Galvenā atšķirība starp homolīzi un heterolīzi ir tā, ka homolīze ir ķīmiska savienojuma sadalīšana divās ķīmiski vienādās daļās, savukārt heterolīze ir ķīmiska savienojuma sadalīšana divās ķīmiski atšķirīgās daļās.
Varam izmantot ķīmisko savienojumu saišu disociācijas enerģijas, lai aprakstītu homolīzes un heterolīzes procesus. Saites disociācijas enerģija ir ķīmiskās saites stipruma mērs. Saiti var atdalīt homolītiskā vai heterolītiskā veidā. Saites disociācijas enerģija tiek definēta kā standarta entalpijas izmaiņas, kad ķīmiskā saite tiek sadalīta homolīzes ceļā.
Kas ir homolīze?
Homolīze ir ķīmiskās saites šķelšanās tādā veidā, ka tiek iegūtas divas ķīmiski vienādas ķīmiskā savienojuma daļas. Ķīmiskā saite (kovalentā saite) satur divus elektronus. Šajā skaldīšanas formā katrs no fragmentiem iegūst vienu nepāra elektronu. Ja šī saites disociācija notiek neitrālā molekulā, kurā ir pāra skaits elektronu, tā veido divus vienādus brīvos radikāļus.
Attēls 01: Vispārējs homolītiskās skaldīšanas mehānisms
Homolītiskās saites disociācijas enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams ķīmiskās saites disociācijai hemolīzes ceļā. Ķīmiskās saites hemolīze ir saiti veidojošo divu radikāļu, nevis divu jonu simetriska šķelšanās. Šeit saites elektroni starp atomiem ir sadalīti divās daļās, un tos ņem divi atomi. Piemēram, sigmas saites homolītiskā šķelšanās veido divus radikāļus ar vienu nepāra elektronu katrā radikālī.
Kas ir heterolīze?
Heterolīze ir ķīmiskās saites šķelšanās tādā veidā, ka tiek iegūtas divas ķīmiski atšķirīgas ķīmiskā savienojuma daļas. Heterolītiskā skaldīšana ir ķīmiskās saites disociācija un divu nevienlīdzīgu fragmentu veidošanās. Ķīmiskā saite (kovalentā saite) satur divus elektronus. Šajā skaldīšanas formā viens fragments iegūst abus saites elektronu pārus, bet otrs fragments nesaņem nevienu no saites elektroniem.
Attēls 02: Divu veidu heterolītiskās dalīšanās
Heterolītiskās saites disociācijas enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams ķīmiskās saites sadalīšanai heterolīzes ceļā. Heterolīze ir ķīmiskās saites šķelšanās asimetriskā veidā. Heterolīze veido katjonus un anjonus, jo heterolīzē saites elektronu pāri pārņem elektronnegatīvs atoms (tas tiek pārveidots par anjonu), bet otrs atoms neuzņem elektronus (tas veido katjonu).
Kāda ir atšķirība starp homolīzi un heterolīzi?
Homolīze un heterolīze ir ķīmiski procesi, kas ir pretēji viens otram. Galvenā atšķirība starp homolīzi un heterolīzi ir tā, ka homolīze ir ķīmiskā savienojuma sadalīšana divās ķīmiski vienādās daļās, savukārt heterolīze ir ķīmiskā savienojuma sadalīšana divās ķīmiski atšķirīgās daļās. Turklāt homolītiskās saites disociācijas enerģija nosaka enerģiju, kas nepieciešama, lai notiktu homolīze, turpretim heterolītiskās saites disociācijas enerģija nosaka enerģiju, kas nepieciešama heterolīzei.
Šajā infografikā tabulas veidā ir apkopota atšķirība starp homolīzi un heterolīzi.
Kopsavilkums - homolīze pret heterolīzi
Homolīze un heterolīze ir ķīmiski procesi, kas ir pretēji viens otram. Galvenā atšķirība starp homolīzi un heterolīzi ir tā, ka homolīze ir ķīmiska savienojuma sadalīšana divās ķīmiski vienādās daļās, turpretim heterolīze ir ķīmiska savienojuma sadalīšana divās ķīmiski atšķirīgās daļās.
