākļos. Astatīns ir radioaktīvs elements. Turklāt šo elementu vispārējā elektronu konfigurācija ir ns2np5
Kas ir halogenīdi?
Halīdi ir halogēnu anjonu formas. Tāpēc šīs ķīmiskās sugas veidojas, kad halogēns iegūst elektronu no ārpuses, lai iegūtu stabilu elektronu konfigurāciju. Tad elektronu konfigurācija kļūst par ns2np6 Tomēr halogenīdam vienmēr būs negatīvs lādiņš. Šajā grupā ietilpst fluorīds (F−), hlorīds (Cl−), bromīds (Br−), jodīds (I−) un astatīns (At−). Sāļi, kuros ir šie joni, ir halogenīdu sāļi. Turklāt visi šie halogenīdi ir bezkrāsaini un sastopami cietos kristāliskajos savienojumos. Šīm cietajām vielām ir augsta negatīvā veidošanās entalpija. Tāpēc tas nozīmē, ka šīs cietās vielas viegli veidojas.
Ir īpaši testi, pēc kuriem mēs varam noteikt halogenīda klātbūtni. Piemēram, mēs varam izmantot sudraba nitrātu, lai norādītu uz hlorīdu, bromīdu un jodīdu klātbūtni. Tas ir tāpēc, ka, pievienojot sudraba nitrātu šķīdumam, kas satur hlorīda jonus, izgulsnējas sudraba hlorīds. Ja bromīdu saturošam šķīdumam pievienojam sudraba nitrātu, veidojas krēmveida sudraba bromīda nogulsnes. Jodīda jonus saturošiem šķīdumiem tas rada zaļas krāsas nogulsnes. Taču mēs nevaram noteikt fluorīdu šajā testā, jo fluorīdi nevar veidot nogulsnes ar sudraba nitrātu.
Kāda ir atšķirība starp halogēniem un halogenīdiem?
Halogēni ir 7. grupas ķīmiskie elementi, kuru visattālākajā p orbitālē ir 5 elektroni, ieskaitot nepāra elektronu. Halogenīdi ir halogēnu anjonu formas, un tiem nav nepāra elektronu. Šī ir galvenā atšķirība starp halogēniem un halogenīdiem. Turklāt halogēnu grupas locekļi ir fluors (F), hlors (Cl), broms (Br), jods (I) un astatīns (At). No otras puses, halogenīdu grupas dalībnieki ir fluorīds (F−), hlorīds (Cl−), bromīds (Br). −), jodīds (I−) un astatīns (At−). Tālāk ir sniegta detalizēta atšķirība starp halogēniem un halogenīdiem tabulas veidā.
Kopsavilkums - halogēni pret halogenīdiem
Halogēni ir 7. grupas elementi, kuru ārējā orbitālē ir nesapārots elektrons. Tie veidojas par halogenīdiem, iegūstot elektronu un kļūstot stabili. Tāpēc galvenā atšķirība starp halogēniem un halogēniem ir tā, ka halogēni ir ķīmiski elementi, kuru visattālākajā p orbitālē ir viens nepāra elektrons, turpretim halogēniem nav nepāra elektronu.
