Atšķirība starp CuSO4 (s) un CuSO4 (aq)

2024 Autors: Alex Aldridge | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-17 13:45

CuSO4 (s) pret CuSO4 (aq)

Vara sulfāts ir pazīstams arī kā vara sulfāts. Vara sulfāts ir vara +2 jonu un sulfāta anjona sāls. Ja vara +2 šķīdumu un sulfāta šķīdumu (kālija sulfātu) sajauc kopā, veidojas vara sulfāta šķīdums. Vara sulfātam ir vairāku veidu savienojumi, kas atšķiras pēc ar to saistīto ūdens molekulu skaita. Ja vara sulfāts nav saistīts ar ūdens molekulām, to sauc par bezūdens formu. Tas ir pulvera veidā un tam ir pelēkb alta krāsa. Bezūdens vara sulfāta molārā masa ir 159,62 g/mol. Atkarībā no ūdens molekulu skaita sāls fizikālās īpašības var atšķirties.

CuSO_{4 (s)}

Vara sulfāta cieto formu var atrast dažādās molekulārās formulās, kā minēts ievadā. Tomēr visbiežāk sastopamā forma ir pentahidrāts (CuSO₄·5H₂O). Tam ir skaista spilgti zila krāsa un pievilcīga kristāla struktūra. Šīs cietās vielas molārā masa ir 249,70 g/mol. Protams, šī pentahidrāta forma ir kā halkantīts. Turklāt ir vēl divas vara sulfāta cietvielu hidratētas formas, kas ir ļoti reti sastopamas. Starp tiem bonatīts ir trihidrēts sāls, un bootīts ir heptahidrēts sāls. Pentahidrāta vara sulfīta kušanas temperatūra ir 150 °C, taču tam ir tendence sadalīties pirms šīs temperatūras, atdalot četras ūdens molekulas. Kristāla zilā krāsa nāk no ūdens molekulām. Karsējot līdz aptuveni 200 ^{oC, visas ūdens molekulas iztvaiko un iegūst pelēkb altu bezūdens formu. Cietais vara sulfāts viegli izšķīst ūdenī, veidojot ūdens šķīdumu. Šim sālim ir daudz lauksaimniecības pielietojumu. Piemēram, vara sulfāta pentahidrāts ir labs fungicīds.}

CuSO_{4 (aq)}

Kad vara sulfāta cietā forma izšķīst ūdenī, tas rada vara sulfāta ūdens šķīdumu, kas ir zilā krāsā. Šajā risinājumā vara +2 joni pastāvēs kā ūdens kompleksi. Izveidoto kompleksu var uzrakstīt kā [Cu(H₂O)₆]²⁺ Šis ir oktaedrisks komplekss, kurā ap vara +2 jonu oktaedriski izkārtoti seši ūdens ligandi. Tā kā ūdens ligandiem nav lādiņa, kopējais komplekss iegūst vara lādiņu, kas ir +2. Kad cietais vara sulfāts izšķīst ūdenī, tas izdala siltumu uz āru; tāpēc atrisinājums ir eksotermisks. Vara sulfāta ūdens šķīdumi ir svarīgi ķīmiskajos reaģentos. Piemēram, Fēlinga reaģents un Benedikta reaģents satur vara sulfātu. Tos izmanto, lai pārbaudītu reducējošo cukuru. Tātad reducējošā cukura klātbūtnē Cu²⁺ tiks samazināts līdz Cu ^{+Turklāt to izmanto arī Biuret reaģentā proteīnu testēšanai.}

Kāda ir atšķirība starp CuSO₄ (s) un CuSO_{4 (aq)?}

• Bieži CuSO₄ (s) ir zilas krāsas kristāls. Bet CuSO_{4 (aq) ir zilas krāsas risinājums.}

• Bieži vien CuSO_{4 (s) ir piecas ūdens molekulas. Bet savienojumā var būt atšķirīgs ūdens molekulu skaits vai dažreiz ūdens molekulu nav. Vara sulfāta ūdenī ir sešas ūdens molekulas, kas veido kompleksus ar vara joniem.}