Galvenā atšķirība starp litija un stroncija sāļiem ir tāda, ka litija sāļu katjons ir oksidācijas stāvoklī +1, savukārt stroncija sāļiem katjons ir +2 oksidācijas stāvoklī.
Litijs ir 1. grupas sārmu metāls, savukārt stroncijs ir periodiskās tabulas 2. grupas sārmzemju metāls. Tāpēc to sāļu savienojumi atšķiras viens no otra atkarībā no katjona oksidācijas stāvokļa. Turklāt mēs varam izmantot liesmas testu, lai tos atšķirtu. Liesmas tests ir analītiskā metode, ko mēs varam izmantot, lai atšķirtu metālu sāļus. Dažādi metālu sāļi piešķir liesmai dažādas krāsas. Tomēr gan litija sāļi, gan stroncija sāļi liesmai piešķir sarkanu krāsu, taču katra sāls veida radītā sarkanās krāsas intensitāte atšķiras.
Kas ir litija sāls?
Litija sāļi ir litija katjonu un sāls anjonu jonu savienojumi. Litijs ir sārmu metāls no periodiskās tabulas 1. grupas. Parasti litija savienojumi vai litija sāļi ir noderīgi kā psihiatriskās zāles. Pirmkārt, mēs varam izmantot šos sāļus, lai ārstētu bipolārus traucējumus un smagus depresijas traucējumus. Šāda veida zāles ir svarīgas gadījumos, kad antidepresanti neuzlabo pacienta stāvokli.
Litija sāļi satur litiju + oksidācijas stāvoklī, kur ķīmiskā formula ir Li+. Jonu savienojuma/sāls anjons var atšķirties, piem. hlorīda anjons, karbonāta anjons, sulfāta anjons utt. Tāpēc litija sāļiem ir daudz tirdzniecības nosaukumu. Tomēr litija sāļu metabolisms notiek nierēs, un eliminācijas pusperiods var svārstīties no 24 stundām līdz 36 stundām.
01. attēls: litija sāļi
Var būt dažas bieži sastopamas litija sāļu blakusparādības, tostarp pastiprināta urinēšana, roku trīce un pastiprinātas slāpes. Turklāt var būt arī dažas nelabvēlīgas blakusparādības, tostarp hipotireoze, bezcukura diabēts un litija toksicitāte. Vēl svarīgāk ir tas, ka mums jāuzrauga litija sāļu līmenis asinīs, lai novērstu jebkādu toksicitāti. Augsts litija sāļu līmenis asinīs var izraisīt smagu caureju, vemšanu, sliktu koordināciju, miegainību utt.
Kas ir stroncija sāls?
Stroncija sāļi ir stroncija katjonu un sāls anjonu jonu savienojumi. Stroncijs ir 2. grupas metāls, kas ietilpst sārmzemju metālu kategorijā. Tāpēc šis metāla atoms var veidot stabilus +2 oksidācijas stāvokļa katjonus, noņemot 2 elektronus no tā visattālākajiem elektronu apvalkiem. Tāpēc stroncija sāļiem ir AB2 struktūra, kur A ir stroncijs un B ir -1 anjons. Turklāt, ja anjonam ir -2 lādiņš, tad stroncija sālim ir maiņstrāvas struktūra; A ir stroncija katjons un C ir -2 anjons.
Attēls 02: Stroncija sāļi tiek pievienoti uguņošanas ierīcēm
Apsverot tā pielietojumu, stroncija alumināts ir noderīgs rotaļlietu mirdzēšanai tumsā, stroncija karbonāts un lielākā daļa citu stroncija sāļu ir noderīgi uguņošanas ierīču ražošanā, lai iegūtu tumši sarkanu liesmu, stroncija hlorīds ir noderīgs zobu pastas ražošanā utt..
Kāda ir atšķirība starp litija un stroncija sāļiem
Litijs un stroncijs ir metāli, kurus var atrast attiecīgi periodiskās tabulas 1. un 2. grupā. Galvenā atšķirība starp litija un stroncija sāļiem ir tāda, ka litija sāļiem katjons ir +1 oksidācijas stāvoklī, savukārt stroncija sāļiem katjons ir +2 oksidācijas stāvoklī. Liesmas testā litijs piešķir mazāk intensīvu sarkanu krāsu nekā stroncijs.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir norādītas atšķirības starp litija un stroncija sāļiem, lai tos salīdzinātu.
Kopsavilkums - litijs pret stroncija sāļiem
Litijs un stroncijs ir metāli, kurus var atrast attiecīgi periodiskās tabulas 1. un 2. grupā. Galvenā atšķirība starp litija un stroncija sāļiem ir tāda, ka litija sāļiem katjons ir oksidācijas stāvoklī +1, savukārt stroncija sāļiem katjons ir +2 oksidācijas stāvoklī.
