Galvenā atšķirība - atšķaidīšanas un atšķaidīšanas koeficients
Atšķaidīšana un atšķaidīšanas koeficients ir plaši izplatīti termini, ko izmanto aprēķinos analītiskajā ķīmijā. Atšķaidīšana attiecas uz noteiktas izšķīdušās vielas koncentrācijas samazināšanos šķīdumā. Šo terminu var izmantot, lai aprakstītu gan šķidrumus, gan gāzes. Atšķaidīšanas koeficients ir atšķaidījuma mērs; tas apraksta atšķaidījuma pakāpi. Galvenā atšķirība starp atšķaidīšanu un atšķaidīšanas koeficientu ir tāda, ka šķīduma atšķaidīšana ir izšķīdušo vielu koncentrācijas samazināšanās šajā šķīdumā, savukārt atšķaidīšanas koeficients ir attiecība starp galīgo tilpumu un šķīduma sākotnējo tilpumu.
Kas ir atšķaidīšana?
Šķīduma atšķaidīšana ir izšķīdušo vielu koncentrācijas samazināšanās šajā šķīdumā. Šķīdums sastāv no šķīdinātāja, kurā ir izšķīdušas izšķīdušās vielas. Šo izšķīdušo vielu koncentrācija tiek norādīta kā molaritāte vai molalitāte. Molaritāte ir izšķīdušo vielu daudzums šķīduma tilpuma vienībā (norādīts ar vienību mol/L). Molalitāte ir izšķīdušās vielas masa tilpuma vienībā (norādīta ar vienību kg/l). Ja izšķīdušās vielas koncentrācija šajā šķīdumā ir samazināta, to sauc par atšķaidītu šķīdumu.
Atšķaidīšanu veic, vienkārši pievienojot šķīdumam vairāk šķīdinātāja, saglabājot šķīdinātāja saturu nemainīgu. Piemēram, ūdens šķīdumu, kas satur nātrija hlorīdu (NaCl), var atšķaidīt, pievienojot vairāk ūdens. Ja izšķīdinātā viela ir krāsains savienojums, šķīduma krāsa izzūd, kad šķīdums kļūst atšķaidīts.
1. attēls. Atšķaidot krāsa ir izbalējusi
Galīgās koncentrācijas aprēķins
Šķīduma galīgo koncentrāciju var noteikt, izmantojot šādu attiecību.
C1V1=C2V2
C1 ir sākotnējā koncentrācija
V1 ir sākotnējais apjoms
C2 ir galīgā koncentrācija
V2 ir risinājuma galīgais apjoms.
Piemēram: KCl ūdens šķīdums satur 2,0 molus KCl 0,2 l ūdens. Kāda būtu KCl šķīduma galīgā koncentrācija, ja pievieno ūdeni (400 ml)?
Sākotnējā KCl koncentrācija (C1)=2,0 mol/0,2L=10 mol/L
Sākotnējais šķīduma tilpums (V1)=0,2 L
Šķīduma gala tilpums (V2)=0,2 L + 0,4 L=0,6 L
Šķīduma (C2) galīgo koncentrāciju var noteikt, izmantojot:
C1V1=C2V2
10 mol/L x 0,2 L=C2 x 0,6 L
C2=2 mol/0,6 L=3,33 mol/L
Kas ir atšķaidīšanas koeficients?
Atšķaidīšanas koeficients (pazīstams arī kā atšķaidīšanas koeficients) ir attiecība starp galīgo tilpumu un sākotnējo šķīduma tilpumu. Galīgais tilpums ir šķīduma tilpums pēc atšķaidīšanas. Sākotnējais tilpums ir šķīduma tilpums pirms atšķaidīšanas vai sākotnējā šķīduma tilpums, kas izmantots atšķaidīšanai. Šo attiecību var izmantot arī kopā ar izšķīdušās vielas masu.
Atšķaidīšanas koeficienta aprēķins
Atšķaidīšanas koeficients=galīgais tilpums (V2) / sākotnējais tilpums (V1)
Piemēram: 200 ml KMnO4 ūdens šķīduma atšķaidīšana, pievienojot 200 ml ūdens,
Atšķaidīšanas koeficients=(200mL + 200mL) / 200mL
=400 ml / 200 ml
=2
2. attēls: atšķaidīšanas faktoru diagramma
Iepriekšējā diagramma parāda diagrammu no pētījuma, kurā varžu nāve ir aprēķināta kopā ar ekosistēmai pievienoto pesticīdu atšķaidījumu.
Kāda ir atšķirība starp atšķaidīšanas un atšķaidīšanas koeficientu?
Atšķaidīšana pret atšķaidīšanas faktoru |
|
| Šķīduma atšķaidīšana ir izšķīdušo vielu koncentrācijas samazināšanās šajā šķīdumā. | Atšķaidīšanas koeficients (atšķaidīšanas koeficients) ir attiecība starp galīgo tilpumu un sākotnējo šķīduma tilpumu. |
| Koncepcija | |
| Atšķaidīšana ir koncentrācijas samazināšanās. | Atšķaidīšanas koeficients ir atšķaidījuma mērs. |
| Apņēmība | |
| Atšķaidīšanu nosaka vienādojums C1V1=C2V2. | Atšķaidīšanas koeficientu nosaka, dalot šķīduma galīgo tilpumu no sākotnējā tilpuma. |
| Vienība | |
| Atšķaidīšana dod galīgo koncentrāciju mol/L vienībās. | Atšķaidīšanas koeficients ir bez vienībām. |
Kopsavilkums - atšķaidīšanas pret atšķaidīšanas koeficientu
Atšķaidīšana un atšķaidīšanas faktors ir ļoti izplatīti termini ķīmijā. Atšķaidīšanas koeficients ir atšķaidījuma mērs. Galvenā atšķirība starp atšķaidīšanu un atšķaidīšanas koeficientu ir tāda, ka šķīduma atšķaidīšana ir izšķīdušo vielu koncentrācijas samazināšanās šajā šķīdumā, savukārt atšķaidīšanas koeficients ir attiecība starp galīgo tilpumu un šķīduma sākotnējo tilpumu.
