Radical vs Ion
Radikāļi un joni ir reaktīvas sugas. Abi tiek ražoti no neitrāla atoma vai molekulas, kas ir stabilāka par jonu vai radikāli.
Radikāls
Radikāls ir suga (atoms, molekula) ar nepāra elektronu. Citiem vārdiem sakot, tiem ir atvērta apvalka konfigurācija, un tādēļ radikāļi ir ļoti nestabili, kas izraisa augstu reaktivitāti. Tāpēc tie ir īslaicīgi. Kad radikāļi saduras ar citu sugu, tie mēdz reaģēt tādā veidā, kas noved pie to nepāra elektronu savienošanās pārī. Viņi to var izdarīt, iegūstot atomu no citas molekulas. Šis atoms radīs radikālim elektronu, lai tas savienotos pārī ar tā nepāra elektronu. Taču, pateicoties tam, veidojas vēl viens radikālis (suga, kas nodeva atomu iepriekšējam radikālim, tagad kļūs par radikāli). Vēl viens veids, kā radikālis var reaģēt, ir savienojums ar savienojumu, kas satur daudzkārtēju saiti, lai iegūtu jaunu lielāku radikāli. Kad kovalentā saite tiek homolizēta (divi elektroni, kas piedalās saites veidošanā, tiek vienādi sadalīti ar diviem atomiem tā, ka viens atoms iegūst tikai vienu elektronu), veidojas radikāļi. Jāpiegādā enerģija, lai izraisītu kovalento saišu homolīzi. To dara divos veidos, karsējot vai apstarojot ar gaismu. Piemēram, peroksīdi rada skābekļa radikāļus, kad tie tiek pakļauti siltumam. Parasti, kad radikāļi veidojas, tie iziet reakciju ķēdi, radot arvien vairāk radikāļu. Radikāla ķēdes reakciju var iedalīt trīs daļās kā iniciācija, izplatīšanās un izbeigšana. Lai apturētu radikālu reakciju (izbeigšanu), divi radikāļi ir jāsavieno kopā, veidojot kovalento saiti. Radikālas reakcijas ir svarīgas daudzos rūpnieciskos procesos. Radikāļus izmanto, lai ražotu plastmasu vai polimērus, piemēram, polietilēnu. Tie ir svarīgi arī sadegšanas procesos, kuros kurināmais tiek pārvērsts enerģijā. Dzīvās sistēmās radikāļi vienmēr tiek ražoti kā vielmaiņas starpprodukti. Tomēr radikāļi tiek uzskatīti par kaitīgiem dzīvās sistēmās. Tie var izraisīt novecošanos, vēzi, aterosklerozi utt. Tāpēc no medicīnas viedokļa svarīgi ir arī radikāļi.
Jons
Joni ir lādētas sugas ar pozitīvu vai negatīvu lādiņu. Pozitīvi lādētie joni ir pazīstami kā katjoni, un negatīvi lādētie joni ir pazīstami kā anjoni. Veidojot katjonu, izdalās elektrons no atoma. Veidojot anjonu, atomam tiek iegūts elektrons. Tāpēc jonos ir atšķirīgs elektronu skaits nekā protoniem. Joniem var būt -1 vai +1 lādiņš, ko mēs saucam par monovalentu. Tāpat ir divvērtīgi, trīsvērtīgi utt. uzlādēti joni. Tā kā katjoniem un anjoniem ir pretējs lādiņš, tie tiek piesaistīti viens otram ar elektrostatiskiem spēkiem, veidojot jonu saites. Katjonus parasti veido metālu atomi, un anjonus veido nemetālu atomi. Piemēram, nātrijs ir 1. grupas metāls, tādējādi veido +1 lādētu katjonu. Hlors ir nemetāls, un tam ir spēja veidot -1 uzlādētu anjonu.
Kāda ir atšķirība starp Radical un Ion?
• Jons ir suga, kas ir ieguvusi papildu elektronu vai izdalījusi elektronu. Radikāls ir suga ar nepāra elektronu.
• Joniem ir pozitīvs vai negatīvs lādiņš. Radikāļiem var būt pozitīvs, negatīvs lādiņš vai bez lādiņa.
