Galvenā atšķirība starp litija karbonātu un litija hidroksīdu ir tāda, ka litija karbonāts satur vienu karbonāta anjonu, kas saistīts ar diviem litija katjoniem, savukārt litija hidroksīds satur vienu litija katjonu, kas saistīts ar vienu hidroksīda anjonu.
Gan litija karbonāts, gan litija hidroksīds ir noderīgi litija jonu akumulatoru katoda materiāla ražošanā. Tomēr starp šīm divām vielām ir dažas atšķirības.
Kas ir litija karbonāts?
Litija karbonāts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu Li2CO3. Tas ir ogļskābes litija sāls. Tas izskatās kā b alts pulveris bez smaržas. Tam ir daudz pielietojumu metālu oksīdu apstrādē, un tas ir noderīgs arī kā zāles garastāvokļa traucējumu ārstēšanai. Piemēram, tā ir viena no svarīgākajām zālēm, ko lieto bipolāru traucējumu ārstēšanā.
Attēls 01: Litija karbonāta kristāliskā struktūra
Rūpnieciskos lietojumos litija karbonāts ir ļoti svarīgs kā prekursors savienojumiem, ko izmantojam litija jonu akumulatoru ražošanā. Turklāt glāzes, kas izgatavotas no litija karbonāta, ir ļoti svarīgas cepeškrāsns trauku ražošanā. Mēs varam atrast šo savienojumu kā izplatītu sastāvdaļu gan zemas uguns, gan augstas ugunsdrošības keramikas glazūrā. Tas var veidot zemas kušanas plūsmas kopā ar silīcija dioksīdu un citiem materiāliem. Turklāt litija karbonāta sārmainās īpašības izraisa metāla oksīda krāsvielu stāvokļa maiņu glazūrā. Piem. sarkanais dzelzs oksīds. Turklāt cementam ir tendence ātrāk sacietēt, ja to sagatavo ar litija karbonātu.
Kas ir litija hidroksīds?
Litija hidroksīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu LiOH. Ir divas formas; tie ir hidratētā forma un bezūdens forma. Ūdens molekulu skaits hidratētajā formā var atšķirties. Gan hidratētās, gan bezūdens formas ir higroskopiskas cietas vielas, kas šķīst ūdenī un nedaudz šķīst etanolā. Turklāt abas šīs veidlapas ir komerciāli pieejamas dažādiem lietojumiem. Mēs to varam klasificēt kā spēcīgu bāzi. Tomēr tas ir vājākais līdz šim zināmais sārmu metālu hidroksīds.
Attēls 02: Litija hidroksīda kristāliskā struktūra
Cietais iežu spodumēns ir izejviela, ko izmanto litija hidroksīda ražošanai. Šim savienojumam ir litija saturs, kas izteikts kā litija oksīda procentuālais daudzums. Bieži vien litija hidroksīda ražošana tiek veikta, izmantojot metatēzes reakcijas, izmantojot kalcija hidroksīdu. Kā alternatīvu veidu mēs varam izmantot litija sulfātu.
Ir daudzi svarīgi litija hidroksīda lietojumi, tostarp litija jonu akumulatoru ražošana kā tauku biezinātājs, kosmosa kuģu elpošanas gāzu attīrīšanas sistēmās, kā starpprodukti citu litiju saturošu savienojumu ražošanai. keramikas ražošana sārmināšanai utt.
Kāda ir atšķirība starp litija karbonātu un litija hidroksīdu?
Gan litija karbonāts, gan litija hidroksīds ir noderīgi litija jonu akumulatoru katoda materiāla ražošanā. Tomēr ir dažas atšķirības starp litija karbonātu un litija hidroksīdu. Starp tiem galvenā atšķirība starp litija karbonātu un litija hidroksīdu ir tāda, ka litija karbonāts satur vienu karbonāta anjonu, kas saistīts ar diviem litija katjoniem, turpretī litija hidroksīds satur vienu litija katjonu, kas saistīts ar vienu hidroksīda anjonu. Turklāt litija karbonāts ir lētāks nekā litija hidroksīds.
Kopsavilkums - litija karbonāts pret litija hidroksīdu
Litija karbonāts un litija hidroksīds ir svarīgi neorganiskie savienojumi. Galvenā atšķirība starp litija karbonātu un litija hidroksīdu ir tāda, ka litija karbonāts satur vienu karbonāta anjonu, kas saistīts ar diviem litija katjoniem, savukārt litija hidroksīds satur vienu litija katjonu, kas saistīts ar vienu hidroksīda anjonu. Turklāt litija karbonāts ir lētāks nekā litija hidroksīds.
